人教版（2019）必修第二册第五章第一节课时2

一、单选题

1. 难度：简单

下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（    ）

A.浓硫酸可作氯气的干燥剂

B.浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

2. 难度：简单

下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（    ）

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

3. 难度：简单

向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是（    ）

A.浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.浓盐酸具有挥发性

D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

4. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

C.把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）

D.常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化

5. 难度：简单

在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（    ）

①  ②  ③  ④

A.①③ B.①④ C.②④ D.③④

6. 难度：中等

下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是(     )

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO₂污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

二、实验题

7. 难度：中等

为了验证木炭可被浓硫酸氧化成，选用如图所示装置（内含物质）进行实验。

(1)按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

(2)若实验检验出有生成，则装置乙、丙中的现象分别为：装置乙中______，装置丙中______。

(3)装置丁中酸性溶液的作用是______。

(4)写出装置甲中所发生反应的化学方程式：______。

8. 难度：简单

某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：

	操作	结论
甲	将火柴梗分别放入其中	变黑者为浓硫酸
乙	分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
丙	分别加入盛水的试管中	放热者为浓硫酸
丁	分别在晶体上滴加二者	变白者为浓硫酸

(1)其中可行的是______

(2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。

(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。

	操作	结论
A	__________	___________
B	___________	__________

三、单选题

9. 难度：中等

检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，常用的方法是( )

A.取样，滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl₂溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

10. 难度：简单

向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（    ）

A.一定有 B.可能有或

C.一定无 D.可能有

四、实验题

11. 难度：简单

某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择合适的试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在、，选用的方案是先取少量的滤液，向其中滴加过量的______，发现有气泡生成，再向其中加入______溶液，出现白色沉淀，则可证明、均存在。

(2)洗涤碳酸镁沉淀的方法是____________。

(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？____________。

五、单选题

12. 难度：中等

如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（    ）

A.蔗糖 B.铝片 C.胆矾 D.纯碱

13. 难度：中等

某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（    ）

选项	A	B	C	D
实验目的	吸水性	脱水性	稀释放热	强氧化性
实验装置

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：

①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ）

A.一定有

B.一定有

C.不能确定是否存在

D.不能确定是否存在

15. 难度：中等

向50 mL 18 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为(　  )

A. 小于0.45 mol    B. 等于0.45 mol

C. 在0.45 mol和0.90 mol之间    D. 等于0.90 mol

16. 难度：中等

如图是与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为）为。下列有关判断正确的是（    ）

A.装置中盛装的是浓硫酸，作用是干燥

B.装置为安全瓶，防止装置中的液体倒吸入装置中

C.品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体

D.装置的作用是收集

六、计算题

17. 难度：中等

50 mL浓H₂SO₄溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：

(1)反应消耗的H₂SO₄的物质的量是_____________，生成SO₂的体积为(标准状况下)____________mL。

(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H₂SO₄)_______0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。

(3)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀19.81 g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。

七、实验题

18. 难度：中等

铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：

(1)试管中发生反应的化学方程式为______。

(2)试管中先出现的气泡为______（填名称）。

(3)实验完毕后取下试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为。

(4)试管中的现象是______。

(5)湿碱棉团的作用是______。

(6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：____________。

(7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。

(8)黑色沉淀可能为、或，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。