河南省驻马店市2020年3月高三模拟测试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

2. 难度：中等

留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是

A.葛缕酮的分子式为C₁₀H₁₆O

B.葛缕酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面

D.羟基直接连苯环且苯环上有2个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种

3. 难度：中等

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列叙述正确的是

A. 1L0.1mol·L^－1Na₂S溶液中含有的S^2－的数目小于0.1N_A

B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2N_A

C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3N_A

D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4N_A

4. 难度：中等

下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：

下列关于该实验的说法不正确的是

A.乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H⁺

B.浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动

C.浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好

D.⑤⑥⑦组可知c(H⁺)浓度越大，反应速率越慢

6. 难度：中等

某学习小组设计如下装置进行原电池原理的探究。一段时间后取出铜棒洗净，发现浸泡在稀硝酸铜溶液中铜棒变细，浓硝酸铜溶液中铜棒变粗。对该实验的说法正确的是

A.处于稀硝酸中的铜棒为电池的正极，电极反应为：Cu²⁺ +2e^- =Cu

B.该装置可以实现“零能耗”镀铜

C.配置上述试验所用硝酸铜溶液应加入适量的硝酸溶液使铜棒溶解

D.铜棒上部电势高，下部电势低

7. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR₂能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR₂与水反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液有白色沉淀生成

二、综合题

8. 难度：中等

(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐，即(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。其操作流程如下：

回答下列问题：

①试剂X是_______，操作Ⅰ的名称为：____。

②减压过滤的目的是：____。

③为测定(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定，测得消耗KMnO₄溶液的平均体积为23.00mL。滴定终点的现象为：_____________________________；该晶体中铁的质量分数为___________。(保留4位有效数字)

(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。

①摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．F_e2O₃、SO₃、NH₃、H₂O    b．FeO、SO₂、NH₃、H₂O

c．FeO、NH₃、SO₃、H₂O    d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想___________不成立(填序号)。

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______C装置中红色褪去，说明气体产物中含有__________。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂为B中______________、C中酚酞溶液。

三、工业流程

9. 难度：困难

工业上以软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)写出“浸渣”中主要成分的用途 ________(写出两条)。

(2)滤渣1的主要成分是 ________(用化学式表示)

(3)经检测“浸取液”中无Fe²⁺，“浸取”时MnO ₂发生反应的离子方程式为 ________。

(4)写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式：________。

(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解，应采用 ______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为________。

   

(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中铝元素的含量，设计以下方案。

①将ag滤渣处理成xmL溶液。

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe³⁺ 、Al³⁺ 的浓度之和为ymmol·L^－1 。

③另取少量①中溶液将Fe³⁺ 用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH₃OH⁺与Cl^－ )还原为Fe²⁺，离子方程式为 ________；

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe²⁺的浓度关系如上图2所示)。该样品中铝元素的质量分数为 _________(用含字母的表达式表示)。

四、综合题

10. 难度：困难

研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)  ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃

C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g)  ΔH＝－143kJ·mol^－1

反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g)  ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1 。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)  ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

11. 难度：困难

甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷烃分子结构，具有高度的四面体对称性，极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂材料，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列问题：

(1)Cu原子基态原子的外围电子排布式为____________。

(2)石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中的C－H键，导致C与H之间的作用力_____(减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是__________________。

(3)常温下，H₂O₂氧化CH4生成CH₃OH、HCHO、 HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、－195℃、100.8℃，其主要原因是_________________；

②CH₄ 和HCHO比较，键角较大的是_________，主要原因是_____________。

(4)配离子的颜色与d－d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的分裂能，用符号△表示。分裂能△[Co(H₂O)₆²⁺]_____________△[Co(H₂O)₆³⁺](填“>”“<”或“=”)，理由是_________________。

(5)钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、图2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为____________；

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm^－3 ，N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为_____________pm(列出计算式)。

12. 难度：困难

一种名贵的香料花青醛(E)的合成路线如下图：

已知：CH₃－CH=CH－CHO  巴豆醛

请回答下列问题：

(1)B物质所含官能团种类有________种，E中含氧官能团的名称_________ ，A→B的反应类型_________。

(2)E物质的分子式为_________。

(3)巴豆醛的系统命名为________，巴豆醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________

(4)比A少一个碳原子且含苯环的同分异构体有 ___种，写出核磁共振氢谱有四组峰的结构简式____(任写一种即可)。

(5)已知：，请设计有乙醇为原料制备巴豆醛的合成路线。__________________