云南省曲靖市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

A.④⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑥ D.②③④

2. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B.CO₂的水溶液导电，所以CO₂是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质

3. 难度：简单

关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是(　　)

A.钠和铁分别作氧化剂 B.都有气体放出

C.反应类型都是置换反应 D.钠与酸反应要比铁剧烈得多

4. 难度：中等

将SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O == SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺，Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺ == 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。下列说法正确的是（  ）

A.Cr₂O₇^2－不能将SO₂氧化 B.还原性：Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

C.氧化性：Cr₂O₇^2－＞Fe³⁺＞SO₂ D.两个反应中Fe³⁺均表现还原性

5. 难度：中等

当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是(　　)

A. 溶液质量    B. 溶剂质量

C. 溶质溶解度    D. 溶液的溶质质量分数

6. 难度：简单

在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（     ）

A.Cl₂+H₂O==HCl+HClO B.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

C.2F₂+2H₂O==4HF+O₂ D.2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

7. 难度：中等

除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的(　　)

A.碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.蒸馏水 D.浓硫酸

8. 难度：中等

下列说法中不正确的是(　　)

①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

A. 仅①④    B. 仅①④⑤

C. 仅②③    D. ①②③④⑤

9. 难度：简单

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)₃和H₂O

B.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O

C.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe₂O₃和H₂

D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO₃

10. 难度：简单

下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)

A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

B. 食品工业中用Na₂CO₃作焙制糕点的膨松剂

C. FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

D. 明矾能生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

11. 难度：简单

为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的

A.NaOH B.Na₂CO₃ C.BaCl₂ D.Ba(OH)₂

12. 难度：中等

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(　　)

A.能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

13. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO₄^2-

D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

14. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A.0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2N_A

B.0.2N_A个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数

C.1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5N_A

D.N_A个氧分子与N_A个氖分子所含原子的物质的量之比为1:1

15. 难度：简单

下列有关胶体的说法不正确的是（      ）

A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

B. FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体都能透过滤纸

C. 当一束强可见光通过Fe（OH）₃胶体时会出现光亮的“通路”

D. 将饱和FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）₃胶体

16. 难度：简单

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.温度为20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

B.温度为30 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙

D.采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙

17. 难度：中等

除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是

A.NaCl溶液（BaCl₂）：加入足量Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热

B.KNO₃溶液（AgNO₃）：加入足量KCl溶液，过滤

C.NaCl固体（Na₂CO₃）：加适量稀盐酸，加热蒸发

D.CO₂（HCl）：将混合气体通过NaHCO₃饱和溶液

18. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1N_A个水分子所占的体积约为2.24 L

B. 11.2 L CO₂的物质的量为0.5 mol

C. NH₃的摩尔质量等于N_A个氨分子的质量之和

D. 101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O₂所含分子数均为N_A

19. 难度：中等

某化学小组的同学利用混有少量CO₂的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（　　）

A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁 C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁

20. 难度：中等

如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（　　）

A.试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替

B.将试管底部的湿棉花移到试管口部

C.用铁丝网罩住酒精灯火焰

D.点燃肥皂泡验证氢气的生成

21. 难度：中等

蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是(　　)

A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热

C. 将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热

D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热

22. 难度：中等

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n(mol)与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是(　　)

A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al^3＋)∶c(Mg^2＋)∶c(Cl^－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.从b至c相应的离子方程式为H^＋＋OH^－===H₂O

23. 难度：中等

下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)

A.0.3 mol氧气和0.3 mol水

B.0.1 mol硫酸和0.2 mol水

C.0.1 mol硫酸镁晶体(MgSO₄·7H₂O)和0.1 mol蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)

D.6.02×10²³个二氧化碳分子与0.1 mol高锰酸钾(KMnO₄)

24. 难度：简单

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol H₂含有的分子数目为2N_A

B.0.5 mol H₂SO₄所含的原子总数目为0.5N_A

C.1 mol O₃含有的氧原子数为2N_A

D.0.5 mol H₂O含有N_A个氢原子和0.5N_A个氧原子

25. 难度：简单

下列物质可用来干燥Cl₂的是 ①碱石灰　②浓硫酸　③无水CaCl₂　④P₂O₅

A.①② B.①③④ C.②③④ D.①②③④

二、实验题

26. 难度：中等

分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度(g/cm^3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

Ⅰ.合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

Ⅱ.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是__。

(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__(填字母)。

A.立即补加   B.冷却后补加   C.不需补加   D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__(填正确答案标号)。

A.蒸馏烧瓶  B.温度计  C.分液漏斗  D.牛角管  E.锥形瓶

27. 难度：困难

为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

（5）能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2^﹣
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2^﹣
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

28. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

三、推断题

29. 难度：困难

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

反应③的离子方程式为________________________

反应⑧的化学方程式为_____________________________________

（3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

四、实验题

30. 难度：中等

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_______，这说明SO₂具有____。

(3)装置C的目的是探究SO₂与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。

五、推断题

31. 难度：简单

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H₂O(离子方程式)：_________；A＋NaOH(离子方程式)：_______________；D→A(化学方程式)：____________________。