人教版（2019）必修第二册第五章 模拟高考

一、单选题

1. 难度：简单

二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是(    )

A.K B.N C.P D.C

2. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

B.港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

D.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅

3. 难度：中等

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe(NO₃)x+NO↑+14H₂O。下列判断正确的是(    )

A. Fe(NO₃)x，中的x为

B.反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移

C. HNO₃在反应中只体现氧化剂

D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

4. 难度：中等

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列选项中的(    )

A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.水、氨气

C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮

5. 难度：中等

有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是(    )

实验操作	实验现象
(1)a和b混合	气体变成红棕色
(2)c和d混合	产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入硫化氢溶液中	都产生黄色沉淀

A.O₂、NO、HCl、NH₃、CO₂ B.O₂、NO、NH₃、HCl、SO₂

C.NO、O₂、NH₃、HCl、SO₂ D.HCl、CO₂、NH₃、H₂S、CH₄

6. 难度：简单

某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	酚酞	KI-淀粉溶液	石蕊	品红
小烧杯中的溶液	浓氨水	浓氯水	浓盐酸	浓硫酸

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

向=50 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(    )

A.参加反应铁粉的总质量m₂=5.6 g

B.所用混合溶液中c(HNO₃)=0.5 mol/L

C.开始时产生的气体为H₂

D.AB段发生的反应为置换反应

8. 难度：困难

某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且所含有的离子浓度均为。某同学为确定其成分，进行如图所示实验：

下列说法正确的是(    )

A.无法确定原试液中是否含有、

B.滤液X中大量存在的阳离子有、和

C.无法确定沉淀C的成分

D.原溶液中存在的离子为、、、

二、推断题

9. 难度：中等

已知X和Y为中学化学中的常见元素，其最高价含氧酸均为强酸。根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题。

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A和F的分子中均含有10个电子，则：

①F的化学式为______。

②将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L (标准状况)，则反应消耗的D的物质的量为______mol。

(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34 g/mol，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得的溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为______(填化学式)。

②将Na₂Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中，有黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：______。在该反应中若有74.5 gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为______mol。

三、计算题

10. 难度：中等

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

(1)B与A的差值为________mol。

(2)C点对应的溶液体积为_______mL。

(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_______mol。

(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_________。

(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_______________。

四、单选题

11. 难度：简单

陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

12. 难度：中等

下列有关化学反应的叙述正确的是

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂

C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

13. 难度：简单

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A. 雾和霾的分散剂相同

B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C. NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

14. 难度：简单

下列反应中能产生二氧化硫的是

A. 氧化铜和稀硫酸反应    B. 亚硫酸钠和氧气反应

C. 三氧化硫和水反应    D. 铜和热的浓硫酸反应

15. 难度：中等

分别将足量下列气体通入稀Na₂S溶液中，可以使溶液变浑浊的是

A. CO    B. SO₂    C. HCl    D. CO₂

16. 难度：简单

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. FeFeCl₂Fe(OH)₂ B. S2SO₂H₂SO₄

C. CaCO₃CaOCaSiO₃ D. NH₃NOHNO₃

17. 难度：中等

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项	试剂	试纸或试液	现象	结论
A	浓氨水、生石灰	红色石蕊试纸	变蓝	NH3为碱性气体
B	浓盐酸、浓硫酸	pH试纸	变红	HCl为酸性气体
C	浓盐酸、二氧化锰	淀粉碘化钾试液	变蓝	Cl2具有氧化性
D	亚硫酸钠、硫酸	品红试液	褪色	SO2具有还原性

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)₂、CaCO₃、CaSO₃

B.X 可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：+N₂↑+2H₂O

五、填空题

19. 难度：中等

N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1) N₂O的处理。N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为______。

(2)NO和NO₂的处理。已除去N₂O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O；2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；

①下列措施能提高尾气中NO和NO₂去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。

六、实验题

20. 难度：困难

化学小组实验探究SO₂与AgNO₃溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO₂，将足量SO₂通入AgNO₃溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H₂SO₄与Cu反应的化学方程式是____________________________________。

②试剂a是____________。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、Ag₂SO₄或两者混合物。（资料：Ag₂SO₄微溶于水；Ag₂SO₃难溶于水）

实验二：验证B的成分

①写出Ag₂SO₃溶于氨水的离子方程式：__________。

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO₃，进而推断B中含有Ag₂SO₃。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag₂SO₃。所用试剂及现象是__________。

（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄，随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，被氧化为进入D。

实验三：探究的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag₂SO₄。做出判断的理由：_______。

②实验三的结论：__________。

（4）实验一中SO₂与AgNO₃溶液反应的离子方程式是_________________。

（5）根据物质性质分析，SO₂与AgNO₃溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。

（6）根据上述实验所得结论：__________________。

七、工业流程

21. 难度：中等

立德粉ZnS·BaSO₄ (也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为______(填标号)。

A.黄色                B.红色                C.紫色                D.绿色

(2)以重晶石(BaSO₄)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO₂和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的______(填化学式)。

③沉淀器中反应的离子方程式为______。

八、实验题

22. 难度：中等

氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO_x反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中	①Y管中_____________	②反应的化学方程式 ____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝集
打开K2	③_______________	④______________