重庆市2020届高考适应性月考（二）化学试卷_满分5

	详细信息
1. 难度：简单
化学与生产，生活密切相关，下列叙述错误的是( ) A.生物质能的利用可以提高能源利用率，一般不会对环境造成污染 B.氮氧化合物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成都有关 C.硅的氧化物及硅酸盐构成了绝大部分岩石、沙子及土壤 D.由于钝化的原因，常温下可用钢瓶来装载浓硫酸、浓硝酸、液氯等强氧化性液体

	详细信息
2. 难度：中等
已知阿伏加德罗常数可以用NA表示，下列说法错误的是( ) A.标准状况下22.4L CCl4含有的分子数为NA个 B.物质的量均为1mol的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA C.NA个Al(OH)3胶体粒子的质量大于78g D.1mol乙酸含有C-H键数目为3NA

	详细信息
3. 难度：中等
下列离子方程式正确的是( ) A.用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O B.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

详细信息

4. 难度：中等

下列各组物质中杂质(括号内为杂质)的检验方法、除杂试剂都正确的是( )

选项	物质及其杂质	检验方法	除杂
A	Cl2(HCl)	通入AgNO3溶液中	饱和食盐水
B	乙酸乙酯(乙酸)	滴入石蕊溶液	饱和Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液(FeCl3)	滴入KSCN溶液	通入过量氯气
D	NaCl(Na2CO3)	滴入CaCl2溶液	加入过量的CaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶

A.A B.B C.C D.D

	详细信息
5. 难度：中等
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。下列说法正确的是( ) A.简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞Y B.X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应 C.QY2可用于自来水的杀菌消毒 D.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点

	详细信息
6. 难度：困难
某有机物的分子式为C5H10O3，其中只含有一个甲基、一个羟基和一个羧基的结构(不考虑立体异构)有( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

	详细信息
7. 难度：困难
在一定温度下，氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是( ) A.若反应过程中消耗2mol氯气，则转移电子数目可能为3NA B.反应停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能为1:6:1 C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2 D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应，则反应后所得溶液中总是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)

	详细信息
8. 难度：中等
甲烷在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题。 (1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=-574kJ/mol ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2 若在相同条件下，1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则∆H2=_________。 (2)用CH4催化还原NO，欲提高N2的平衡产率，应该采取的措施是_______(填序号)。 A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．降低压强 (3)一定温度下，在初始体积为2L恒压密闭容器中通入1molCH4和4molNO(假设只发生反应②)，20min后该反应达到平衡，测得容器中N2的物质的量为0.8mol。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=________________，该温度下反应的平衡常数K=_______________。(答案可用分数表示) (4)为了提高CH4和NO转化为N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH4和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得N2的产率与温度的关系如图所示，OA段N2产率增大的原因是_________。 (5)对于反应②而言，不同温度下，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是__________(填序号)。 A．T1大于T2 B．c时二氧化碳的浓度为0.2mol/L C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率 D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小 (6)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和Ｏ2，电解质为KOH溶液，该甲烷燃料电池中，负极反应方程式为_______。

详细信息

9. 难度：困难

中南大学郑雅杰等3位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备As2O3”，有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3等，利用该废水提取As2O3的流程如图所示。

表：金属离子沉淀pH值表格(20℃)

	10-1	10-2	10-3	10-4	10-5
Fe3+	1.8	2.2	2.5	2.9	3.2
Cu2+	4.7	5.2	5.7	6.2	6.7

(1)为了加快中和过程的速率，可以采取的措施有______________(写出一条合理的措施即可)。

(2)沉淀中的成分，除了Bi(OH)3沉淀外，还有_________。

(3)A可以循环利用，A的化学式为_________。在滤液1中，加入NaOH调节pH为8的目的是_______。

(4)Cu3(AsO3)2沉淀加入一定量的水调成浆料，通入SO2，该过程的化学反应方程式是__________。

(5)按照一定的液固比，将水加入Cu3(AsO3)2沉淀中，调成浆料。当反应温度为25℃，SO2流量为16L/h，液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图甲、乙所示。请选择最适宜的液固比、反应时间：______________、_______________。

(6)一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_______(填化学式)。

详细信息

10. 难度：中等

某实验小组用软锰矿制备高锰酸钾，主要实验步骤如下：

步骤一：将软锰矿(主要成分为MnO2)、KClO3和KOH固体按一定比例混合后加热熔融可制得绿色K2MnO4；

步骤二：将反应后固体充分溶解、过滤，向滤液中通入过量CO2气体使溶液显酸性，K2MnO4在酸性条件下反应得到KMnO4、MnO2和K2CO3，最后分离得到高锰酸钾晶体(粗产品)。

请回答下列问题：

(1)步骤一加热熔融应在________(填序号)进行。

A.铁坩埚 B.氧化铝坩埚 C.瓷坩埚 D.石英

(2)为进一步提高粗产品(高锰酸钾晶体)的纯度，常采用的实验方法是_____________。

(3)KMnO4、MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等物质的量的氯气消耗KMnO4与MnO2的物质的量之比为________________。

(4)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录的现象如表：

滴入KMnO4溶液的次序(假设每滴溶液体积相等)	滴入的KMnO4溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因：_________。

(5)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.08mg/m3。我校某同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定2019年暑假新装修的焕然一新的明德楼教室内空气中甲醛的含量。

测定原理：5HCHO+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2↑+11H2O。

实验操作：用容积为1000mL用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中(装置如图)，当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入。

①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制实验中使用的酸性KMnO4溶液l000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液的体积为___________。

②装置中多孔玻璃球泡的作用是__________。

③该同学在206教室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中。当第250次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色。请通过计算判断，该教室空气中甲醛含量________(填“已”或“未”)超标。若未超标，该教室内空气中甲醛(HCHO)含量为________mg/m3；若已超标，请举出减少室内空气污染的一条合理措施：_________________。

	详细信息
11. 难度：中等
本题涉及部分铜及其化合物的相关结构问题的考查，请回答下列问题。 (1)写出基态Cu2+的核外电子排布式：________。Cu的同周期元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素原子还有___________(用元素符号表示)。 (2)从原子结构角度分析高温Cu2O比CuO稳定的原因是___________。 (3)[Cu(NH3)2]Ac可用于合成氨工业中的铜洗工序，除去进人合成塔前混合气中的CO(CO能使催化剂中毒)。 ①Ac表示CH3COO-，Ac中碳原子的杂化方式为________。 ②[Cu(NH3)2]Ac能够结合CO的原因是________。 (4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。 ①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于________填(“离子”或“共价”)化合物。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为___________、__________。 ③已知该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

	详细信息
12. 难度：中等
甲苯是重要的基础化工原料，下图是大学化学教材《有机化学基础》上由甲苯合成J的一种合成路线。请依据上述流程回答以下问题 (1)B的化学名称为___________，J的分子式为___________。 (2)D生成E的反应类型为___________。 (3)设计第③步和第⑤步的目的是______________。 (4)由H生成J过程中生成的无机物除了外还有_________。 (5)写出C→D的反应方程式为_______。 (6)D的同分异构体有多种。其中含有苯环和碳氧双键，且核磁共振氢谱有四组峰的有_________种。(不考虑立体异构) (7)请依据流程图中相关信息，写出由甲苯和乙醛制备的合成路线________。(无机试剂任选)