宁夏回族自治区吴忠市2020年高二化学人教版选修3第一章《原子结构与性质》单元测试

一、单选题

1. 难度：简单

取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（    ）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

2. 难度：中等

前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是

A.A的离子结构示意图为

B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

C.E和D形成的离子化合物ED₂的电子式为

D.B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体

3. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是

A.元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定

B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C.原子半径：C＞D＞B

D.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

4. 难度：简单

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹ ， 3s²3p¹和2s²2p⁴ ，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A. X₂YZ₃    B. XYZ₂    C. XYZ₃    D. X₂YZ₂

5. 难度：简单

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A.H₂O 和Al³⁺ B.CO和CO₂ C.Na⁺和Li⁺ D.NO和CO

6. 难度：中等

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 (　　)

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为1s²，Y原子的核外电子排布式为1s²2s²

C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

7. 难度：简单

有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是

A.碳和铝 B.硅和钠   C.硼和氮  D.氯和碳

8. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

①BeCl₂②NCl₃③PCl₃④COCl₂⑤SF₆ ⑥XeF₂⑦CS₂⑧CH₄⑨CF₂Cl₂⑩S₂Cl₂

A.②④⑦⑧⑨⑩ B.②③④⑦⑨⑩ C.①③④⑦⑩ D.③④⑤⑦⑨⑩

9. 难度：中等

周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是

A.IA族，单质的熔点逐渐降低   B.ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强

C.VA族氢化物的沸点逐渐升高  D.ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

二、多选题

10. 难度：中等

X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（     ）

A.R 一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物

C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D.R可能是液态物质，也可能是固态物质

三、单选题

11. 难度：中等

在以下性质的比较中，正确的是（   ）

A.微粒半径：Li^＋<O^2－<F^－<Na^＋ B.电负性:F>N>O>C

C.分子中的键角：CO₂ >H₂O>CH₄>NH₃ D.共价键的键能：H－F>H－Cl>H－Br>H－I

12. 难度：中等

在一定条件下发生如下反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺=3R₂+3H₂O，则下列说法正确的是

A.R位于元素周期表中的第VA族 B.R的氢化物的水溶液呈酸性

C.RO₃^-中的R元素只能被还原 D.R₂在常温常压下一定是气体

13. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是 (     )

A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大

B.价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

D.氮原子的最外层电子排布图：

14. 难度：简单

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为(　　)

A. 1s²2s²2p⁶3s¹ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

C. 1s²2s²2p⁶3s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

15. 难度：中等

一般情况下，前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

16. 难度：中等

A，B，C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离Aⁿ⁺、B^n﹣、C^m﹣具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是

A.a＞b＞c B.a＞c＞b   C.a=b+m﹣n                D.a=c﹣n﹣m

17. 难度：中等

短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，下列有关说法正确的是

A.XY₂一定能与水反应   B.X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素

C.符合要求的XY₂物质有两种  D.X、Y一定不是同一主族的元素

四、填空题

18. 难度：中等

某元素的原子序数为33，写出该元素原子的核外电子排布式________，此元素的原子中被电子占据的轨道有________个，有________个能级（能量不同的轨道）．

19. 难度：简单

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/kJ•mol^﹣^1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是          ．

五、综合题

20. 难度：中等

填表： 

原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16	________	________	________
23	________	________	________
34	________	________	________

六、填空题

21. 难度：中等

氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。

七、综合题

22. 难度：中等

比较下列性质（用“＞”、“=”、“＜”填空）

①半径 P ________F  

②酸性 H₃PO₄ ________ H₂SO₄

③碱性Mg（OH）₂ ________Al（OH）₃

④稳定性 H₂S ________ H₂O 

⑤还原性H₂S ________ HCl  

⑥氧化性 Cl₂ ________Br₂ ．

八、填空题

23. 难度：简单

某简单离子的结构示意图可表示为：  ,当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为________．

24. 难度：中等

Cr位于元素周期表第________周期第________族，其原子核外电子排布式为________．

25. 难度：简单

研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是________．