湖南师范大学附属中学2020届高三第六次月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列有关叙述正确的是

①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl₂、SO₂、H₂S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时滴加盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

A.②③④⑤ B.②⑤⑥ C.①③⑤⑧ D.①③⑤⑥⑦

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.一定条件下，0.1 mol N₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子数为0.2N_A

B.标准状况下，22.4 L的³⁷Cl₂中所含的中子数为20N_A

C.0.1 mol/L的CH₃COONH₄溶液中，含铵根离子数目小于0.1N_A

D.标准状况下，22.4 L CO和CO₂的混合物中，含碳原子的数目为N_A

3. 难度：中等

实验测得浓度均为0.5 mol. L^-1的Pb(CH₃COO)₂溶液的导电性明显弱于Pb(NO₃)₂溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A.Pb(NO₃)₂溶液与CH₃COONa溶液混合：Pb²⁺ +2CH₃COO^-=Pb(CH₃COO)₂

B.Pb(NO₃)₂溶液与K₂S溶液混合：Pb²⁺+S^2-=PbS↓

C.Pb(CH₃COO)₂溶液与K₂S溶液混合：Pb(CH₃COO)₂+S^2- =PbS↓+ 2CH₃COO^-

D.Pb(CH₃COO)₂在水中电离： Pb(CH₃COO)₂=Pb²⁺ +2CH₃COO^-

4. 难度：中等

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们可形成多种组成不同的可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY₃、ZWY₄。下列说法中正确的是.

A.简单离子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)

B.最常见氢化物的稳定性：X> Y

C.Z₂Y₂中含有共价键，在熔融状态下不能导电

D.HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构

5. 难度：简单

高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图所示。直流电源采用乙烷一空气的碱性燃料电池。下列说法正确的是

(已知电流效率η=×100%)

A.电源负极的电极反应式为C₂H₆- 14e^- +6H₂O=2CO₃^2-+ 18H⁺

B.该离子交换膜为阴离子交换膜

C.a极为直流电源的负极

D.若消耗0. 02 mol O₂，产生0.055 mol KMnO₄，则η=68.75%

6. 难度：困难

向某Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中加入少量的BaCl₂，测得溶液中与的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该溶液中

B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E

C.A、B、C三点对应的分散系中，A点的稳定性最差

D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba²⁺ ) +c(Na⁺ )+c(H⁺ )=c(CO₃^2- )+c(OH^- )+c(Cl^- )

7. 难度：简单

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO3^-被氧化为NH3
B	将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀	除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质
C	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色气味气体产生	验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/L Na2SO3溶液pH约为10，0.1mol/L NaHSO3溶液pH约为5	HSO3^-结合H^+的能力比SO3^2-的强

A.A B.B C.C D.D

二、综合题

8. 难度：中等

羰基硫(COS)与氢气或与水在催化剂作用下的反应如下：

Ⅰ．COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)    △H₁=-17kJ/mol；

Ⅱ．COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)  △H₂=-35kJ/mol。

回答下列问题：

(1)两个反应在热力学上趋势均不大，其原因是：________________。

(2)反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的△H=_______。

(3)羰基硫、氢气、水蒸气共混体系初始投料比不变，提高羰基硫与水蒸气反应的选择性的关键因素是______。

(4)在充有催化剂的恒压密闭容器中只进行反应Ⅰ。设起始充入的n(H₂)：n(COS)=m，相同时间内测得COS转化率与m和温度(T)的关系如图所示：

①m₁______m₂(填“”、“”或“”。

②温度高于T₀，COS转化率减小的可能原因为：i有副应发生；ii______；iii______。

(5)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应Ⅱ。COS(g)与H₂O(g)投料比分别为1：3和1：1，反应物的总物质的量相同时，COS(g)的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示：

①M点对应的平衡常数______Q点填“”、“”或“”；

②N点对应的平衡混合气中COS(g)物质的量分数为______；

③M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为______。

三、工业流程

9. 难度：简单

醋酸镍[(CH₃COO)₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、 Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂ )为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	20℃时的溶解性(H2O)
Fe^3+	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe^2+	5.8	8.8	NiF2	可溶
Al^3+	3.0	5.0	CaF2	难溶
Ni^2+	6.7	9.5	NiCO3	Ksp=9.60×10^-6

(1)粉碎含镍废料的作用是__________。

(2)酸浸过程中，1molNiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_____________。

(3)写出氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式：________。

(4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是________。

(5)滤渣3主要成分的化学式是_________。

(6)沉镍过程中，若c(Ni²⁺ )=2.0 mol·L^-1，欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤10^-5 mol·L^-1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为___________g(保留1位小数)。

(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为______℃、_______min。

四、实验题

10. 难度：中等

实验室制备叔丁基苯()的反应和有关数据如下：

+ClC(CH₃)₃ +HCl

物质	相对分子质量	密度/g∙cm^-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
AlCl3	——	——	190	易升华	遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯
苯	78	0.88	——	80.1	难溶于水，易溶于乙醇
氯代叔丁烷	92.5	1.85	——	51.6	难溶于水，可溶于苯
叔丁基苯	134	0.87	——	169	难溶于水，易溶于苯

I.如图是实验室制备无水AlCl₃可能需要的装置：

A.   B.   C.   D.   E.   F.

(1)检查B装置气密性的方法是__________。

(2)制备无水AlCl₃的装置的合理的连接顺序为________(填小写字母)，其中E装置的作用是___________。

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

II.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCl，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定温度下反应一段时间后，将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20 g。

使用恒压漏斗的优点是_________；加入无水MgSO₄固体的作用是____________________________________。

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的使用顺序是__________(填序号)

①5%的Na₂CO₃溶液          ②稀盐酸             ③H₂O

(6)本实验中叔丁基苯的产率为______________(保留3位有效数字)

五、综合题

11. 难度：困难

AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN^—、NH₃、H₂O和OH^—等配体都能与Zn²⁺形成配离子。1mol [Zn(NH₃)₄]²⁺含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm^-3，N_A为______mol^—1(用含x y和D的式子表示)。

六、推断题

12. 难度：中等

合成高效、低毒农药杀灭菊酯()流程如下：

已知：

①R—X RCNRCOOH

②

③

④当苯环上连卤原子时，高温高压可以水解。

回答下列问题：

(1)按照系统命名法命名，B的名称是____；合成G的反应类型是________。

(2)有关A的下列说法正确的是________(填字母代号)。

a．A的所有原子可能处在同一平面上       

b．A的核磁共振氢谱有5个峰

c．充分燃烧等质量的A和环己烷消耗氧气的量相等

d．A与苯互为同系物

e．A能使酸性KMnO₄溶液褪色

(3)写出C在高温高压条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：__________。

(4)写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式：_______。

(5)H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为：________。

(6)D在硫酸存在下发生水解生成J，符合下列要求的J的同分异构体有______种，并写出J的核磁共振氢谱为2： 2： 2： 1的所有结构简式：________。

①苯环上有两个取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应