2019广东百校联考理综试卷--化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是（    ）

A.Na₂CO₃和Al(OH)₃均可用治疗胃酸过多

B.洪灾过后，可以用明矾或漂白粉消毒生活用水

C.硅用于制造光导纤维，氢氟酸可用于玻璃雕刻

D.发展新能源汽车的可以减少酸雨和光化学烟雾产生

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A.常温下，18gH₂O中电子数均为10N_A

B.标准状况下，2molSO₂和1molO₂充分反应生成SO₂的数目为2N_A

C.常温下，1L1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，阴离子数目大于N_A

D.1molCl₂与FeCl₂溶液完全与反应，转移电子的数目为2N_A

3. 难度：中等

“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是（    ）

A.木炭在足量氧气中燃烧生成高价态产物CO₂，硫黄在足量氧气中燃烧生高价态产物SO₃

B.Na₂S溶液与CuCl₂溶液反应生成CuS沉淀，Na₂S溶液与AlCl₃溶液反应生成Al₂S₃沉淀

C.加热时Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，则加热时Cu与Cl₂反应生成CuCl₂

D.BaCl₂溶液中通入SO₂无沉淀产生，则Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂也无沉淀产生

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Z的原子半径最大，XY₂为红棕色气体，W的单质既能与强酸又能与强碱反应，M最外层电子数等于Y和Z的最外层电子数之和。下列说法中，不正确的是（    ）

A.离子半径由大到小的顺序为：M＞Y＞Z＞W B.Y与Z形成的化合物只有离子键

C.最高价氧化物的水化物酸性强弱：M＞X D.单质的还原性：Z＞W

5. 难度：中等

根据侯氏制碱原理是：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，实验室利用侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，需要经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（    ）

A. B.

C. D.

6. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中滴入几滴1mol·L^-1FeCl3溶液，煮沸至红褐色
B	证明C、S的非金属性强弱	用pH试纸测定H2CO3、H2SO3饱和溶液的pH值
C	检验FeCl3溶液中是否含有Fe^2+	取少量溶液于试管中，再滴入酸性KMnO4
D	证明还原性：I^-＞Fe^2+	向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振荡

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H₂还含有CO₂和水蒸气。用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是（    ）

A.若A和B之间增加装无水CuSO₄的干燥管可检验H₂O的存在

B.若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在

C.在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气

D.工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料

二、实验题

8. 难度：中等

氯化亚砜(SOCl₂)在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl₂和SO₂与SCl₂反应合成SOCl₂，反应原理是：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂。回答以下问题：

Ⅰ.氯化亚砜的制备

实验室拟用以下装置完成氯化亚砜的制备：

（1）仪器a的名称是__；装置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

（2）装置A中反应的离子方程式__；装置E中反应的化学方程式__。

（3）B、C所盛试剂分别是__、__；装置D中干燥管b的作用是__。

（4）本实验的主要副产物是SCl₂，已知：SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为50℃，提纯SOCl₂的实验操作是__；

Ⅱ.氯化亚的性质与检测

经分析，某实验小组的同学认为，SOCl₂与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。

（5）欲证明SOCl₂与水反应后形成的溶液中有H₂SO₃生成，可以使用的试剂是__；欲证明纯净SOCl₂与水反应后形成的溶液中有Cl^-，实验的操作方法是__。

三、工业流程

9. 难度：中等

氧化锌是一种无毒的无机化合物，可用于生产婴儿爽身粉。锌焙砂主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂等氧化物。如图是工业上利用锌焙砂制取氧化锌的流程图。

已知：几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀pH	7.0	2.7	3.7	4.2	6.4
完全沉淀pH	9.2	3.2	5.2	6.7	8.0

回答下列问题：

（1）ZnFe₂O₄中铁的化合价是__，H₂O₂的电子式为___。

（2）“酸浸”时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为__。

（3）“除杂（1）”是为了除去浸出液中的Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，加入H₂O₂溶液的目的是（用离子方程式表示）__，为了加快反应速率，可适当加热。加入的H₂O₂溶液比预计的要多了许多，原因是：__；需要调节的pH的范围是__，所加的试剂X是__（填化学式）

（4）“沉淀”时，需要控制温度在40℃，目的是：__。

（5）“滤液”中溶质的主要成份是__（写化学式）。

10. 难度：中等

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）。某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如图：

（1）写出第①步反应的离子方程式__。滤液A中的用途是___。

（2）向滤液B中加入过量试剂a可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，试剂a是__（填物质名称）充分反应后，经过滤得到FeSO₄溶液。再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作步骤得到绿矾。检验所加试剂a已经过量，使用的试剂和判断的依据分别是__、__。

（3）写出第③步反应的化学方程式__。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄［摩尔质量为208g·mol^-1产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定（铈被还原为Ce³⁺）消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为__（保留四位有效数字数）。若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果__。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

四、实验题

11. 难度：中等

甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物，相对分子质量为75	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO₄溶液

用绿矾(FeSO₄·7H₂O)配制100mL1.00mol·L^-1的FeSO₄溶液。

（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__。

Ⅱ.制备FeCO₃

将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

（2）反应的离子方程式为__。

Ⅲ.制备(NH₂CH₂COO)₂Fe

制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO₃转移到装置D的三颈烧瓶中，检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。

（3）关闭K₂、打开K₁、K₃，此操作的目的是__；

（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K₃、打开K₂，此时可观察到的现象是__；

（5）关闭K₁、K₂、K₃，打开K₄，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一目的是__；

（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经___（填操作）、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__。

A.蒸馏水      B.乙醇       C.FeSO₄溶液       D.柠檬酸溶液

Ⅳ.产率计算

（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为__。