四川省南充市2020届高三化学《化学键、分子的极性》专题练习

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于化学键的叙述正确的是(  )

A.任何物质中都含有化学键 B.共价化合物中可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键

2. 难度：简单

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(  )

A.NaOH B.Na₂O₂ C.BeCl₂ D.H₂O₂

3. 难度：中等

下列性质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是(  )

A.可溶于水 B.具有较高熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电

4. 难度：简单

只有在化合物中才能存在的化学键是(  )

A.极性共价键和离子键 B.非极性共价键 C.氢键 D.共价键

5. 难度：中等

钠离子和钠原子相同的是：①微粒半径②物理性质③化学性质④质子数⑤电子数⑥灼烧的火焰颜色⑦所属的元素种类 （ ）

A.①②③ B.⑤⑥⑦ C.④⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

6. 难度：简单

A元素的原子的L层比B元素的L层少3个电子，B元素原子核外电子比A元素总电子数多5个，则A、B可形成

A. 共价化合物B₂A₃ B. 离子化合物B₂A₃

C. 共价化合物B₃A₂ D. 离子化合物B₃A₂

7. 难度：简单

下列各组元素的原子能形成AB₂型离子化合物的是(  )

A.6和8 B.11和16 C.9和11 D.9和12

8. 难度：简单

Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)

A. K₂S B. Na₂S C. Na₂O D. KCl

9. 难度：中等

已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是(  )

A.LiH的水溶液显中性

B.LiH中氢离子半径比锂离子半径大

C.LiH中氢离子可以被还原成氢气

D.反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为：12：1

10. 难度：中等

氰的化学式为(CN)₂结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是(  )

A.不和NaOH溶液发生反应

B.在一定条件下可与水反应

C.分子中N≡C键的键长大于C-C键长

D.氰化钠和氰化银都易溶于水

二、填空题

11. 难度：中等

氮化钠（Na₃N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH₃。请回答下列问题：

（1）Na₃N的电子式是______，该化合物由______键形成。

（2）Na₃N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

（3）Na₃N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

（4）比较Na₃N中两种粒子的半径：r（Na^＋）________r（N^3－）（填“>”“＝”或“<”）。

三、综合题

12. 难度：简单

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_XF_Y表示。10mLA气体能分解生成15mL O₂和10mL F₂(同温同压下)

(1)A的化学式是____________，推断时依据的定律是___________

(2)已知A分子中x个氧原子呈…-O-O-O-…链状排列，则A分子的电子式是_________结构式是_________。

四、推断题

13. 难度：简单

已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素名称：A_______B________C________D_______E______

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：_____________________

(3)写出下列物质的化学式、电子式或结构式：

①D元素形成的单质的结构式___________

②E和B形成化合物的电子式___________、___________

③A、B、E形成的化合物的化学式为________

④D、E形成的化合物空间结构型为________形_________性分子

⑤D、C、E形成的化合物的化学式为____________

⑥D、E形成的化合物为______化合物，(填“离子”或“共价”)包含的化学键为______________。