| 1. 难度：简单 | |
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能够用键能大小解释的是（ ） A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.相同状态下，氯气的密度比空气的大
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A.NaOH和Na2O2 B.H2S和Na2S C.CCl4和H2O D.CO2和H2O2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是（ ） A.熔化状态下能够导电的物质，一定是离子化合物 B.离子化合物必由非金属元素和金属元素共同组成 C.离子化合物一定易溶于水 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物，若形成晶体，必为离子晶体
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于化学键的说法，正确的是 A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
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| 5. 难度：简单 | |
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1999年曾报道合成的分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ） A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮原子间的共用电子对结合 C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.冰、水和水蒸气中都存在氢键 B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体 D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
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| 7. 难度：简单 | |
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下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖的熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和冰升华 D.SiO2和Na2O熔化
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| 8. 难度：中等 | |
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下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是 A.H2O B.CO2 C.N2O D.CH4
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| 9. 难度：简单 | |
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近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.金刚石是碳的一种同位素 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石中只含有非极性共价键
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| 10. 难度：中等 | |
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C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)。
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为________。 A．同分异构体 B．同素异形体 C．同系物 D．同位素 (2)固态时，C60属于________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是________个。 (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________个。 (4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个。
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| 11. 难度：中等 | |
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第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）.（2）题： （1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（_____）。 A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子 C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子 （2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（___）。 A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·（23/3）H2O D.CH4·6H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次递增。A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等。D原子最外层电子数是其电子层数的3倍。由此推断： (1)A与D组成化合物中，含有非极性键的分子的电子式为___________ (2)B与D组成的化合物中，属于非极性分子的电子式为____________ (3)A与C组成的化合物分子式的电子式为____________属于_____分子。(填“极性”或“非极性”) (4)已知A、B、C、D可组成一种化合物，且原子个数比8 ：1 ：2 ：3该化合物的化学式为_______属于_____化合物(填“离子”或“共价”)
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