江苏省苏州市2019-2020学年高一下学期寒假疫情期间练习（二）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

C、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是(   )

A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生

B.S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

D.这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨

2. 难度：简单

已知²H和³H都是制造氢弹的原料。下列关于²H和³H的说法正确的是

A.²H和³H的质子数不同 B.²H和³H互为同位素

C.²H和³H是同一种核素 D.³H原子的电子数为3

3. 难度：简单

下列有关工业生产的说法错误的是(   )

A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石

B.工业上可用电解熔融MgO的方法制取金属镁

C.工业上用氯气和石灰乳的反应制取漂白粉

D.工业上用氯气和氢气在一定条件下反应合成氯化氢

4. 难度：简单

下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是(   )

A.SO₂的漂白原理与次氯酸相同 B.浓硫酸可以干燥H₂、NH₃、CO₂等气体

C.浓硫酸具有吸水性，能使pH试纸变黑 D.硫与铜在加热条件下反应生成Cu₂S

5. 难度：简单

下列叙述错误的是(   )

A.晶体硅可制作太阳能电池的芯片 B.稀硝酸可以用铝槽来运输

C.氧化铁可用来制作红色油漆和涂料 D.用镁铝合金可作飞机制造材料

6. 难度：中等

在含有1mol FeSO₄的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )

A.Fe B.FeO C.Fe(OH)₃ D.Fe₂O₃

7. 难度：简单

下列试剂的保存方法错误的是(   )

A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中

C.存放FeSO₄溶液时加入少量铁粉 D.NaOH溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中

8. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(   )

A.分离碘和酒精

B.实验室制氯气

C.除去Cl₂中的HCl

D.测氯水的pH

9. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是(   )

A.FeCl₃溶液与KI溶液： Fe³⁺ + 2I^- = Fe²⁺ + I₂

B.Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄：Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ H₂O

C.铝与NaOH溶液：Al＋4OH^- ＝AlO₂^- + 2H₂O

D.NaHCO₃溶液中加入足量澄清石灰水：HCO₃^-＋ Ca²⁺+ OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

10. 难度：简单

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(   )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有Na2SO3固体的试管中滴加70%的硫酸，观察有气体产生	证明酸性:H2SO4>H2SO3
B	向无色溶液中加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，再加入稀HCl，沉淀不消失	证明溶液中一定含有SO4^2-
C	用洁净铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧，有黄色火焰	验证样品中一定含有Na2CO3
D	取样品，加入稀NaOH溶液，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸不变色	验证样品中一定不含NH4^+

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

11. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(   )

A.标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A

B.常温常压下，64 g SO₂含有的的原子数为3N_A

C.78gNa₂O₂与水反应，转移电子个数为N_A

D.配制物质的量浓度为0.5mol·L^-1的MgCl₂溶液，需MgCl₂ 47.5 g

12. 难度：中等

下列每组物质只用一种试剂就能鉴别出来的是(不考虑相互间的反应，必要时可加热)(   )

A.KCl、K₂SO₄、KNO₃、KOH B.MgCl₂、CuCl₂、AlCl₃、NaCl

C.Na₂CO₃、NH₄Cl 、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄ D.NaAlO₂、Na₂SO₃、Na₂SiO₃、Na₂CO₃

三、单选题

13. 难度：简单

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A.pH=12的溶液：K⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-、ClO^-

B.无色透明溶液：Na⁺、MnO₄^-、Cl^-、NO₃^-

C.1.0mol/L的KNO₃溶液：Na⁺、H⁺、Fe²⁺、Cl^-

D.与铝反应产生大量H₂的溶液：NO₃^- 、HCO₃^－、K⁺、Na⁺

四、多选题

14. 难度：简单

以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是(   )

A.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂ B.Fe→FeCl₂→FeCl₃→Fe(OH)₃

C.S→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄ D.Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH

15. 难度：中等

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取10mL废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是(   )

A.一定含有Fe ²⁺、Fe ³⁺、Cu²⁺、Clˉ B.c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe ²⁺) = 0.6mol /L

C.c(Fe²⁺)︰c(Fe³⁺) = 3︰1 D.c(Fe²⁺)︰c(Cu²⁺) = 2︰1

五、解答题

16. 难度：简单

某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

(1)在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;

(2)沉淀C的化学式是_____________。滤液B中含有的溶质有__________(写化学式)；

(3)步骤③的离子方程式为_____________________________________。

六、工业流程

17. 难度：中等

工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO₄等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

(1) “焙烧”时CuS转化为CuO和SO₂，反应的化学方程式为_________________________。

(2) “酸化”步骤反应的离子方程式为______________________________。

(3) “过滤”所得滤液中溶质的主要成分为__________。

(4) “淘洗”所用的溶液A应选用______(填序号)。

a．稀硫酸        b．浓硫酸        c．稀硝酸        d．浓硝酸

(5) ①“反应”一步的过程中发生反应Cu+2HNO₃+H₂O₂=Cu(NO₃)₂+2H₂O。该反应中被还原的物质为__________。

 ②“反应”一步中若不加10% H₂O₂，只用浓HNO₃，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体NO₂，请写出该反应的离子方程式____________________。

(6) 由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的方法是___________________________________________________________________________。(相关物质的溶解度曲线如图所示)

七、实验题

18. 难度：简单

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某学习小组进行了以下探究活动：

（探究一）

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________。

(2)另取该铁钉样品放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为__________________，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___________。

（探究二）

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B的作用是___________________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为___________，需将装置M添加于________(填序号)。

a．A之前    b．A—B间    c．B—C间    d．C—D间

(6)如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是_____________________________________。

八、综合题

19. 难度：中等

实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl₃·6H₂O晶体的流程可简要表示如下：

已知：在水溶液中Fe²⁺能与K₃Fe(CN)₆生成蓝色沉淀Fe₃[Fe(CN)₆]₂。

试回答下列问题：

(1) “酸溶”过程中发生主要反应有：

①Fe + 2H^＋= Fe²⁺+ H₂↑；②Fe₂O₃+ 6 H^＋= 2Fe³⁺+ 3H₂O；③__________________。(用离子方程式)

(2) “酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____________。

(3) “氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中KMnO₄与浓盐酸反应生成MnCl₂和Cl₂，其离子方程式为______________________。

②装置C的作用是__________________________________________________。

③为使Cl₂能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_____________________________________________________________________。

④证明装置B溶液中Fe²⁺已完全________________________________________________________________。

九、实验题

20. 难度：中等

很多含氯化合物都是重要的漂白剂

Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO₂)是一种常见漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：

制取NaClO₂晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)装置C的作用是_____________；

(2)已知装置B中的产物有ClO₂气体，则装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^﹣、ClO₃^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣外还可能含有的一种阴离子是______；检验该离子的方法是____________________；

(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________。

Ⅱ、ClO₂也是一种常见漂白剂，用ClO₂处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO。我国规定饮用水中ClO的含量应不超过0.20 mg·L^－1。测定水样中ClO₂、ClO的含量的过程如下：

①量取25.00 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO₂＋2I^－===2ClO＋I₂。

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×10^－3 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液7.45 mL。此过程发生反应：2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－。

④调节第③步所得溶液至pH≤2.0，此过程发生反应ClO＋4H^＋＋4I^－===Cl^－＋2I₂＋2H₂O。

⑤再向溶液中滴加1.00×10^－3 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL

根据上述数据计算并判断该水样中ClO的含量是否符合国家规定。

______________。