| 1. 难度：简单 | |
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相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ） A.氨水 B.醋酸 C.HF D.NaCl
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| 2. 难度：中等 | |
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按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（ ）
A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C.E表示反应生成O2的物质的量 D.F表示反应生成H2SO4的物质的量
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法中，正确的是（ ） A.两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
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| 5. 难度：简单 | |
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用蒸馏水稀释0.1mol·L－1的醋酸至0.01mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. C.c(CH3COOH) D.c(H＋)
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| 6. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－） C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D.V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
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| 7. 难度：中等 | |
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在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( ) A.
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| 8. 难度：中等 | |
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已知1 mol乙炔（C2H2）和氢气燃烧后恢复到室温分别放出的热量为1230kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1。现有11.2 L（标准状况下）乙炔和氢气的混合气体，完全燃烧能放出457.6kJ热量，则混合气体中乙炔和氢气的物质的量之比是（ ） A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
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| 9. 难度：中等 | |
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电镀废液中 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 A. B. C. D.
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| 10. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.体系有序性越高，熵值就越低 B.自发过程可以导致体系的熵增大 C.吸热反应不可以自发进行 D.同种物质气态时熵值最大
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B.由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuS C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于金属腐蚀的说法正确的是( ) A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O=M(OH)n＋ B. 金属的化学腐蚀的实质是M－ne－=Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
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| 13. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是( ) A.甲苯中所有原子都处于同一平面 B.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是乙酸 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一平面上 D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
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| 14. 难度：中等 | |
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下列溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊的是( ) A.CaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.
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| 15. 难度：中等 | |
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某烷烃的结构简式为 A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷 C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
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| 16. 难度：中等 | |
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咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 ( ) A. 分子式为C16H13O9 B. 1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键 D. 与浓溴水能发生两种类型的反应
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| 17. 难度：简单 | |
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从营养价值看，不饱和脂肪比饱和的脂肪对人体营养价值更高，这是因为（ ） A.不饱和脂肪是液体，饱和脂肪是固体 B.不饱和脂肪是糖类，饱和脂肪是油 C.不饱和脂肪比饱和脂肪的含氢少 D.不饱和脂肪比饱和脂肪的双键少
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| 18. 难度：简单 | |
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下列物质中能与醋酸发生反应的是 ①石蕊②乙醇③溴乙烷④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜⑧苯 A.①④⑤⑥⑦⑧ B.②③④⑤⑧ C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
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| 19. 难度：中等 | |
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分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠 C.食盐 D.甲醇
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| 20. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.苯酚与乙醇的官能团都是羟基 B.炔烃的官能团是碳碳双键 C.官能团是反应一类化合物物理性质的原子或原子团 D.饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2E． 饱和一元羧酸的通式为CnH2n+2O2
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| 21. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A.2-丁烯不存在顺反异构体 B.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为六种 C.菲的结构简式为 D.乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是1：3
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| 22. 难度：简单 | |
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某烃的结构简式如图所示，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是（ ）
A. 3，4，5 B. 3、14，4 C. 3，l0，4 D. 4，l0，4
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| 23. 难度：简单 | |
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实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（ ） A.(1)(2)(3)(4) B.(4)(2)(3)(1) C.(4)(1)(2)(3) D.(2)(4)(2)(3)(1)
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| 24. 难度：简单 | |
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下列物质中，不属于羧酸类的是( ) A.乙二酸 B.苯甲酸 C.硬脂酸 D.石炭酸
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| 25. 难度：中等 | |
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为了除去苯中混有的少量苯酚，下列的实验方法正确的是（ ） A.在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离 B.在分液漏斗中，加入足量1mol•L-1FeCl3，充分振荡后，分液分离 C.在烧杯中，加入足量浓溴水，充分搅拌后，过滤分离 D.在分液漏斗中，加入足量1mol•L﹣1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离
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| 26. 难度：中等 | |
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含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。
(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。 ②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。 ③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。 ④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。 ⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。 (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。 (3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。
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| 27. 难度：困难 | |
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结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。请回答： （1）G分子所含官能团的名称是__； （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__； ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应 （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式 ①B+F→M__； ②G→N__； （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol； （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。
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| 28. 难度：中等 | |
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某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍，A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。 （1）A的分子式是__； （2）已知： ⅰ． ⅱ． 又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答： ①步骤Ⅰ的目的是__； ②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是__；E的核磁共振氢谱中有__个吸收峰（填数字）； ③F→H的反应类型是__； ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式__； ⑤A的结构简式是__；上述转化中B→D的化学方程式是__； （3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质： ①K与FeCl3反应，溶液呈紫色 ②K在一定条件下可发生银镜反应 ③K分子中苯环上的取代基上无甲基 请写出K所有可能的结构简式__。
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| 29. 难度：中等 | |
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（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为___________，A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后溶液C的pH将___ (填“升高”“降低”或“基本不变”)。
（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是____，负极反应为___________；正极反应为_____________________________。 （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正极反应式为___________，电池总反应式为_______。
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| 30. 难度：中等 | |||||||||||||
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某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。 （2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。 A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl （3）煮沸CuSO4溶液的原因是 _________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________ 。 （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。 （5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。
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| 31. 难度：中等 | |
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（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出电极反应式： 正极___________；负极__________。 ②图中X溶液是________，Y溶液是________。 ③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。 （2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
请回答下列问题： ①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。 ②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。 （3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。
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