甘肃省定西市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.5 mol O₂的体积约为33.6 L

B.NaOH的摩尔质量是40 g

C.100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^-1

D.同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同

2. 难度：中等

下列实验操作中错误的是（ ）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C.蒸发结晶时应将溶液蒸干

D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

3. 难度：简单

在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（    ）

A.NaCl B.酒精 C.H₂SO₄ D.CH₄

4. 难度：简单

下列离子方程式中正确的是（    ）

A.NaHCO₃溶液中加入盐酸：CO₃^2 + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

B.盐酸中加入碳酸钙：CO₃^2 + 2H⁺ == H₂O + CO₂↑

C.AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺ + 3OH^ == Al(OH)₃↓

D.铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe³⁺ == 2Fe²⁺ + Cu²⁺

5. 难度：简单

下列反应是氧化还原反应的是（    ）

A.AgNO₃ + HCl ==AgCl↓+ HNO₃

B.NH₄HCO₃   NH₃↑+ CO₂↑+ H₂O

C.2KClO₃ 2KCl＋3O₂↑

D.CaO＋H₂O ==Ca(OH)₂

6. 难度：中等

某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（    ）

A.Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－ B.Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C.Na⁺、K⁺、SO₃^2－、NO₃^－ D.Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

7. 难度：简单

下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（    ）

A.H₂O₂ B.NaClO C.活性炭 D.Na₂O₂

8. 难度：中等

下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是

A. 氢氧化钠与二氧化碳反应    B. 盐酸和碳酸氢钠溶液

C. 铜与硝酸反应    D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

9. 难度：简单

下列反应必须加入氧化剂才能实现的是

A.KMnO₄→K₂MnO₄ B.PCl₃→PCl₅ C.CO₂→CO₃^2- D.NO₃^-→NO

10. 难度：简单

空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

11. 难度：简单

对下列物质进行的分类正确的是（    ）

A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO₄·5H₂O、液氨均属于纯净物

C.凡能电离出H^＋的化合物均属于酸 D.NaCl  H₂SO₄ BaSO₄  NH₃ 均属于电解质

12. 难度：简单

下列物质存放方法错误的是（ ）

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中

C.FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中

13. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	实验操作及现象	实验结沦
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失	H2O2具有氧化性
B	氯气通入品红溶液中，溶液褪色	氯气具有漂白性
C	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色	制Fe(OH)3胶体
D	向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中一定含有NH4^+

A. A B. B C. C D. D

14. 难度：简单

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（    ）

A.分离碘和酒精

B.除去Cl₂中的HCl

C.实验室制氨气

D.排水法收集NO

15. 难度：中等

Cu₂O是赤铜矿的主要成分，Cu₂S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列有关说法正确的是(　　)

A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子

C.Cu既是氧化产物又是还原产物 D.Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

16. 难度：中等

120 mL浓度为1 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价

A.+3 B.+1 C.+4 D.+2

二、综合题

17. 难度：中等

中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。

（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是__________________。

（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是________________；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是________________。

（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式______________________________。

（4）高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_________。

三、实验题

18. 难度：中等

回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。

（1）需NaOH_________g。

（2）有以下仪器：

①烧杯   ②100 mL量筒   ③药匙   ④500 mL容量瓶    ⑤胶头滴管  ⑥托盘天平，配制时，还缺少的玻璃仪器是__________________。

（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________。(填序号，下同)

①把NaOH直接放在托盘上称量

②把NaOH放在称量纸上称量

③把NaOH放入烧杯中称量

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________________。

（5）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_______________________。

①未洗涤烧杯、玻璃棒              

②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    

④称量NaOH的时间太长

⑤定容时俯视刻度

19. 难度：中等

某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（2）装置E中的现象是_____________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：_____________________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤Ⅰ中通入Cl₂发生反应的离子方程式______________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：_________________。

四、推断题

20. 难度：中等

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。

五、计算题

21. 难度：简单

将5.6g铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应。请计算（写出计算过程）：

（1）加入铁粉的物质的量。________________

（2）产生的氢气在标准状况下的体积。_______________

22. 难度：中等

将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：

（1）混合气体中NO和NO₂的体积各位多少？______________

（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________