| 1. 难度：简单 | |
|
化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中，水电离出大量的离子
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列离子方程式书写正确的是（ ）. A.在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4++SO32-＋H2O B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2=2HClO＋SO32- C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2：3OH－＋2CO2= HCO3-+CO32-＋H2O D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2-＋2H2O
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）. A.Fe3＋ B. MnO4- C.Cl2 D.HNO2
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中( ) A.氢元素被氧化，碳元素被还原 B.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 C.HCN仅作氧化剂 D.CO为氧化产物，H2为还原产物
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
常温下，加水冲稀时 ①K＋、Cl－、NO、CH3COO－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42-③Ba2＋、Cl－、NO3-、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、SO32-、Cl－、NO3- A.②③ B.①③⑤ C.②④ D.②③⑤
|
|
| 6. 难度：中等 | |||||||||||
|
已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（ ）.
A.只有Cu B.只有Cu2O C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu
|
|||||||||||
| 7. 难度：简单 | |
|
用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（ ） A.+2 B.+4 C.+5 D.+3
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是 A.维生素C具有还原性 B.上述过程中砷元素发生还原反应 C.上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D.1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子
|
|
| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
下列关于物质分类的正确组合是（ ）.
A.A B.B C.C D.D
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| 11. 难度：简单 | |
|
与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是 A.氧化性：Sn4+＜Sn2+ B.氧化性：Fe3+＜Sn4+ C.还原性：Fe2+＜Sn2+ D.还原性：Fe＜Sn
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）. A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2= NH4++HCO3- B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=CaSO4↓＋H2O
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均显＋2价，下同），由铁酸盐MFe2O4经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：
（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为_____。 （2）在酸性溶液中，Fe2O42-易转化为Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________。
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
A、B、C、D四种可溶化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、SO42-、CO32-两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作： ①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。 ②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下： B溶液白色沉淀沉淀不溶解 C溶液白色沉淀沉淀不溶解 D溶液白色溶淀沉淀部分溶解 ③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。 请回答下列问题： （1）写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________。 （2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为________。 （3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________。
|
|
| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
|
某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。 [实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。 [实验原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 [实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 [实验步骤] ①取a溶液与碘化钾溶液混合。 ②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。 ③将一块玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片（Ⅱ）置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。 ④观察现象并进行记录：
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题： （1）实验药品中的a溶液是__________溶液。 （2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：_____。 （3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_________。 （4）从实验数据记录可以得出的结论是____（填序号）。 A. O3的氧化性比O2强 B. 氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C. 空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 D. O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用 （5）在O3氧化KI的反应中，若有9.6 g O3发生反应，则转移的电子的物质的量为_____。
|
||||||||||||||||||||||||||
| 16. 难度：中等 | |
|
亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。 （1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋。 （2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。 （3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。 a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在 b. 在制药过程中生成少量三价铁 c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁 （4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。 （5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。 （6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。
|
|
