| 1. 难度：中等 | |
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下列物质中属于共价化合物的是 A.HNO3 B.NaHSO4 C.Na2O2 D.I2
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| 2. 难度：简单 | |
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下列性质比较结果错误的是( ) A.碳碳键键长：乙烯＞苯 B.沸点：正戊烷＞异戊烷 C.相对密度：
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| 3. 难度：简单 | |
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下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ） A.氯化铝和干冰升华 B.钠和硫熔化 C.食盐和氯化氢溶解于水 D.二氧化硅和二氧化硫熔化
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| 4. 难度：简单 | |
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已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是 A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4
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| 5. 难度：中等 | |
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下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A.盐酸和NaOH溶液混合 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢气体与氨气相遇反应 D.锌和稀硫酸反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列有关说法中正确的是( ) A.100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA(NA为阿伏加德罗常数，下同) B.3.1g白磷晶体中含有的P﹣P键数是0.6NA C.向Ca(HCO3)2溶液中加入Ca(OH)2溶液至过量：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO D.冰水中常会形成(H2O)x(x≥1)分子，原因是存在氢键
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| 7. 难度：简单 | |
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下列情况中分子间相距最近的是( ) A.0℃的水 B.3℃的水蒸汽 C.4℃的水 D.100℃的沸水
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| 8. 难度：简单 | |
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已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是( ) A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是( ） A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C.N2分子中有一个σ键，2个π键 D.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
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| 10. 难度：简单 | |
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下列原子轨道能量最大的是( ) A.3d B.2p C.5f D.4s
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键
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| 12. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是( ) ①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多 ②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液 ③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致 ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构 ⑤乙醇分子中只含σ键． A.①③⑤ B.③④ C.①②⑤ D.⑤
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| 13. 难度：简单 | |
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H2O、BF3的杂化类型分别是( ) A.sp3、sp2 B.sp3、sp C.sp2、sp D.sp2、sp3
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| 14. 难度：简单 | |
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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( ) A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 D.I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
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| 15. 难度：简单 | |
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氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A.AlON和石英的化学键类型相同 B.电解熔融AlON可得到Al C.AlON的N元素化合价为﹣1 D.AlON和石英晶体类型相同
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| 16. 难度：简单 | |
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下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A.干冰和氯化铵分别受热变为气体 B.液溴和苯分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
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| 17. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 ( ) A.O2分子间存在着非极性共价键 B.CO2分子内存在着极性共价键 C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
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| 18. 难度：简单 | |
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Ni2+的价电子排布图为________
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| 19. 难度：简单 | |
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下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题： （1）s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道； （2）p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道．
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| 20. 难度：简单 | |
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写出下列元素基态原子的电子排布式： (1)Ca ________ (2)Kr ________ (3)Co ________ (4)Ge ________
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| 21. 难度：简单 | |
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哪些共价键是δ键，哪些共价键是π键呢？一般规律是：共价________是δ键；而共价双键中有________δ键，另一个是________，共价三键由________δ键和________π键组成
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| 22. 难度：简单 | |
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在极性分子NCl3中，N原子的杂化类型为________，该分子中氮元素化合价为﹣3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是________(填化学式)．
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| 23. 难度：中等 | |
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由C、Mg、Ni三种元素组成的一种简单立方结构的化合物具有超导性，其晶胞中C位于体心位置，Mg位于顶角，Ni占据面心位置，该化合物的化学式为________，晶体中Mg原子周围距离最近的Ni原子有________个，该新型超导材料晶胞参数a=0.38nm，计算该晶体的密度________(g•cm﹣3)(保留三位有效数字)
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| 24. 难度：简单 | |
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甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________
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| 25. 难度：简单 | |
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金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③
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