四川省成都市 2020 届高三2月理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是（      ）

序号	实验内容	实验目的
A	测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度
C	将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中	探究温度对该化学平衡状态的影响
D	向两只同体积同浓度的K2Cr2O7溶液中，分别加入1mL同浓度的H2SO4、NaOH溶液	探究浓度对该化学平衡状态的影响

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列实验与对应的图象不符合的是（      ）

A.①向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸溶液

B.②将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合

C.③是对于达到平衡状态的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反应，在t1时缩小容器体积

D.④是将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

3. 难度：中等

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（      ）

A.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半

B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

D.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

4. 难度：中等

下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是

A.0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A^2－)

B.pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后：pH＝7

C.100mL 1.0 mol·L^-1Fe (NO₃)₂溶液和100mL 2.0 mol·L^-1HNO₃溶液混合后：c(NO₃^－)＝2.0 mol·L^-1

D.pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：c(NaHCO₃) >c(CH₃COONa) >c(NaClO)

5. 难度：中等

一定温度下将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺）变化如图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（       ）

A.将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H⁺)变化如曲线b

B.将饱和氯水降低温度，溶液中c(H⁺)变化如曲线c

C.在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)+c(ClO^-)

D.在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c(Na⁺)＞c(ClO^-)＞c(Cl^-)＞c(HClO)

6. 难度：中等

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（       ）

A.同浓度的三种盐溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B.pH=7时，三种溶液中：c(A^-)<c(B^-)<c(D^-)

C.滴定至P点时，溶液中：c(Na⁺)>c(B^-)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

D.当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH^-)-c(H⁺)

7. 难度：中等

向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：

下列说法正确的是（     ）

A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1mol·L^-1·min^-1

B.x=1

C.由图可知：T₁<T₂，且该反应为吸热反应

D.T₁℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

二、工业流程

8. 难度：中等

聚合硫酸铁简称聚铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-0.5n)]_m(n>2，m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如图：

（1）FeSO₄溶液显弱酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。

（2）加入浓硫酸调节pH的作用是：①_____；②_____。

（3）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：_____。

（4）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液除去过量的SnCl₂，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe²⁺。此过程发生的部分反应为：Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆，Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是_____。

②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定。达到终点时，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液12.80mL。则聚铁中铁元素的质量分数为_____%。

（5）某高效净水剂是由K₂FeO₄得到的，工业上以硫酸铁溶液、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K₂FeO₄，该反应的化学方程式是_____。

9. 难度：中等

以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO₂)₂，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O_7·2H₂O）的主要工艺流程如图：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al₂O₃与纯碱反应的化学方程式为：____。

（2）滤渣1的成分为_____，滤渣2的成分为_____。

（3）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为：_____。

（4）酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有转化为Cr₂O₇^2-。

①酸化时发生反应的平衡常数的表达式为K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=____。

（3）根据有关国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol·L^-1以下才能排放。含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀［K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺。加入可溶性钡盐后的废水中Ba²⁺的浓度应不小于____mol·L^-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO₄^2-Cr³⁺Cr(OH)₃。写出酸性条件下CrO₄^2-与绿矾反应的离子方程式____。

三、综合题

10. 难度：中等

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

（1）可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-574kJ·mol^-1

CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-867kJ·mol^-1

则CH₄(g)将NO(g)还原为N₂(g)的热化学方程式是____。

（2）汽车内燃机工作时发生的反应为N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时，向5L恒容密闭容器中充入6.5molN₂和7.5molO₂，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量5mol(不考虑后续反应)。则5min内该反应的平均速率v(NO)=_____；在T℃时，该反应的平衡常数K=_____。

（3）汽车尾气中也含有CO，已知CO能发生可逆反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)         ΔH=-41kJ·mol^-1。

①向某容器中充入1.0molH₂O(g)和1.0molCO(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量(mol)与时间关系如下表所示：

	0	5min	10min	15min	20min	25min
Ⅰ(800℃)	1.0	0.80	0.70	0.65	0.50	0.50
Ⅱ(800℃)	1.0	0.70	0.60	0.50	0.50	0.50

相对实验Ⅰ，实验Ⅱ改变的条件可能是_____。

②若开始时向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气，在一定条件下发生上述可逆反应。下列图像正确且能说明可逆反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。

A.             B.         C.         D.

（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反应过程如下：NONO₂N₂

反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，其中硝酸与NO₂的物质的量相等，则其化学方程式是___。若有标准状况下11.2LN₂生成，共消耗ClO₂___g。

11. 难度：中等

[化学一选修3：物质结构与性质]A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒。

（1）C的基态原子的价层电子排布式为_____；D和E的电负性大小关系为____(用元素符号表示)。

（2）化合物E₂D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为_______，任意写出一种它的等电子体的化学式为____________。

（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有__________。

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_________g/cm³。

四、推断题

12. 难度：中等

［化学——选修5：有机化学基础］芳香酯I的合成路线如下：

已知以下信息：

①A—I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

②

③

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为______，D所含官能团的名称为____，E的名称为______。

（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒_____（填“能”或“否”），理由______________。

（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________。

（4）I的结构简式为________________________。

（5）符合下列要求A的同分异构体还有_________种。

①与Na反应并产生H₂

②芳香族化合物

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：