广东省2020届高三2月月考理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（    ）

A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜

B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱

C.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解

D.“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质

2. 难度：中等

企鹅酮()可作为分子机器的原材料。下列关于企鹅酮的说法错误的是（    ）

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.可发生取代反应

C.1mol企鹅酮转化为C₁₀H₂₁OH需消耗3molH₂

D.所有碳原子一定不可能共平面

3. 难度：中等

利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH₃和CO₂，与饱和食盐水反应先制备NaHCO₃。下列说法正确的是（    ）

A.实验时装置I产生的气体应先通人到装置IV中

B.装置II中的试剂为浓硫酸

C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b

D.实验过程中，装置IV内会出现浑浊现象

4. 难度：困难

《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（    ）

A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1mol•L^-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)₃胶粒数小于6.02×10²²

C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，若SO₄^2-和Al³⁺全部转化为BaSO₄和Al(OH)₃沉淀，则此时生成沉淀的质量最大

D.室温下，0.1mol•L^-1白矾溶液中水电离出c(H⁺)小于10^-7mol·L^-1

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（    ）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.X、Z均能形成两种常见氧化物

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

6. 难度：中等

荣获2019年诺贝尔化学奖的吉野彰是最早开发具有商业价值的锂离子电池的日本科学家，他设计的可充电电池的工作原理示意图如图所示。该可充电电池的放电反应为Li_xC_n+Li_(1-x)CoO₂=LiCoO₂+nC。N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B.充电时，正极反应为LiCoO₂-xe^-=Li_(1-x)CoO₂+xLi⁺

C.放电时，Li⁺由A极移向B极

D.若初始两电极质量相等，当转移2N_A个电子时，两电极质量差为14g

7. 难度：困难

室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.a点溶液中，水的电离程度大于b点

B.c点溶液中，c()>c()

C.+H₂O+H₃O⁺的平衡常数为x

D.a点溶液中，存在关系式：c()+c(H⁺)=c()+c(OH^-)

二、工业流程

8. 难度：困难

含钒石煤(含有铁、硅、铝、钙、镁等元素的氧化物)中的钒大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含矾石煤提钒的一种工艺流程如图所示：

已知：铜铁试剂能与铜、铁、铝、钛等元素形成不溶于水的配合物。

回答下列问题：

（1）含矾石煤预制时加入复合添加剂对钒浸出率的影响如图所示，其中最佳复合添加剂为__，最佳添加比例为__。

（2）如图为“抽滤”实验原理装置图，"抽滤”时抽气泵的作用是__；“酸浸渣”经“水洗涤”返回“浸出”的目的是__。

（3）已知酸浸液中V₂O₂⁴⁺被H₂O₂氧化成VO₂⁺，其离子方程式为__。“净化除杂”时用铜铁试剂除去所含的Al³⁺、Fe³⁺等杂质离子而不通过调节酸浸液pH的原因是__。

（4）“沉钒”的离子反应方程式为___。

（5）“煅烧”纯净的沉钒产物过程中，固体残留率与温度变化如图所示。已知A点坐标为(260℃，85.47%)。则A点对应物质的化学式为__，B点对应的物质为V₂O₅，则B点坐标为___。

三、实验题

9. 难度：困难

实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。

回答下列相关问题：

I.SO₂还原CuO的探究

（1）装置B中宜放入的试剂为__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H₂SO₄溶液制备SO₂的速率明显小于使用65%的H₂SO₄溶液制备SO₂，原因是__。

（3）充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出SO₂与CuO反应的方程式为__。

II.生成物中CuSO₄含量检测

（4）用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+I^-I₃^-，I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。

①Na₂S₂O₃标准溶液易变质，滴定前需要标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、___、玻璃棒和试剂瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为__(写表达式)。

③CuI沉淀物对I₃^-具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值__(填“偏大”或“偏小”)。为减少实验误差.滴定过程中，常常在接近终点时加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，该沉淀物对I吸附能力极弱，KSCN加入太早，I₂的浓度较大，I₂会将SCN^-氧化生成SO₄^2-和ICN，该反应的离子方程式为__。

四、综合题

10. 难度：困难

甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式，其化学反应方程式为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。回答下列问题：

（1）已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     ∆H₁=-890.3kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)=CO(g)     ∆H₂=-283.0kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ∆H₃=-285.8kJ•mol^-1

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ∆H₄=-41.0kJ•mol^-1

则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol^-1。

（2）通过计算机模拟实验，对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下，不同水碳比(1~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H₂的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。

①H₂的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时，__；其原因是__。

②据模拟实验可知，平衡温度为900℃，水碳比为1.0时，H₂的物质的量分数为0.6，CH₄的转化率为__，其压强平衡常数为__；反应速率方程为v=kp(CH₄)p^-1(H₂)，此时反应速率=__(已知：气体分压=气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。

（3）厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH₄和H₂，pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示，若要提高H₂的产率，最佳温度为__；与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。

五、解答题

11. 难度：中等

SiC纤维单向增强的Ti_xAl_y基复合材料可作为高超音速飞行器表面的放热材料。回答下列问题：

（1）C元素所在周期中，第一电离能最大的元素是__(填元素符号)，电负性最大的是__(填元素符号)。

（2）基态Ti原子的价电子排布式为__，能量最高的能级有__个空轨道。

（3）甲基硅油结构如图所示，其中Si原子的杂化方式为__。以甲基硅油为主要成分的硅橡胶能够耐高温的原因是__。

（4）Li₂CO₃、Li₂TiO₃是锂离子电池中的常用材料，其中CO₃^2-的空间构型为__，其含有的共价键类型有__。

（5）Ti_xAl_y合金的一种结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，该合金的化学式为__。其结构单元棱长为apm，底面边长为bpm，该合金的密度为___g·cm^-3。

六、推断题

12. 难度：中等

痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如图：

回答下列问题：

（1）化合物B中含有官能团的名称是__。

（2）化学反应①和④的反应类型分别为__和__。

（3）化合物C的结构简式为__。

（4）下列关于痛灭定钠的说法错误的是__。

a.与溴充分加成后官能团种类数不变

b.能够发生水解反应

c.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰

d.可使溴的四氯化碳溶液褪色

e.1mol痛灭定钠与氢气加成最多消耗3molH₂

（5）反应⑦的化学方程式为__。

（6）芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl₃溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：__(不考虑立体异构)。

（7）根据该试题提供的相关信息，写出由化合物及必要的试剂制备有机化合物的合成路线图。__。