广西桂林市2020届高三第一次联合调研考试理科综合化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（    ）

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

2. 难度：简单

下列说法错误的是（    ）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C₅H₁₂O的醇共有8种结构

3. 难度：简单

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（    ）

A.单质的沸点：W<X

B.简单离子的半径：Z>Y

C.X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D.X、Y可形成离子化合物X₃Y₂

4. 难度：中等

已知：CaSO₄(s)Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)   ∆H<0。对含有大量CaSO₄(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca²⁺)变化的是（    ）

A.加入少量BaCl₂(s)

B.加少量蒸馏水

C.加少量硫酸

D.适当升高温度

5. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）

A.5.6L甲烷含有的共价键数为N_A

B.2gD₂^l6O和2gH₂¹⁸O中含有的中子数均为N_A

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4N_A

D.常温下pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有的OH^-离子数为0.1N_A

6. 难度：简单

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na⁺)为电解质，总反应为2Na+xSNa₂S_x，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.放电时，电极a为正极

B.放电时，内电路中Na⁺的移动方向为从b到a

C.充电时，电极b的反应式为S_x^2--2e^-=xS

D.充电时，Na⁺在电极b上获得电子，发生还原反应

二、工业流程

8. 难度：困难

工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO₃(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe₂O₃及少量SiO₂杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：

已知：TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中。

回答下列问题：

（1）钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是__(填化学式)。

（2）从溶液B中得到FeSO₄·7H₂O晶体的操作是__、过滤、洗涤、干燥。

（3）溶液C中加入NH₄HCO₃，发生反应的离子方程式是__。

（4）煅烧FeCO₃，发生反应的化学方程式是__。

（5）流程中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O。请结合TiO²⁺的水解平衡原理解释其原因：__。

（6）用如图所示装置(熔融CaF₂-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO₂制取金属钛。阳极反应式是__，反应过程中CaO的物质的量__(填“减小”“不变”或“增大”)。

三、实验题

9. 难度：简单

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+Br₂+H₂O→C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+2HBr

2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)+CaCO₃→Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)+H₂O+CO₂↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是__。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO₃固体过量，其目的是__。

（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl₂替代CaCO₃，理由是__。

（4）第③步“某种操作”名称是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。

A.冷水     B.热水      C.乙醇      D.乙醇—水混合溶液

四、综合题

10. 难度：中等

新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

回答下列问题：

（1）用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

①CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H=-91kJ·mol^-1

②2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)     △H=+566kJ·mol^-1

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H=-483.6kJ·mol^-1

④CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)∆H=__kJ·mol^-1。

（2）在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，有关数据如下：

①800°C时该反应的平衡常数K=__。

②容器2中x=__，n=___。

③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时v_正__v_逆(填“>”“<”或“=”)。

（3）反应(NH₄)₂CO₃+H₂O+CO₂2NH₄HCO₃OH可用于捕捉空气中的CO₂，为研究温度对(NH₄)₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体，在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO₂气体的浓度，得到的曲线图如图：

①∆H__0(填“>”“<”或“=”)。T₁~T₂区间，c(CO₂)变化的原因是___。

②已知常温下NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，碳酸的电离常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11，则恰好完全反应时所得的NH₄HCO₃溶液中c(H⁺)__c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。

③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是__。

11. 难度：简单

镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）Fe³⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

（2）硅能形成多种化合物(如SiH₄、Si₂H₄等)，SiH₄的中心原子的杂化轨道类型为__，其分子的立体构型为__，键角为__；Si₂H₄分子中含有的σ键和π键的数目之比为__。

（3）Mg、Al的第一电离能：Mg__Al(填“>”或“<”)。

（4）Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是__。

（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为__；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则Ag晶体的密度为__g·cm^-3(写出表达式)。

12. 难度：中等

苯并环己酮是合成萘()或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)的名称应是__。

（2）有机物含有的官能团是__(填名称)，X的结构简式是__。

（3）步骤III的反应类型是__，步骤IV的反应类型是__。

（4）反应II的化学方程式是__。

（5）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有__种(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2，W的结构简式为__。

（6）写出用CH₃COCH₃和CH₃MgBr为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。__。