湖南省长沙市2020届高三线上月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量

B. 纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu²⁺、Hg²⁺等有害离子

C. 《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜

D. Ba²⁺摄入过多对人体有害，但BaSO₄可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病

2. 难度：中等

下列有关有机物的说法正确的是

A.植物油难溶于水，可以用来萃取碘水中的I₂

B.通过煤的干馏可将煤中的甲苯、苯等有机物进行分离

C.有机玻璃的链节是

D.中所有的碳原子共平面

3. 难度：简单

下列操作、现象和结论均正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，含有1molCl^-的NH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目小于N_A

B.物质的量之和为1mol的¹⁶O₂和¹⁸O₂中含有的中子数为20N_A

C.1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH₃Cl的分子数一定为N_A

D.56gFe与酸反应转移的电子数一定为2N_A

5. 难度：中等

硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。常温下－lg c(Ba^2＋)随－lg c(CO₃^2-)或－lg c(SO₄^2-)的变化趋势如图，下列说法正确的是(　　)

A.趋势线A表示硫酸钡

B.常温下，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－11

C.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的＝10

D.在硫酸钡悬浊液中，若要使0.1 mol的硫酸钡完全转化成碳酸钡，则需要加入碳酸钠的物质的量至少为0.1 mol

6. 难度：中等

X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY₂能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。下列说法正确的是

A. 原子半径：Q>Z>W

B. 熔融WQ₃固体时需要破坏离子键

C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

D. 非金属性：Y<Q

7. 难度：中等

氯盐可导致混凝土中的钢筋腐蚀。为防止混凝土中的钢筋腐蚀，可在混凝土表面敷置一定电解质溶液并将惰性金属导电网浸泡其中，惰性金属导电网与钢筋分别连接外部直流电源从而除去Cl^-，装置如图，下列说法错误的是

A.钢筋接电源的正极

B.金属导电网上发生的电极反应为2Cl^—－2e^-=Cl₂↑

C.混凝土中的钙离子向钢筋方向移动

D.电解一段时间后钢筋附近溶液的pH增大

二、实验题

8. 难度：中等

为了探究NO₂与过氧化钠反应的情况，甲、乙两位同学设计了如下实验，其装置如图。

已知：2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O

试回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________________，仪器B的作用是________________________。

(2)装入药品前必须检查装置的气密性，具体操作方法是________________________。

(3)试管中生成NO₂反应的离子方程式是________________________________________。

(4)实验过程中，两位同学通过检验得知气体产物中含有较多氧气。该同学通过查阅资料了解NO₂具有氧化性，据此甲同学判断NO₂与过氧化钠反应可得到氧气，而乙同学认为该结论不合理，理由是__________。为验证自己的想法，乙同学对上述装置进行了改进，具体做法是________________。

(5)改进装置后，再进行实验，两位同学发现过氧化钠的颜色由淡黄色逐渐变成白色，且检验不出氧气的生成，该反应的化学方程式为________________。

三、工业流程

9. 难度：中等

氯化铅(PbCl₂)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图。试回答下列问题：

已知：①铅膏主要由PbSO₄、PbO、PbO₂和Pb等组成。

②流程图中的"1”表示液体，“s”表示固体。

③硫酸铅，氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl₂+C1^-=[PbCl₃]^-。

（1）铅蓄电池的正极材料是__(填化学式)，放电时负极的电极反应式为__。

（2）“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO₂+Pb+4HC1=2PbCl₂+2H₂O，PbO+2HCl=PbCl₂+H₂O，PbSO₄+2NaCl=PbCl₂+Na₂SO₄，PbCl₂+Cl^-=[PbCl₃]^-，除此之外，PbO₂还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是__，该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是___。

（3）PbCl₂在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是__；为了提高浸取率，还可以采取的措施是___。

（4）在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85%，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是__。

四、综合题

10. 难度：中等

将和置于预先抽成真空的特制2L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为体系中存在以下反应关系：

回答下列问题：

(1)与、、的关系是______。

(2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______填“”“”或“”，前的生成速率______。

(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；______；______保留2位有效数字为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压总压强物质的量分数。

(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。

A.颜色不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.气体密度不再变化

D.温度不再变化

(5)是一种强酸，常温下将的HI溶液和的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。

11. 难度：中等

研究发现，铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大，但摄入过多也会导致甲状腺肿大，因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题：

（1）Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe²⁺的核外电子排布式：__。

（2）与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。

（3）氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为__。

（4）F与I是同一主族的元素，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__，BeF₂分子的立体构型是___，H₂O分子的立体构型是__。

（5）I₂晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有__个I₂分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I₂的密度是__g·cm^-3。

五、推断题

12. 难度：困难

化合物G是合成某种哮喘药的中间体，G的合成路线如图，请回答下列问题：

已知：I.化合物A的核磁共振氢谱有4组吸收峰。

II.通常情况下，在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

III.醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

RCH₂-CHO++H₂O

Ⅳ.

（1）A的结构简式是__，名称是__，1molA完全燃烧消耗氧气的物质的量为___mol。

（2）B生成C的化学方程式是___。

（3）E生成F的反应类型是__。

（4）G中含氧官能团的名称是__。

（5）符合下列条件的B的同分异构体共有__种。

①能与氯化铁溶液发生显色反应

②'H-NMR谱显示分子中苯环上有2种不同化学环境的氢原子

（6）以乙醇为原料可合成有机物CH₃CH=CHCOOC₂H₅，请参考上述流程设计合成路线(无机试剂任选)。___。