| 1. 难度：简单 | |
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化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（ ） A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体 B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅 D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA C.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列与NH4Fe(SO4)2·24H2O溶液有关描述及离子方程式正确的是（ ） A.该溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存 B.该溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2O C.该溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+ D.先加盐酸再加入BaCl2溶液：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C.在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+ D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
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| 6. 难度：中等 | |
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水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。以钒酸钠（NaV3O8）为正极材料的电极反应式为：NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，则下列说法不正确的是（ ）
A.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中钒的化合价发生变化 B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移 C.放电时，负极的电极反应式：Li－e-=Li+ D.该电池可以用硫酸锂溶液作电解质
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.由滴定曲线，25℃时Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-5 B.当NaOH溶液和盐酸滴加到20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好出现交点 C.曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(H+) D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
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| 8. 难度：困难 | |
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为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。 [查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。 I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 （1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。 ②装置中冰水混合物的作用是____。 ③整套装置存在不合理之处为____。 Ⅱ.乙二酸的弱酸性： 该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。 （2）配制该溶液需要草酸晶体____g。 （3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是____。 A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 D.测定草酸钠溶液的pH （4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。 Ⅲ.乙二酸的还原性： （5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为____。
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| 9. 难度：困难 | |
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地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 （1）实验前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是____，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入____（写化学式）。 （2）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式____。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是____。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：溶液的pH； 假设二：____； 假设三：____； （4）请你设计实验验证上述假设一，补充实验步骤及结论：（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）____、____。
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| 10. 难度：困难 | |
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某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图：
（1）滤渣1的主要成分为____。 （2）①用离子方程式解释加入H2O2的作用____。 ②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为____。 （3）从滤液2中获得NiSO4·6H2O的实验操作是____、过滤、洗涤、干燥。 （4）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如图：
①B极附近pH会____（填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因：____。 ②一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，理论上能得到Ni____g。
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| 11. 难度：中等 | |
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科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。 （1）O原子核外电子的运动状态有____种。 （2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____。 （3）下列关于CH4和CO2的说法正确的是____(填序号)。 a.固态CO2属于分子晶体，在晶体中一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp （4）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2 ①基态Ni原子的电子排布式为____，该元素位于元素周期表的第____周期____族。 ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ键。 （5）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____。 ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____。
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| 12. 难度：困难 | |
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已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解； ② 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
（1）X中官能团的名称是____。 （2）F→H的反应类型是____。 （3）I的结构简式为____。 （4）E不具有的化学性质____(选填序号) a.取代反应 b.消去反应 c.氧化反应 d.1mol E最多能与2mol NaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： ①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：____。 ②F→G的化学方程式：____。 （6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____种。 a.苯环上有两个对位取代基 b.不能发生水解反应 c.遇FeCl3溶液不显色 d.1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应
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