广西壮族自治区贺州市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

A.水能是二次能源 B.电能是二次能源

C.天然气是可再生能源 D.水煤气是可再生能源

2. 难度：中等

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A.硝酸铵 B.生石灰

C.氯化镁 D.食盐

3. 难度：简单

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为

A.+184.6kJ·mol^-1 B.―92.3kJ·mol^-1

C.+92.3kJ D.+92.3kJ·mol^-1

4. 难度：中等

已知在1×10⁵  Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A.H₂O(g)= H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝242 kJ·mol^－1

B.2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol^－1

C.H₂(g)＋O₂(g)= H₂O(g)　ΔH＝242 kJ·mol^－1

D.2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH＝484 kJ·mol^－1

5. 难度：简单

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+ 2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（   ）

A.Q₃>Q₂>Q₁ B.Q₁>Q₃>Q₂ C.Q₁>Q₂>Q₃ D.Q₂>Q₁>Q₃

6. 难度：简单

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol^-1，

（2）2Ag(s)+O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol^-1，

则Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（ ）

A. -379.3 kJ·mol^-1 B. -317.3 kJ·mol^-1

C. -332.8 kJ·mol^-1 D. 317.3 kJ·mol^-1

7. 难度：简单

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量     ②将容器的体积缩小一半   ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大     ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

8. 难度：简单

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L^﹣1·min^﹣1，则 n是(　　)

A.2 B.4 C.1 D.3

9. 难度：简单

已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) = 2Al₂O₃ (s)  △H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s)  △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是

A.O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

B.O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

C.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

D.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

10. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)=CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)  △H₂

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

11. 难度：简单

下列说法正确的是 ( )

A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

12. 难度：简单

已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) = 2Al₂O₃ (s)  △H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O₃ (g) = 2Al₂O₃ (s)  △H = -3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是

A.O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

B.O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

C.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

D.等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

13. 难度：中等

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的密度    ②容器内气体的压强    ③混合气体的总物质的量    ④B物质的量浓度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

14. 难度：简单

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（    ）

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

15. 难度：简单

已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝a kJ·mol^－1；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol^－1，H－H、O=O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、496 kJ·mol^－1和462 kJ·mol^－1，则a为(　)

A.－118 B.＋130 C.－332 D.＋350

16. 难度：中等

已知：①   △H₁ =+180.5kJ/mol ；

②   △H₂ =—221.0kJ/mol；

③    △H₃ =—393.5kJ/mol

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（    ）

A.  △H =+746.5kJ/mol

B.  △H =—746.5kJ/mol

C.  △H =—1493kJ/mol

D.  △H =+1493kJ/mol

二、综合题

17. 难度：中等

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ热量____________

(3)已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________

(4)根据图像，写出反应的热化学方程式：

①____________

②____________

18. 难度：中等

某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是____________

(2)由题干及图形可知，V₁/V₂=__________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：____________

19. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。试求：

(1)此时C的浓度c(C)=__________mol/L，x的值为___________；

(2)反应开始前容器中的A.B的物质的量：n(A)=n(B)=________mol；

(3)A的平均反应速率为___________

三、填空题

20. 难度：简单

①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H₂SO₄(l)+NaOH(l)=1/2Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（_________）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式___________________。

（3）上述正确的反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（_________）；

（4）表示中和热的热化学方程式有（___________）。