河北省2020届高三高考模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列表述正确的是

A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B.超导材料AB₂在熔融状态下能导电，说明AB₂是电解质

C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

2. 难度：简单

用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3固体中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	测定海带中是否含有碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液	试管、胶头滴管、烧杯、 漏斗
C	测定待测溶液中I-的浓度	量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定	锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D	配制500mL1mol/LNaOH溶液	将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、 500ml.容量瓶、胶头滴管

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是

 +

A.a、b、c均属于芳香烃 B.a、d中所有碳原子均处于同一平面上

C.A有9种属于芳香族的同分异构体 D.c、d均能发生氧化反应

4. 难度：简单

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是

A.A的简单氢化物是天然气的主要成分

B.元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性

C.单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：D>C

5. 难度：简单

新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H₂S废气资源回收能量，并H₂S得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

A.电极a为电池正极

B.电路中每流过4mol电子， 正极消耗1molO ₂

C.电极b上的电极反应：O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O

D.电极a上的电极反应：2H₂S+2O^2――2e^―=S₂+2H₂O

6. 难度：中等

某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。下列说法中完全正确的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去 ②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管 ③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同 ⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全

A.①② B.②③⑤ C.①④ D.③④⑤

7. 难度：中等

常温下， 用0.100mol·L^－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L^－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是（己知lg2≈0.3）

A.HB是弱酸，b点时溶液中c（B^－）>c（Na⁺）>c（HB）

B.a、b、c三点水电离出的c（H⁺）：a>b>c

C.滴定HB溶液时，应用酚酞作指示剂

D.滴定HA溶液时， 当V（NaOH）=19.98mL时溶液pH约为4.3

二、实验题

8. 难度：中等

碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。

I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H₂O、油脂、I₂、I)。设计如图一所示的实验过程：

（1）为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有___________性。

（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、_____、_____，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是________________(填标号)。

（3）将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂，使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式________________；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^-，写出该反应的离子方程式__________。

II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用cmol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL(滴定反应为:2Na₂S₂O₃+I₂＝Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题:

（1）下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。

A．标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在碱式滴定管中

B．滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化

C. 滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低

D．滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定

（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_______________________________________________。

（3）该油脂的碘值为_____g(列式表示)。

三、综合题

9. 难度：困难

钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O;

②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；

(1)BaTiO₃中Ti元素的化合价为:_______________。

(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。

(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。

②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。

(4)TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。

(5)某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为:___________。

(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

10. 难度：简单

甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH₄。

已知：C（s）十2H₂（g） CH₄（g）        △H=－73kJ/mol

2CO（g） C（s）+CO₂（g）        △H=－171kJ/mol

CO（g）十3H₂（g） CH₄（g）+H₂O（g）        △H=－203kJ/mol。

写出CO（g） 与H₂O（g） 反应生成H ₂（g） 和CO₂（g） 的热化学方程式____________。

（2）天然气中含有H₂S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH₄HS溶液，已知T℃k（NH₃·H₂O） =1.74×10^－5； k₁（H₂S） =1.07×10^－7， k₂（H₂S） =1.74×10^－13，NH₄HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是____________。

A c（NH₄⁺）>c（HS^－）>c（OH^－） >c（H⁺）

B c（HS^－） > c（NH₄⁺）> （S^2－） >c（H⁺）

C c（NH₄⁺）>c（HS^－） >c（H₂S） >c（H⁺）

D c（HS^－） >c（S^2－） >c（H⁺）>c（OH^－）

（3）工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为： CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）

①一定温度时， 在一个体积为2L的恒容密闭容器中， 加入1molCH₄和1.4mol水蒸气发生上述反应， 5min后达平衡， 生成0.2mol CO， 用H₂表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________（结果保留到小数点后三位）。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A 体系的压强不再发生变化

B 生成1molCH₄的同时消耗3molH₂

C 各组分的物质的量浓度不再改变

D 体系的密度不再发生变化

E 反应速率V（CH₄）：V（H₂O）：u（CO）：u（H₂）=1：1：1：3

（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）  ΔH=+49kJ/mol。某温度下， 将[n（H₂O） ：n（CH₃OH） ] =1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为____________。

11. 难度：简单

硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	-85.5	115.2	＞600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸点/℃	-60.3	444.6	-10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H₂S，SO₂，SO₃的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。

（3）图（a）为S₂的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有____________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为____________。

（5） FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm， FeS₂相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm^－3；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2－所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。

四、推断题

12. 难度：中等

石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X（）的流程如图：

A(CH₂=CHCH₃) B（CH₂=CHCH₂Cl）D（）EF（）G（）X（）

请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是____________。

（2）B的名称是____________，D分子中含有官能团的名称是____________。

（3）写出物质C的结构简式：____________。

（4）写出A生成B的化学方程式：____________。写出反应③的化学方程式：____________。

（5）满足以下条件D的同分异构体有____________种。

①与D有相同的官能团；②含有六元环；③六元环上有2个取代基。

（6） 参照F的合成路线， 设计一条由CH₃CH=CHCH₃制备的合成线路（其他试剂任选）__________。