山西省太原市2020届高三二诊理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)₃胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H₂O₂溶液和四氯化碳三种试剂；

⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

⑥石英玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

A. ③⑤⑥    B. ①④⑤    C. 除②外都正确    D. ③⑤

2. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol的白磷（P₄）或甲烷中所含的共价键数均为0.4N_A

B. 足量的Fe粉与1molCl₂充分反应转移的电子数为2N_A

C. 1.2 g NaHSO₄晶体中含有离子总数为0.03 N_A

D. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A

3. 难度：中等

桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，0]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 与1，3-丁二烯互为同分异构体

B. 二氯代物共有4种

C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种

D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

4. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是

A.常温常压下Y的单质为气态

B.离子半径：W>Z>Y

C.X与Z形成的离子化合物具有还原性

D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

5. 难度：中等

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应，将反应后的气体通入紫色石蕊试液中	紫色石蕊试液变红	反应后的气体是HCI
B	向正已烷中加入催化剂，高温使其热裂解，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	裂解产生的气体是乙烯
C	向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深	Fe^3+能催化H2O2分解，该分解反应为放热反应
D	向某溶液中滴加氢氧化钠稀溶液后，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	该溶液无NH4^+

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：中等

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO₃^-的原理如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A. A为电源的正极

B. 溶液中H⁺从阳极向阴极迁移

C. 电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO₂

D. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^- = N₂↑+ 6H₂O

7. 难度：中等

25℃时，将浓度均为0.1 mol·L^－1，体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b＝100 mL，V_a、V_b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A.K_a(HA)＝1×10^－6

B.b点c(B⁺)＝c(A^－)＝c(OH^－)＝c(H⁺)

C.a→c过程中水的电离程度始终增大

D.c点时，c(A^－)/[c(OH^－)⋅c(HA)]随温度升高而减小

二、综合题

8. 难度：中等

铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

Ⅰ．火法冶炼粗铅的流程如下：

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在含Cl^－的溶液中存在平衡：

PbCl₂(aq)+2Cl^－(aq)PbCl₄^2－(aq)。

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，其合理的解释为___________。

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。

三、实验题

9. 难度：困难

辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含Cu₂S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中Cu₂S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，加热(硫元素全部转化为SO₄^2－)，滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^－1FeSO₄溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH₄HF₂溶液(掩蔽Fe³⁺和Mn²⁺，使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu²⁺+4I^－=2CuI+I₂；

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S₂O₃^2－+I₂=S₄O₆^2－+2I^－)。

回答下列问题：

(1)写出Cu₂S溶于酸性KMnO₄溶液的离子方程式：___________；

(2)配制0.1000mol· L^－1FeSO₄溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有___________；

(3)③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是___________；

(4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；

(5)混合样品中Cu₂S和CuS的含量分别为_________%、_________%(结果均保留1位小数)。

四、综合题

10. 难度：中等

甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为: 2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)  △H=-116kJ/mol

(1)已知: CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇气体完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式为_________________________________。

(2)下列措施中有利于提高2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)反应速率及原料平衡转化率的是_____(填标号)。

A.分离出CH₃OH    B.升高温度  C.增大压强    D.加入合适的催化剂

(3)在容积为2L的恒容容器中，分别在230℃、250℃、270℃下，改变H₂和CO的起始组成比[(n(H₂)/n(CO)]，起始时CO的物质的量固定为1mol，实验结果如图所示：

①Z曲线对应的温度是__________，判断的依据是________________。

②从图中可以得出的结论是(写两条)____________________、______________________。

(4)利用图中a点对应的数据，计算曲线Z对应温度下反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常数为____________；若在a点向容器中再充入1.5molCH₃OH 和0.5mol H₂，则原平衡___移动(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)

11. 难度：中等

稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

（2）离子化合物Na₃[Sc(OH)₆]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂。ICH₂CH₂I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

（4）与N₃^-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm³（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）