湖北省2020届高三2月月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（    ）

A.有害垃圾 B.可回收物

C.餐厨垃圾  D.其它垃圾

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (    )

A.0.5 mol 雄黄(As₄S₄)，结构为，含有N_A个 S—S键

B.将 1 mol NH₄NO₃ 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH₄⁺的数目为 N_A

C.107 g Fe(OH)₃ 分散质的胶体中胶体粒子的数目为N_A

D.高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为 0.6N_A

3. 难度：中等

N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，下列说法正确的是(    )

A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B.在该过程中，N₂、H₂ 断键形成 N 原子和 H 原子

C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH₃

D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

4. 难度：中等

下列实验中，依据操作及现象，得出的结论正确的是(    )

	实验操作	现象	结论
A	取少量Na2O2 粉末，向其中滴加过量的稀盐酸	产生无色气体	Na2O2样品已变质
B	向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体	产生白色沉淀	H2SO3的酸性强于 HClO
C	将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加KSCN 溶液	溶液显红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质
D	向某溶液中先加入几滴 KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液	溶液变为浅红色	原溶液中有含Fe^2+

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO₄溶液制备高纯铁的原理如图所示：

下列说法不正确的是(    )

A.阴极主要发生反应：Fe²⁺+2e^-=Fe

B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红

C.电解一段时间后，阴极附近pH减小

D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe²⁺ Fe+2Fe³⁺

6. 难度：困难

已知 2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)    H<0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，则下列示意图能说明在t₁时刻达到平衡状态的是 (    )

a.    b.    c.    d.

A.ab B.bc C.bd D.cd

7. 难度：困难

25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.H₂A的电离方程式为H₂AH⁺+HA ^-

B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10^-6 mol/L

C.C点溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)= 2c(A^2-)

D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为

二、工业流程

8. 难度：中等

铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu₂(OH)₂CO₃、CuFeS₂、SiO₂、Fe₂O₃等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：

（1）气体1的成分除H₂O（g）外，还有CO₂、SO₂，写出步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 _______________，若反应生成1mol SO₂，则反应中转移的电子数为___________mol。滤液1的主要成分为__________（写化学式）

（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有_________________（答出两点）。

（3）步骤④调pH所用试剂为_____________ （写化学式）

（4）常温下滤液3的pH=4，K_sp[Fe(OH) ₃]=4×10^-38，则滤液3中c（Fe³⁺）=___________。

（5）步骤⑤操作为_______________________________________________________.。

（6）假设使用孔雀石矿石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则：
①铁红的用途之一为________，

②孔雀石矿石中铁元素的含量为________。

三、实验题

9. 难度：中等

某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N₂，②酸性条件下，NO 或 NO₂^–都能与 MnO₄^–反应生成 NO₃^–和 Mn²⁺

(1)实验室利用Cu和稀 HNO₃ 制备 NO，写出反应的化学方程式____。

(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。

②装置 C 中盛放的药品可能是____；

③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。

(3)测定NaNO₂ 和 NaNO₃混合溶液中NaNO₂的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1 酸性 KMnO₄ 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗 KMnO4 溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO₄ 溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性 KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。

③NaNO₂的物质的量浓度为____

四、综合题

10. 难度：中等

氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa

时下列反应：

①2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g) ＋6H₂O(l)    △H=－3116 kJ·mol^－1     

②C(石墨，s)＋O₂(g) =CO₂(g)             △H=－393.5 kJ·mol^－1

③2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(l)                △H=－571.6 kJ·mol^－1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。 

（2）已知合成氨的反应为：N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0。某温度下，若将1mol N₂和2.8mol H₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。

③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^－的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为_____。

（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知：Cu(OH)₂(s) Cu^2＋＋2OH^－ Ksp=2.2×10^－20

Cu^2＋＋4NH₃·H₂O [Cu (NH₃) ₄]^2＋(深蓝色)＋4H₂O   Kβ=7.24×10¹²

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)₂(s) ＋4NH₃·H₂O [Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O＋2OH^－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。

②已知反应Cu(OH)_2(S) ＋2NH₃·H₂O＋2NH ₄^＋ [Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O   K=5.16×10²。向盛有少量Cu(OH)₂固体的试管中加入14 mol·L^－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。

11. 难度：中等

氢、氮、氧、硫、镁、铁、铜、锌等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)某同学根据已学知识，推断 Mg 基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了____

(2)Cu 位于____族____区，Cu^＋价电子排布式为____。

(3)MgCO₃的分解温度____ BaCO₃(填“>” 或、“<”)

(4)Ge、As、Se 元素的第一电离能由大到小的顺序为____

(5)已知 H₃BO₃ 是一元酸，1molH₃BO₃ 在水中完全电离得到的阴离子中含有σ键的数目为____

(6)下列有关说法不正确的是____。

A.热稳定性：NH₃ >PH₃，原因是NH₃分子间存在氢键，而PH₃分子间存在范德华力

B.SO₂ 与 CO₂ 的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同

C.熔、沸点： SiF₄< SiCl₄< SiBr₄ <SiI₄ ，原因是分子中共价键键能逐渐增大

D.熔点： CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐渐减小

(7)晶体 Cu 的堆积方式如图所示，其中Cu原子在二维平面里放置时的配位数为_________，设Cu原子半径为a，晶体的空间利用率为______。(用含π，a、的式子表示，不必化简)

12. 难度：中等

新型冠状病毒引起了全世界的关注。国外顶级医学期刊《新英格兰医学杂志》在 2020年1月31号报道称：美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)感染患者，在住院第7天开始使用药物Remdesivir(瑞德西韦)治疗，经治疗后发烧症状消失，咳嗽减轻，病情明显好转！Remdesivir(瑞德西韦)的初步治疗效果引起了我国的高度重视。发现中间体 K 是合成该药物的关键中间体。

药物瑞德西韦(Remdesivir))对2019年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知：

Ⅰ.R—OHR—Cl

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)B的化学名称为______________。

(2)J中含氧官能团的名称为________。

(3)B到C的反应类型__________。

(4)由G生成 H 的化学反应方程式为_______。

(5)E中含两个Cl原子，则 E 的结构简式______________。

(6)X是C同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式__________

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子

②遇 FeCl₃溶液发生显色反应

③1mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2g H₂

(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线__________ (无机试剂任选)。