山东省泰安市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

以下发明或发现中，属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是（    ）

①造纸   ②印刷技术   ③火药   ④指南针   ⑤烧制陶瓷   ⑥合成有机高分子材料   ⑦人工合成牛胰岛素   ⑧提出原子一分子学说

A.①②③④⑧ B.①③⑤⑦ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥⑦⑧

2. 难度：简单

安徽古代科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指    (    )

A. 硝酸    B. 硫酸    C. 盐酸    D. 醋酸

3. 难度：简单

成语所承载的人文内涵非常丰富和厚重，大量成语出自传统经典著作，堪称中华文化的“活化石”，是中华民族宝贵的文化遗产。下列描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；③花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是（    ）

A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦⑨

C.①③④⑤⑧⑨ D.②④⑥⑦⑨

4. 难度：困难

X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是(    )

A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应

C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应

5. 难度：简单

下列关于研究物质性质的基本程序的步骤顺序正确的是（    ）

①观察物质的外部特征

②实验和观察

③解释和结论

④预测物质的性质

A.①④②③ B.①②③④ C.②①③④ D.①④③②

6. 难度：中等

将潮湿的Cl₂通入如图所示装置中，一段时间后乙装置中红色干燥布条褪色。则甲装置中所盛试剂（足量）可能是（    ）

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.KI溶液 D.饱和食盐水

7. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是(     )

A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

8. 难度：简单

向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（    ）

A. B.

C. D.

9. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（    ）

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na₂CO₃溶液

⑤加过量BaCl₂溶液

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤②①④③ D.②⑤④①③

10. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

	实验目的	实验操作
A	制备Fe（OH）3胶体	将饱和FeC13溶液滴加到沸水中并不断搅拌
B	证明二氧化硫具有漂白性	将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化
C	检验Fe^3+	向溶液中加入几滴KSCN溶液液变红色
D	验证铁比铜还原性强	FeCl3溶液与Cu反应，观察现象

A.A B.B C.C D.D

二、多选题

11. 难度：简单

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……“。从化学角度考虑文中未涉及的操作方法是（    ）

A.溶解 B.渗析 C.过滤 D.蒸馏

三、单选题

12. 难度：简单

下列有关NH₃的实验正确的是

A	B	C	D
实验室制NH3	证明NH3极易溶于水	收集NH3	吸收多余NH3

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：简单

下列叙述正确的是

A.非金属元素形成的离子一定是阴离子

B.非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

14. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.100g质量分数为17%的H₂O₂溶液中含氧原子数目为N_A

B.标准状况下，11.2LH₂O中含有的氢原子数为N_A

C.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂失去电子数目均为N_A

D.2L0.5mo1•L^-1盐酸中含HCl分子的数目为N_A

四、多选题

15. 难度：中等

对下列事实的解释错误的是（    ）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硫酸与胆矾晶体混合，振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有脱水性

C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D.CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

五、单选题

16. 难度：中等

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（    ）

选项	甲	乙	丙	丁
A	N2	NH3	NO	NO2
B	Na	Na2O	NaOH	Na2O2
C	Fe	Fe3O4	FeCl2	FeCl3
D	S	FeS	SO2	SO3

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（    ）

A.0.1mol•L^-1HNO₃溶液：Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

B.使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C.某无色溶液：H⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

D.pH=1的溶液：Mg²⁺、K⁺，SO₄^2-、NO₃^-

18. 难度：中等

下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

六、多选题

19. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A.NaHCO₃溶液与稀盐酸反应HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

B.将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-

C.钠与水反应：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

20. 难度：中等

将盛有25mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化（同温同压下）。则原混合气体中NO₂和O₂的体积比可能是（    ）

A.1：1 B.18：7 C.16：9 D.23：2

七、计算题

21. 难度：简单

2 mol O₃和3 mol O₂的质量之比________，分子数之比________，同温同压的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

八、填空题

22. 难度：中等

（1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是___（填序号）。

A.硫酸铜晶体      B.熔融态氯化钠     C.稀硫酸     D.铝

（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①NaHCO₃：___；

②H₂SO₄：___；

③KHSO₄：___；

（3）若将无机化合物KHSO₄与NaHCO₃归为同一类，其理由是__；若将无机化合物KHSO₄与H₂SO₄归为同一类，其理由是__。

九、推断题

23. 难度：中等

在一条河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：

①甲处河水呈乳白色

②乙处河水有红褐色沉淀

③丙处河水由浑浊变澄清

④丁处河水产生气泡，河水仍澄清

请推断四座工厂排出的废液里含有的物质分别是（填化学式）：

甲：___，乙：___，丙：___，丁：___。

24. 难度：中等

物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。

（1）写出相应物质的类别。

物质	B	C	D
类别	___	__	__

（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。

（3）①D→A转化的化学方程式：__。

②B→C转化的离子方程式：__。

十、综合题

25. 难度：困难

从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。

（1）写出X的化学式：___。

（2）FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___。Y物质在空气中变化的化学方程式并标出电子转移___。

（3）FeCl₂既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的离子方程式（一个即可）。

	离子方程式
氧化性	___
还原性	___

（4）某同学猜测Fe³⁺可以与S^2-发生反应，为验证其猜测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了Fe³⁺与S^2-能发生反应。

资料：部分硫化物的溶解性表（室温）

化学式	溶解性
Na2S	可溶
Fe2S3	不溶，在热水或酸中分解
FeS	不溶

选取的试剂是___和___；可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是__、__。

十一、实验题

26. 难度：中等

实验室常见的几种气体发生装置如图1中A、B、C所示：

（1）实验室可以用B或C装置制取O₂，如果用C装置，通常使用的药品是___；检查C装置气密性的操作方法是__。

（2）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的（填序号，下同）___；

①CO₂      ②Cl₂      ③H₂

实验室中制取该气体的离子方程式为：__；其中在D装置中连接小烧杯的目的是__。

（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是__。

①密度    ②颜色     ③溶解性     ④热稳定性     ⑤是否与氧气反应

图2是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是__。

27. 难度：中等

实验室配制50mL0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

A.用天平称取14.2g硫酸钠固体，放入小烧杯中，用适量的蒸馏水溶解并冷却至室温；

B.将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，振荡，摇匀。

（1）操作步骤的正确顺序为__（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒，还缺少的仪器是__、__、__。

（3）下列情况中，会使所配制的溶液浓度偏高的是__（填序号）。

a.定容观察液面时如图所示

b.没有进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有锈渍

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

十二、计算题

28. 难度：中等

将12.8g铜与一定量的浓硝酸发生反应，铜反应完时，得到NO、NO₂混合气体5.6L（标准状况下）。计算：

（1）反应过程中共转移电子__N_A；

（2）反应消耗硝酸的物质的量__（写出计算过程）。