四川省成都市2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸

2. 难度：中等

水垢的主要成分包括CaCO₃、CaSO₄等，下列说法错误的是

A.容易产生水垢的水－般是硬水

B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D.水垢中的CaSO₄可先用Na₂CO₃溶液浸泡，再用酸去除

3. 难度：中等

能正确表达下列反应的离子方程式为

A.用醋酸除去水垢：2H^＋＋CaCO₃＝Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

B.Na₂S₂O₃溶液中滴入稀硫酸：S₂O₃^2－＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

C.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO₃^－＋8H^＋＋3Fe＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D.Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

4. 难度：中等

配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是

A.较浓盐酸可有效抑制Fe^3＋水解

B.稀释过程中FeCl₃水解程度增大，c(H^＋)增大

C.FeCl₃溶液中存在Fe^3＋＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H^＋

D.FeCl₃溶液显黄色，没有Fe(OH)₃存在

5. 难度：中等

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10。向盛有0.1 mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是

A.上层清液为AgCl的饱和溶液

B.向清液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，c(Cl^－)不变

C.向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化

D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

6. 难度：中等

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）  ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D.B、C两点化学平衡常数：B＜C

7. 难度：中等

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。下列说法错误的是

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.放电过程中OH⁻通过隔膜从负极区移向正极区

C.充电时阴极反应为ZnO(s)+H₂O(l) +2e⁻= Zn(s)+2OH⁻(aq)

D.放电时正极反应为NiOOH(s)+H₂O(l) +e⁻ =Ni(OH)₂(s)+OH⁻(aq)

二、填空题

8. 难度：困难

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应为__________________，B电极上的反应式为：__________________________________。

（2）若甲中装有100ml 1 mol•L^-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。

A．CuO         B．Cu₂(OH)₂CO₃          C．Cu(OH)₂          D．CuCO₃

（3）通电后乙中反应的化学方程式：__________________________________。

（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。

（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________在电场作用下向Y极移动。

三、计算题

9. 难度：中等

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol^－1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）将Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)===2Al₂O₃(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

（5） 已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　              ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　           ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(s)＋O₂(g)   ΔH₃＝+141 kJ·mol^－1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)===TiCl₄(s)＋2CO(g)的  ΔH＝__________________。

（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为:________________。

四、工业流程

10. 难度：中等

某科研小组设计出利用工业废酸（10%H₂SO₄）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2^＋	6.34	9.7
Fe^3^＋	1.48	3.2
Zn^2^＋	6.2	8.0

请回答下列问题：

（1）加入A物质的目的是___，物质A可使用下列物质中的___。

A.KMnO₄   B.O₂   C.H₂O₂   D.Cl₂

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)___K_sp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）反应生成海绵铜的离子方程式：___。

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在___范围之间。

（5）写出NH₄HCO₃溶液与Zn^2＋反应生成Zn₂(OH)₂CO₃的离子方程式：___。

（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是___。

五、实验题

11. 难度：中等

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃＋SO₂Na₂S₂O₅。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________。

（2）浓硫酸_______________ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_______________________。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂OH₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液30.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________________g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。