四川省泸州市2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处

B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH

C. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗

2. 难度：中等

下列实验中，预期的现象不合理的是

选项	滴管	试管	预测的现象
A	浓硫酸	铝片	持续产生使品红溶液褪色的气体
B	氨水	CaO固体	产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C	氯水	FeSO4溶液	溶液变成黄色
D	KI溶液	AgCl悬浊液	白色沉淀变黄

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是

A.向CaCl₂ 溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺ + CO₂ + H₂O=CaCO₃↓ + 2H⁺

B.大理石与醋酸反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH= Ca²⁺ + 2CH₃COO^－+ H₂O + CO₂↑

C.制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺ + 3H₂OFe(OH)₃（胶体）+ 3H⁺

D.少量碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－=CaCO₃↓ + H₂O

4. 难度：中等

室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH⁻)/c(H⁺)＝1×10^-10，下列叙述正确的是(   )

A. 溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1

B. 溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C. 与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小

D. 上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

5. 难度：简单

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）

A.使用催化剂能加快反应速率

B.改变压强对反应速率没有影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

6. 难度：中等

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH₄Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已知反应2NO₂(红棕色) ⇌N₂O₄(无色)]

下列叙述正确的是(　　)

A.2NO₂⇌N₂O₄是放热反应

B.NH₄Cl溶于水时放出热量

C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大

D.烧瓶(3)中气体的压强增大

7. 难度：困难

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，

其中的固体电解质是Y₂O₃—Na₂O，O^2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是

A.电极b是正极，内电路中O^2－由电极b流向电极a

B.电极a的反应式为：CH₄ +4O^2－－8e^－＝CO₂ +2H₂O

C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

D.当固体电解质中有1 mol O^2－ 通过时，电子转移2 mol

二、填空题

8. 难度：简单

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。

三、工业流程

9. 难度：中等

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄.2H₂O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

(l) Na₂ MoO₄2H₂O中钼元素的化合价为____，NaCIO的电子式为 ___。

(2)途径I为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是____(答出两条即可)。

(3)途径I焙烧过程中化学方程式为____，碱浸时气体A的化学式为____。

(4)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO₄^2-)=0. 40mol/L，c(CO₃^2-)=0. 20mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去CO₃^2-。当BaMoO₄开始沉淀时，CO₃^2-的去除率是____(已知Ksp(BaCO₃) =1×10^-9、Ksp(BaMo0₄) =4.0×10^-8，忽略溶液的体积变化)。

(5)途径II氧化时溶液中还有Na₂SO₄生成，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。

(6)途径I或途径II所得的Na₂MoO₄溶液经结晶可得固体A后再重结晶可得固体B，其重结晶操作的目的为____。

四、综合题

10. 难度：中等

汽车尾气中含有CO、NO、NO₂、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。

(2)已知：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)＝8CO₂(g)＋10H₂O(g)  △H₁＝－5316 kJ·mol^－1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)  △H₂

2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)  △H₃＝－746 kJ·mol^－1

①若H₂O(l)＝H₂O(g)  △H＝＋44 kJ·mol^－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为__________________。

②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为494 kJ·mol^－1；C＝O的键能为799 kJ·mol^－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol^－1;请计算出反应2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)的△H＝______________kJ·mol^－1,由此可以计算△H₂＝__________kJ·mol^－1

(3)1573K时，N₂＋O₂2NO平衡常数为2.0×10^－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N₂的转化率为____________。

(4)T<500K时，反应NO₂(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)分两步进行：

第一步：NO₂(g)＋NO₂(g)＝NO₃(g)＋NO(g)  (慢反应)

第二步：NO₃(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO₂(g)  (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A.反应速率与NO₂浓度有关     B.反应速率与NO浓度有关

C.反应的中间产物只有NO₃     D.第一步反应活化能较低

五、实验题

11. 难度：中等

工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。

(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO₄溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

①反应过程中会产生少量H₂S、PH₃等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO₄溶液吸收H₂S气体的化学反应方程式：____________________________

②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________

(3)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O：向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。

A.通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Clˉ、SO₄²ˉ

B.加入过量KSCN溶液：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²ˉ、SCNˉ

C.加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ、OHˉ

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：

该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。

有同学提出，测定产品中SO₄²ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L^-1的HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)。