四川省宜宾市校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)；△H=﹣373.2kJ/mol达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是(    )

A. 加催化剂 B. 充入CO增大压强 C. 充入N₂ D. 升高温度

2. 难度：中等

用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是(   )

A. NaOH、H₂SO₄ B. CuCl₂、Cu(NO₃)₂ C. Na₂SO₄、NaCl D. KNO₃、AgNO₃

3. 难度：中等

在由水电离的c(H^＋)＝10^－14mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.K^＋、Fe^2＋、S^2－、MnO₄^- B.Al^3＋、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2-

C.Na^＋、NO₃^-、Cl^－、SO₄^2- D.Na^＋、AlO₂^-、Br^－、Cl^－

4. 难度：中等

已知反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡时，下列叙述正确的是

A. 升高温度，K增大 B. 减小压强，n(CO₂)增大

C. 充入一定量的氮气，n(H₂)不变 D. 更换高效催化剂，CO的转化率增大

5. 难度：中等

下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A.可直接根据K_sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B.在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K_sp(AgCl)不变

C.难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v_溶解=v_沉淀=0

D.25℃时，K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀

6. 难度：中等

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电极反应为:16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）。下列说法正确的是

A. 电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

B. 电解池中加入少量硫酸增强导电性

C. 电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

D. 电池工作时，负极可发生反应： 2Li₂S₆+2Li⁺+2e^-=3Li₂S₄

7. 难度：中等

用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A.M点c(HX)-c(X^-)>c(OH^-)-c(H⁺)

B.N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C.HX为弱酸，且电离平衡常数K_a≈1×10^-10

D.P点c(Cl^-)=0.05mol/L

8. 难度：困难

某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是(    )

A.

B.点b所对应的状态为化学平衡状态

C.的生成速率,点a低于点b

D.欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度

二、工业流程

9. 难度：中等

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5H₂O，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使 Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的 pH 分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe（OH）3	2.2	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.6
Cu（OH）2	4.7	6.4

请回答下列问题：

（1）为了提高孔雀石酸浸时的速率，除适当增加浓硫酸浓度外，还可以采取的措施有:___(写一种)。

（2）试剂①是双氧水，把 Fe²⁺氧化成 Fe³⁺的目的是___。根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。

（3）试剂②为CuO，其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。

（4）溶液 C 得到CuSO₄·5H₂O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。

三、综合题

10. 难度：中等

是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,

(])该原理中,的作用是_____________

(2)过程II反应的热化学方程式为____________

(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").

②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p₂_____________p₁(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

11. 难度：中等

下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

 

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

请回答：   

（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。

（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。

a．NaClO            b．H₂O₂            c．KMnO₄

（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是_____________，则试剂①可以选择______________（填化学式）。

（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液，实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是____________________________________（用离子方程式表示）。

（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为________________________、过滤、洗涤。

（6）已知溶液中c（Cu²⁺）与pH的关系为lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。

四、实验题

12. 难度：简单

为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题

（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L^﹣1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁mL；

Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H₂SO₄标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。

④若酸式滴定管没用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V₁、V₂的代数式表示）。