江西省九江市2019-2020学年度高一下学期期初考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是(　　)

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应从上口倒出

B.除去KNO₃中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

2. 难度：简单

表中关于物质分类的正确组合是（    ）

组合类别	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	CO2	SiO2	H2SO4	Na2CO3	NaHCO3
B	CO	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	H2O2	CH3COOH	KOH	CaCl2
D	CO2	CaO	HNO3	Ca(OH)2	CaCO3

A.A B.B C.C D.D

3. 难度：简单

某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）

A.所用的NaOH已经潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D.用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法

4. 难度：中等

在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为(    )

A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9

5. 难度：中等

标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(    )(已知标准状况下气体摩尔体积为v_m)

A. B. C. D.

6. 难度：简单

日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（    ）

A.江河入海口处形成的三角沙洲

B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

C.清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱

D.向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

7. 难度：简单

下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.MgCl₂晶体 B.NaCl溶液 C.液态氯化氢 D.熔融的KOH

8. 难度：简单

用0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液30mL恰好将2×10^-3mol的XO₄^-还原，已知氧化产物为SO₄^2-，则元素X在还原产物中的化合价为（    ）

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

9. 难度：简单

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的H⁺和SO₄^2-的物质的量之比为（    ）

A.1：4 B.2：7 C.1：2 D.3：8

10. 难度：中等

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是(　　)

A.Na^＋ B.Al^3＋ C.Fe^3＋ D.Fe^2＋

11. 难度：简单

铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是（    ）

①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品

A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨

12. 难度：困难

向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，充分反应后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L⁻¹的盐酸，产生CO₂的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（      ）

A.原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L⁻¹

B.通入CO₂的体积为448mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)=2∶1

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)=1∶3

13. 难度：困难

一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数

A.20％ B.40％ C.58．6％ D.60％

14. 难度：中等

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③ B.③ C.②③④ D.③⑤

15. 难度：中等

有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能

发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是(    )

A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

B.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO₂)制取硅的反应

C.光导纤维的主要成分是SiO₂

D.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

16. 难度：困难

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. Cl₂和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.21 N_A

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D. 生成物中Cl^－ 的物质的量为 0.21 mol

17. 难度：中等

氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应NH₃被还原

D.生成1 mol N₂有6 mol电子转移

18. 难度：简单

在标准状况下，将O₂和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）

A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L

19. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为(    )

A.2.24L B.1.12L C.0.672L D.0.448L

20. 难度：简单

甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为（    ）

A.1.8g B.2.7g C.4.05g D.5.4g

二、填空题

21. 难度：中等

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）Y的化学式为_________，检验Y所用的试剂是________________。

（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________________。

（3）欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是_______（填序号）。

a．Na₂S + S b．Na₂SO₃ + S c．Na₂SO₃ + Na₂SO₄d．SO₂ + Na₂SO₄

（4）将X与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

22. 难度：简单

（1）合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

①某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为____。

②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。

（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl₃溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe³⁺的试剂是____。

②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×10²⁴时，被氧化的物质的质量为____。

23. 难度：中等

将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）原混合物中Mg和Al的质量之比为____。

（2）生成的H₂在标准状况下的体积为____。

（3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为____。

（4）稀硫酸的物质的量浓度为____。

（5）写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式____。

三、实验题

24. 难度：简单

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为____。

（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B____，D____。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B____，D____。

（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：____。

四、工业流程

25. 难度：中等

请回答下列问题：

Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

（1）为除去粗盐水中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（4）煅烧制取Na₂CO₃在____(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚       b．蒸发皿      c．铁坩埚     d．氧化铝坩埚

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。