贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.1 mol氯含有6.02×10²³个微粒

B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×10²³

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.H₂O的摩尔质量是18 g

2. 难度：困难

用0.2mol·L^－1某金属阳离子R^n＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L^－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（      ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

3. 难度：简单

下列关于金属通性的叙述不正确的是(　　)

A. 在反应中金属原子易失去最外层上的电子

B. 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性

C. 金属元素在化合物中不可能为负价

D. 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应

4. 难度：简单

在SO₃＋H₂O=H₂SO₄反应中，反应前后发生改变的是(　　)

A.分子总数 B.元素种类 C.各元素化合价 D.原子种类

5. 难度：中等

下列各组固体混合物分离操作正确的是

A. 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)

B. 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

C. 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)

D. 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

6. 难度：中等

某铁的氧化物，用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl₂时，刚好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，则该氧化物中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为

A.1：4 B.2：1 C.4：1 D.3：4

7. 难度：中等

120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加

A.2.8 g B.3.0 g C.7.2 g D.5.8 g

8. 难度：中等

已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。下列说法正确的是(　　)

A. 铝在反应中失去电子被氧化

B. 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原

C. 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1

D. 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱

9. 难度：简单

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液    ②是胶体   ③是浊液   ④不能透过滤纸    ⑤能透过滤纸   ⑥能产生丁达尔效应    ⑦静置后，会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦

10. 难度：中等

关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是(　　)

A.单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法

B.交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法

C.树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法

D.对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同

11. 难度：中等

在水溶液中，下列电离方程式正确的是（   ）

A. Ca(OH)₂=Ca²⁺+2(OH^-) B. FeCl₃=Fe²⁺+3Cl^-

C. H₂SO₄=H⁺+SO₄^2- D. Fe₂(SO₄)₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-

12. 难度：简单

下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（  ）

A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃

13. 难度：简单

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)₃+ 3C1O^-+ 4OH^－= 2RO₄^n-+3Cl^－+5H₂O。则RO₄^n-中R的化合价是（ ）

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

14. 难度：简单

下列有关硅的叙述正确的是

A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应

B.硅是组成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应

D.硅在电子工业中是重要的半导体材料

15. 难度：简单

氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质       (    )

A.碱性 B.酸性 C.两性 D.氧化性

16. 难度：简单

下列叙述正确的是(  )

A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小

D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

17. 难度：中等

某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下列操作中的

A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

18. 难度：简单

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，硫酸根离子的浓度为0.4mol·L^-1，当加入等体积0.4mol·L^-1氢氧化钾溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中钾离子的浓度约为（     ）

A.0.225mol·L^-1 B.0.25mol·L^-1 C.0.45mol·L^-1 D.0.9mol·L^-1

19. 难度：简单

取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是（    ）

A.金属先熔化 B.燃烧后生成白色固体

C.燃烧后生成淡黄色固体 D.燃烧时火焰为黄色

20. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

B.氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质

C.固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质

D.液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质

21. 难度：简单

下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是(　　)

A.三氧化硫

B.二氧化硅

C.二氧化碳

D.氧化铁

22. 难度：简单

下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、Na⁺、MnO₄^-、Cl^- B.K⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

C.Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2- D.Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-

23. 难度：简单

现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O₃)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)

A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2

24. 难度：中等

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(    )

A.Fe(OH)₃；Fe₂O₃ B.Fe(OH)₂；Fe₂O₃

C.Fe(OH)₂；Fe(OH)₃，Fe₃O₄ D.Fe₂O₃；Fe(OH)₃

25. 难度：简单

只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是(　　)

A. NaCl、CuCl₂ B. NaCl、Na₂CO₃ C. Na₂CO₃、K₂CO₃ D. NH₄Cl、Ba(NO₃)₂

二、实验题

26. 难度：中等

(1)利用如图装置，进行NH₃与金属氧化物M_xO_y反应生成M、N₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为_________，仪器b中装入的试剂可以是___________。

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母，装置可重复使用)。

(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

ⅱ.气体液化的温度：NO₂(21℃)、NO(-152℃)

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是________________。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→_________；组装好仪器后，接下来进行的操作是__________。

27. 难度：简单

氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO₄固体与浓盐酸反应产生氯气)。

（1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为__(化学式)；需临时配制的原因是__(用化学方程式表示)。

（2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__，烧杯中发生反应的化学方程式是__。

（3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：

①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。

②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。

用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__。

分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__。

（4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__。

三、推断题

28. 难度：困难

如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

29. 难度：中等

下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

(3)在25 ℃和101  kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL^－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。(已知25 ℃、101  kPa条件下气体摩尔体积为24.5  L·mol^－1，不必化简)

(4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

(5)B和C反应的化学方程式为__________。

(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式：______。

四、实验题

30. 难度：困难

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。

31. 难度：简单

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1～100nm之间)。如图所示A～E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

（1）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接__、___接__，__接h；实验室用A装置制取NH₃的化学方程式为___。

（2）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是___，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：___。

（3）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：___。