福建省漳州市2019-2020学年高一下学期2月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（    ）

A.SO₂ B.NO₂ C.CO₂ D.可吸入颗粒物

2. 难度：中等

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A. ①②③⑤⑥    B. ①②④⑤    C. ①②③④⑤    D. 全部

3. 难度：简单

下列有关物质的分类正确的是

A.混合物：空气、矿泉水、水银

B.酸性氧化物：、CO₂、SO₂、CO

C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱

D.弱电解质：CH₃COOH、H₂O、NH₃

4. 难度：中等

用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是(　　)

A. 首先称取NaOH固体8.8 g

B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D. 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

5. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、OH⁻

B. 使酚酞试液变红的溶液中：NH₄^＋、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

C. 漂白粉溶液中：K⁺、Na⁺、I⁻、CO₃^2－

D. FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、SCN⁻

6. 难度：中等

在t℃时，将 a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^-3，质量分数为ω ，其中含NH₄⁺的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为ω=100%

B.溶质的物质的量浓度 c  mol  L^1

C.溶质一水合氨是强电解质

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

7. 难度：简单

已知反应：①Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl═3Cl₂+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂ ═Br₂ +2KClO₃，下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KClO₃>KBrO₃>Cl₂>Br₂

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5:1

D.③中 1mol  还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol

8. 难度：简单

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.往Na₂SiO₃溶液中加入盐酸：2Na⁺+SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

B.氯气与烧碱溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO₂气体：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

9. 难度：中等

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl₂

C.第④步电解得到，镁的方程式为MgCl₂（熔融）Mg+Cl₂↑

D.提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应

10. 难度：中等

下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（    ）

A.Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃→FeCl₃ B.Al→Al(OH)₃→Al₂O₃→NaAlO₂

C.Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH D.Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

11. 难度：困难

列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是

①可用于氯气的收集  ②若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应  ③可证明氯气具有漂白性  ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A. ①②    B. ①③    C. ②③    D. ①④

12. 难度：中等

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A.少量金属钠保存在煤油里

B.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

C.FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

13. 难度：中等

100mL Al₂(SO₄)₃溶液中含Al^3＋2.7g，取该溶液的10 mL并加水稀释到100 mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是(     )

A.0.25 mol·L^－1 B.0.15 mol·L^－1

C.0.175  mol·L^－1 D.0.125mol·L^－1

14. 难度：简单

关于某无色溶液中所含离子或物质的鉴别，下列判断正确的是(     )

A.加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl^-存在。

B.加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO₄^2-存在。

C.某棕黄色溶液，加入四氯化碳充分振荡静置后下层变为紫红色，则原液有I₂存在。

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-

15. 难度：中等

过量的NaHCO₃与Na₂O₂混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是

A.Na₂O和Na₂O₂ B.Na₂O₂和Na₂CO₃ C.Na₂CO₃ D.Na₂O

16. 难度：困难

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.2mol·L^-1稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（    ）

A.在0~a范围内，只发生反应OH^-+H⁺=H₂O

B.a=0.35

C.ab段发生反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D.原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为2:1

17. 难度：简单

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2－+O₂+xOH^－═Fe₃O₄+S₄O₆^2－+2H₂O，下列说法中，不正确的是

A.x=4

B.每生成 1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为 3mol

C.1mol Fe²⁺被氧化时，被 Fe²⁺还原的 O₂的物质的量为 0.25mol

D.可以通过丁达尔效应判断有无 Fe₃O₄纳米颗粒生成

18. 难度：中等

将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（    ）

A.钙和锌 B.镁和铜 C.铝和镁 D.钠和铁

19. 难度：困难

将15.6 g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

A.标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体

B.最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)

C.最终得到7.8 g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na⁺)=1.5 mol·L⁻¹

20. 难度：简单

草酸亚铁(FeC₂O₄)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO₂和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe₂O₃

C.装置C的作用是除去混合气中的CO₂

D.反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N₂直至温度恢复至室温

二、综合题

21. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

三、填空题

22. 难度：中等

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

(1)鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液最好的方法是_______(写出具体实验操作，结论)。

(2)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__________________________________。

(3)某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是_____；

②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得到21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl^-)=______mol/L。

③验证该溶液中是否含有Fe²⁺，正确的实验方法是_____________。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺

C．取适量溶液先滴入氯水再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺

(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为_________________。

②加过量D发生反应的离子方程为_____________________________________。

③通入F发生反应的离子方程式为 ____________________________________ 。

四、实验题

23. 难度：简单

为了验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸

Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a

Ⅳ.…

(1)A 中反应的化学方程式为：____KMnO₄+_____HCl(浓)═____ KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O，则氧化性 KMnO₄________Cl₂(填“＞”“＜”或“=”).

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________

(3)过程Ⅲ的实验目的是__________

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

(5)浸有 NaOH溶液的棉花团的作用是__________。此处发生 的化学方程式是__________。

(6)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－ < Br^－ < CN^－ < SCN^－  < I^－。试写出：

a.(CN)₂ 与 KOH 反应的化学方程式__________；

b.在 NaBr 和 KSCN  的混合溶液中加入(CN)₂ 的离子方程式__________。

五、推断题

24. 难度：简单

某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现各取 100mL 溶液三份进行如下实验：①向第一份加入 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量 NaOH 溶液后加热，收集到气体 0.896L(标准状况)③向第三份加入足量 BaCl₂ 溶液，得到沉淀 6.63 克，经足量盐酸洗涤后，剩余 4.66 克。 试回答下列问题：

(1)肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________；

(2)可能存在的离子是__________，判断该离子存在与否的方法是__________；

(3)肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度__________。