四川省泸州市2020届高三下学期第一次在线月考理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列实验中颜色变化错误的是

A. 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色

B. 用稀盐酸酸化Fe(NO₃)₂溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色

C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色

D. 用标准KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液，终点时溶液由紫色变为无色

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A. 14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO₂分子数目为0.5N_A

B. 1 L 0.1 mol/L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数目为0.1N_A

C. 6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4N_A

D. 标准状况下，5.6 L O₂和O₃混合物中含有的氧原子数目为0.5N_A

3. 难度：中等

脑白金的主要成分的结构简式如图：

下列对脑白金主要成分的推论错误的是（    ）

A.其分子式为C₁₃H₁₆N₂O₂

B.能水解生成乙酸

C.能与溴水发生加成反应

D.其营养成分及官能团与葡萄糖相同

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A. pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣

B. 水电离出的c（H⁺）=10^﹣12mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣

C. c（H⁺）/c（OH^—）=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣

D. c（Fe³⁺）=0.1mol/L的溶液中：K⁺、ClO^﹣、SO₄^2﹣、SCN^-

5. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是

A.Z与X同主族 B.X、Y的简单离子的电子层结构相同

C.WZ₂中只含有共价键 D.W、X两种元素只能形成一种化合物

6. 难度：中等

微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A.电池正极的电极反应：O₂+2H₂O+4e⁻4OH⁻

B.电极M附近产生黄绿色气体

C.若消耗1 mol S²⁻，则电路中转移8 mol e⁻

D.将装置温度升高到60 ℃，一定能提高电池的工作效率

7. 难度：中等

室温时，配制一组c(H₂A)＋c(HA^－)＋c(A^2－)＝0.10mol·L^－1的H₂A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是（    ）

A.在c(Na^＋)＝0.10mol·L^－1的溶液中：c(A^2－)－c(H^＋)＝c(H₂A)－c(OH^－)

B.pH＝4的溶液中：c(HA^－)＝c(H₂A)＋c(A^2－)

C.pH＝7的溶液中：c(Na^＋)＝c(A^2－)＋c(HA^－)

D.K_a1(H₂A)的数量级为10^－5

二、工业流程

8. 难度：中等

钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂•4H₂O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___。

（2）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___。

（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X是___（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___。

（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气态产物有CO、___。

（5）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（主要成分是BaSO₄），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。已知常温下：K_sp(BaSO₄)＝1.0×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.59×10^－9，请问至少需要___mol•L^－1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO₃^2－的水解）。

三、综合题

9. 难度：困难

（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的，是环境保护的重要课题。

（1）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：______________________________________。

（2）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。

①写出与反应方程式__________________________________________。

②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（如图-1所示）

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图－2所示，在50～150℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的主要原因是_____________________________，150～380℃范围的去除率上升缓慢的主要原因是_____________________________。当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是：_____________________________；_____________________________。

10. 难度：中等

三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0	9.2

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Cl^－，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等。沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为____________________。

(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na₂CO₃和________。

(4)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为__________________________________。

(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L^－1 NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH₄Cl的浓度最好控制为__________________________。

②当NH₄Cl的浓度大于15g·L^－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。

(6)如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。

11. 难度：困难

冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。

（1）N元素原子核外电子云的形状有___种；基态铜原子的价电子排布式为__。

（2）N和O中第一电离能较小的元素是__；SO₄^2-的空间构型是__。

（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H₂O₂，其中心原子的杂化轨道类型为__，H₂O₂难溶于CCl₄，其原因为__。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为__。

（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度__g/cm³(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol^-1)。

12. 难度：中等

由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）写出分子式：丙烯酸甲酯____________________；

（2）写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ_____________；若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是_____________________________；

（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ_________________；

（4）化合物V是Ⅲ的一种同分异构体，V有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氢谱图中，有四个吸收峰；能发生银镜反应；1 mol V最多能与2mol的NaOH反应。V的结构简式为________________；

（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出以氯苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，合成的化学方程式__________（无机试剂任选）。