甘肃省张掖市2019-2020学年高一上学期化学期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A.自燃物品、易燃 B.腐蚀性、有毒

C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒

2. 难度：简单

用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（    ）

A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.电解

3. 难度：简单

物质的分类如图所示：

由图判断下列说法中不正确的是（     ）

A.甲图所示的分类方法属于树状分类法

B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法

C.碱性氧化物一定是金属氧化物

D.非金属氧化物一 定是酸性氧化物

4. 难度：简单

下列物质不属于电解质的是（    ）

A.C₂H₅OH B.KOH C.HNO₃ D.BaCl₂

5. 难度：简单

下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（    ）

A.过滤 B.渗析

C.萃取 D.丁达尔效应

6. 难度：简单

关于胶体的叙述中，不正确的是

A.向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象

B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过

D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象

7. 难度：中等

下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是(     )

A. 醋酸溶液、食盐晶体    B. 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C. NaOH溶液、纯HNO3    D. 液氨、石灰水

8. 难度：简单

下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是

A. Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑    B. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C. Na₂O+H₂0=2NaOH    D. 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

9. 难度：简单

1 mol MgCl₂中含有    (　　)

A. 3.01×10²³个Mg²⁺ B. 6.02×10²³个Cl^-

C. 1 mol Mg²⁺ D. 1 mol Cl₂

10. 难度：简单

配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的质量分数偏高的原因可能是(    )

A.所用NaOH已潮解

B.用量筒量取水时，俯视水面的刻度线来读取体积

C.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

D.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

11. 难度：中等

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂	操作方法
A	CO2（CO）	足量的O2	点燃
B	NaCl溶液（NaOH）	稍过量的稀盐酸	蒸发
C	KNO3溶液（K2SO4溶液）	过量的 Ba(NO3)2溶液	过滤
D	CaO（CaCO3）	足量水	过滤

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

下列变化中，需加入氧化剂的是（   ）

A. 2Cl^－→Cl₂ B. Fe³⁺ →Fe²⁺

C. Cu²⁺ →Cu D. MnO₄^－→MnO₂

13. 难度：简单

下列电离方程式中，错误的是

A. Fe₂(SO₄)₃===2Fe³⁺+3SO₄²⁻    B. H₂SO₄===2H⁺+SO₄²⁻

C. NaHCO₃===Na⁺+H⁺+CO₃²⁻    D. NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄²⁻

14. 难度：中等

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H⁺+2Cl⁻===MgCl₂+H₂↑

B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba²⁺+SO₄²⁻===BaSO₄↓

C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO₃²⁻+2H⁺===CO₂↑+H₂O

D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺===Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

15. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：

甲：K₂SO₄、BaCl₂、NaCl；

乙：NaCl、Ba(OH)₂、K₂CO₃；

丙：HCl、K₂CO₃、NaCl；

丁：K₂SO₄、Na₂CO₃、KCl；

其中记录结果合理的是

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

16. 难度：简单

根据下列反应：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（    ）

A.Br^->I^->Fe²⁺ B.I^->Fe²⁺>Br^-

C.Fe²⁺>I^->Br^- D.Br^->Fe²⁺>I^-

二、实验题

17. 难度：简单

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是__，装置B中玻璃棒的作用是__，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__，①中加入沸石的作用是__，冷却水的方向是__。

（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置__（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl⁻等杂质，选择装置__。检验自来水中Cl^-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__，不产生白色沉淀表明Cl⁻已除净。

三、填空题

18. 难度：中等

(1)12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为_____，X的相对原子质量为_____。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为_____。

(3)0.05mol 的硫酸钠中含有_____个氧原子；与_____g NaCl中所含有的Na⁺数目相同．

(4)气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，则A的化学式为_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^﹣的物质的量浓度为_____。

(6)质量分数为98%，密度为1.84g．cm^﹣3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为_____。

(7)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

19. 难度：中等

实验室要配制100mL 0．5mol·L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________

A．锥形瓶  B．200 mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙  F天平  G、洗瓶

（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。

（4）配制过程有以下操作：

A、移液   B、称量   C、洗涤   D、定容   E、溶解   F、摇匀

其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________

A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

四、实验题

20. 难度：中等

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________。

（2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________。

（3）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为__________。

五、计算题

21. 难度：困难

有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO₂是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO₂分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H₂S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL⁻¹，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm³）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．     B．     C．     D．