甘肃省张掖市2018-2019学年高二上学期期末考试理科化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是(    )

A.CH₃COOH + OH^－⇌CH₃COO^－+H₂O

B.S^2－+2H₂O⇌H₂S+2OH^－

C.HCO₃^－ + H₂O⇌CO₃^2－ + H₃O⁺

D.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃∙H₂O+H⁺

2. 难度：简单

下列说法中正确的是(    )

A.伴有能量变化的过程都是化学变化

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D.对于所有的放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3. 难度：简单

对 H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A.HCl B.Fe³⁺ C.Cl^－ D.CH₃COO^－

4. 难度：简单

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(s)   ΔH <0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(    )

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO₂的转化率，平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

5. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A.自发反应仍需要适当的条件才能发生

B.已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH＝－bkJ·mol^－1，则a>b

C.增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D.升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢

6. 难度：简单

在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中，表示该反应最快的是(    )

A.ν(A)=0.5mol/(L·s) B.ν(B)=0.3 mol/(L·s)

C.ν(C)=0.8 mol/(L·s) D.ν(D)=1 mol/(L·s)

7. 难度：简单

100 mL 6 mol·L^－1 H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 (      )

A.碳酸钠溶液 B.氨水 C.硫酸钾溶液 D.硝酸钠溶液

8. 难度：简单

下列事实不属于盐类水解应用的是（    ）

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水

B.实验室通常在HCl气氛中加热MgCl₂·6H₂O制MgCl₂

C.实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加入CuSO₄可加快反应速率

9. 难度：中等

某反应CH₃OH(l)+NH₃(g) CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（    ）。

A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS<0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS>0

10. 难度：简单

室温下 0.1mol/L的 NaOH 溶液中由水电离出的OH^－浓度和溶液的pH分别是(    )

A.10^－1mol·L^－1  1 B.10^－13mol·L^－1   13

C.10^－1mol·L^－1  13 D.10^－7mol·L^－1    13

11. 难度：简单

向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是

A.产生的淡黄色沉淀为AgI

B.产生的黄色沉淀为AgBr

C.由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)

D.上述实验现象说明沉淀可相互转化

12. 难度：中等

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是(　)

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L^－1NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

13. 难度：中等

对于可逆反应mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其它条件不变时C 的百分含量与温度 (T)和压强(P)关系如图所示，下面叙述正确的是(    )

A.使用催化剂，C 的百分含量增大

B.升温，化学平衡向正反应方向移动

C.化学方程式的化学计量数关系 n<e+f

D.其他条件不变，增入 A 物质，提高 B 的转化率

14. 难度：简单

温度相同，浓度均为 0.2 mol·L^-1 的①(NH₄)₂SO₄溶液，②NaNO₃溶液，③NH₄HSO₄溶液，④NH₄NO₃溶液，⑤CH₃COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是(  )

A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③④①②⑤ D.⑤②④①③

15. 难度：中等

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是(　　)

A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10^-11 mol·L^-1

B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同

C.醋酸中的c(CH₃COO^-)和硫酸中的c(SO₄^2-)相等

D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H₂的体积相同

16. 难度：中等

常温下，下列溶液中一定大量共存的离子组是(    )

A.=0.1 mol • L⁻¹ 的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

B.含有大量 S^2-的溶液中：K⁺、Fe³⁺、ClO^－、SO₄^2－

C.能使 Al³⁺生成沉淀的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SiO₃^2－、HCO₃^－

D.水电离产生的 c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L 的溶液中：Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－

17. 难度：中等

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol⁻¹，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹

B.甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol⁻¹，则CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＜－890.3 kJ·mol⁻¹

C.已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol^－1；将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹，则2CO₂(g) ===2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol⁻¹

18. 难度：简单

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生：N₂＋3H₂2NH₃。下列有关说法正确的是（    ）

A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B. 当符合：3_正N₂＝_正H₂时，反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，单位时间消耗a molN₂，同时生成3a molH₂

D. 当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

19. 难度：中等

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol^-1  ，2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol^-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)

A. -259.7 kJ·mol^-1 B. +259.7 kJ·mol^-1 C. +519.4kJ·mol^-1 D. -519.4kJ·mol^-1

20. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C.25 ℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl^－)＝c(I^－)

21. 难度：中等

对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃，②100mL 0.1 mol/L Na₂CO₃两溶液叙述正确的是

A.两溶液中c(OH^-)：①＞② B.两溶液中阳离子数目：②是①的2倍

C.①溶液中：c(CO₃^2-)＜c(H₂CO₃) D.②溶液中：c(HCO₃^-)＜c(H₂CO₃)

22. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.图1装置用于中和热的测定

B.图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

C.图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

23. 难度：中等

对可逆反应，下列图象正确的是（    ）

A.  B.

C.  D.

24. 难度：中等

酸式盐NaHB在水溶液中，HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度，下列说法正确的是( )

A.HB^-水解方程式：HB^－+H₂OH₃O⁺ +B^2－

B.溶液中离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HB^－)>c(OH^－) >c(H⁺)

C.NaHB的存在抑制了水的电离

D.相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na₂B

25. 难度：中等

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(    )

A.pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

B.pH 相等的 CH₃COONa、NaOH 和 Na₂CO₃ 三种溶液： c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等 CH₃COOH 和 CH₃COONa 溶液等体积混合：c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) = c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D.0.1mol·L^-1 的 NaHA 溶液，其 pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

26. 难度：中等

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO₄沉淀生成

D.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

27. 难度：中等

用纯净的 CaCO₃ 与 l00mL 稀盐酸反应制取 CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂ 的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(    )

A.EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·(L·min) ^-1

B.OE 段表示的平均速率最快

C.F 点收集到的 CO₂ 的量最多

D.OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2∶6∶7

28. 难度：中等

在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5 mol·L^-1，B为3 mol·L^-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L^-1·min^-1。2 min后,测得D的浓度为0.5 mol·L^-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

B.x=1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L^-1

D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol·L^-1

29. 难度：中等

已知25 ℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10，现向1 L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A.25 ℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1

B.K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

30. 难度：困难

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（   ）

A.盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用做本实验的指示剂

二、填空题

31. 难度：简单

(1)25℃时，浓度均为 0.10mol•L^﹣1 的氨水和 NH₄ Cl 溶液

①NH₄ Cl 溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH₄⁺)=c(Cl^－)，则溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).

②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________，向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列事实中，能说明 NH₃·H₂O弱碱的有________

①0.1 mol·L^－1  NH₃·H₂O 溶液可以使酚酞试液变红   

②0.1 mol·L^－1  NH₄Cl 溶液呈酸性

③0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O 溶液的导电能力比 0.1 mol·L^－1NaOH 溶液弱

④等体积的 0.1 mol·L^－1NH₃·H O 溶液与 0.1 mol·L^－1  HCl 溶液恰好完全反应

A.①②③    B.②③    C.②④    D.③④

32. 难度：简单

(1)Mg(OH)₂ 浊液中存在 Mg(OH)₂ 的溶解平衡，可表示为(用离子方程式表示)________，向此浊液中加入浓的 NH₄Cl 溶液，观察到的现象是________。

(2)泡沫灭火器中装有 NaHCO₃ 溶液和 Al₂(SO₄)₃ 溶液，在灭火时能迅速喷出气体并伴有白色胶状物，写出该反应的离子方程式________。

(3)氢氧化铁胶体的制备方法(用离子方程式表示)________。

33. 难度：简单

(1)在 20mL 0.0020mol·L^-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L^-1 AgNO₃ 溶液，________(有、无)AgCl 沉淀生成 ，此时溶液中 Cl^-离子浓度为 _____mol·L^-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10^-10

(2)下列物质中属于强电解质且能导电的是________

①固体食盐    ②熔融 KNO₃    ③CuSO₄·5H₂O    ④液溴    ⑤蔗糖    ⑥CO₂ 气体    ⑦盐酸    ⑧液态醋

(3)1gH₂ 完全燃烧生成液态水时放出 142.5kJ 的热量，写出表示 H₂ 燃烧热的热化学方程式________。

三、实验题

34. 难度：简单

用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L^﹣1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	NaOH 起始读数	NaOH 终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol•L^﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。

A.振荡锥形瓶时有液滴溅出

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

四、填空题

35. 难度：中等

汽车尾气里含有 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在 240℃时，平衡常数 K＝64×10^－4。请回答：

(1)该温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N₂ 和 O₂ 各 1 mol，5分钟后O₂的物质的量为 0.5 mol，则 用N₂表示的反应速率为________。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________ (填字母序号)。

A.消耗 1 mol N₂ 同时生成 1 mol O₂    B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变    D.2v(N₂)正＝v(NO)逆

(3)将 N₂、O₂ 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________ (填字母序号)。

A.     B.     C.

(4)该温度下，某时刻测得容器内 N₂ 、O₂、NO 的浓度分别为 2.5×10^－1 mol·L^－1、4.0×10^－2 mol·L^－1和 3.0×10^-3mol·L^-1，此时反应________ (填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是________

五、实验题

36. 难度：简单

50 mL 0.50 mol·L^-1 的盐酸跟 50 mL 0.55mol·L^-1 的氢氧化钠溶液进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。

(2) ________ (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒，其原因是________。

(3)如果改用 60 mL 0.50 mol·L^-1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L^-1 氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所求中和热数值________ (填“增加”“减少”或“不变”)。

(4) ________ (填“能”或“不能”)用 Ba(OH)₂ 和硫酸分别代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________。