江西省吉安市2020届高三上学期期末教学质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（    ）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	新中国第一根光导纤维	光纤的主要成分是SiO2
B	港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接	采用牺牲阳极的阴极保护法
C	国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演	“焰火”包含“焰色反应”
D	谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定	N2转化成作物能吸收的氮素

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

化学在生产、生活中有广泛应用。下列说法正确的是（    ）

A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂

B.75%酒精常作水壶的除垢剂

C.明矾常作饮用水的消毒剂

D.生理盐水常作餐具的除污剂

3. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A.BF₃的电子式为：

B.干冰分子的结构式为CO₂

C.质量数为40的氯原子为Ar

D.丙烯酸甲酯的结构简式为CH₂=CHCOOCH₃

4. 难度：中等

N_A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（    ）

A.常温常压下，40gSO₃含原子总数为2N_A

B.1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2N_A

C.1L1mol•L^-1CH₃COONH₄中性溶液含NH₄⁺数目为N_A

D.1mol分子中最多共平面的碳原子数为9N_A

5. 难度：中等

双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO₂F）₂]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li₃N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。实验室用饱和NH₄Cl溶液和NaNO₂溶液共热制N₂，N₂和锂在加热条件下反应生成氮化锂。某小组设计下列装置制备Li₃N。下列说法正确的是（    ）

A.装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气

B.实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯

C.装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境

D.若Li₃N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低

6. 难度：中等

工业上，常用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，其中铁为+2价）提取FeSO₄和Cu。主要反应：4CuFeS₂+17O₂+2H₂SO₄=4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O。下列有关说法错误的是（    ）

A.氧化产物中含有Cu²⁺、Fe³⁺和所有SO₄^2-

B.用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验溶液是否含Fe²⁺

C.每生成1molFe₂(SO₄)₃必转移34mol电子

D.若设计成原电池，负极附近溶液pH降低

7. 难度：中等

AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag⁺)，pI=-lgc(I^-)。下列说法正确的是（    ）

A.图象中，T＜20℃

B.AgI的溶度积K_sp(AgI)：c=d=e＜f

C.20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag⁺)=1×10^-bmol•L^-1

D.在d点饱和AgI溶液中加AgNO₃粉末，d点移动到f点

8. 难度：中等

香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.H能发生取代反应和加成反应

B.H含有两种官能团

C.H水解产物之一能被氧化成羧酸

D.H的分子式为C₁₃H₂₂O₃

9. 难度：中等

下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（    ）

选项	离子组	试剂	离子方程式
A	无色溶液中：Na^+、NH4^+、S^2-、SO3^2-	盐酸	S^2-+SO3^2-+6H^+═2S↓+3H2O
B	新制氯水中：Ba^2+、Fe^3+、Cl^-、NO3^-	KI	Cl2+2I^-═I2+2Cl^-
C	25℃水电离c水（H^+）·c水（OH^-）=1×10^-20的水溶液中：Na^+、K^+、Cl^-、HCO3^-	NaOH	HCO3^-+OH^-═CO3^2-+H2O
D	NaHCO3溶液中：Al^3+、Mg^2+、SO4^2-、Cl^-	BaCl2	Ba^2++SO4^2-═BaSO4↓

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（    ）

A.原子半径：Y＞Z＞X＞R

B.YR和YZ都是离子化合物

C.Z的氧化物对应的水化物是强酸

D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态

11. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH	pH前者较大	电离常数：HX＞HY
B	在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸	溶液变黄色并产生气泡	HNO3易分解
C	向某溶液中通入CO2	产生白色沉淀	原溶液一定含SiO3^2-
D	在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液	紫红色溶液变无色溶液	葡萄糖具有还原性

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

某常见金属的结晶水化合物MCl₃·6H₂O有如下转化关系：下列推断正确的是（    ）

A.固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应

B.气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色

C.常温下，溶液2能溶解铜

D.固体2浊液中滴加Na₂S溶液，白色固体变黄色

13. 难度：中等

下列有关有机物的说法正确的是（    ）

A.苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯

B.CH₂=C（CH₃）COOCH₃通过缩聚反应合成有机玻璃

C.苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同

D.能与NaOH溶液反应的有机物（C₄H₈O₂）共有6种同分异构体

14. 难度：中等

钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na₂CO₃、MoS₂和H₂，发生反应：MoS₂(s)+2Na₂CO₃(s)+4H₂(g)⇌Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)  △H，测得在不同温度下H₂的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（    ）

min mol K	0	10	20	30	40
T1	2	1.6	1.3	1.0	1.0
T2	2	1.2	1.0	n	0.6

A.T₂＞T₁，△H＜0

B.表格中n=0.6

C.T₂K下20min时，v_正＞v_逆

D.T₁K下平衡常数K=0.25（mol•L^-1）²

15. 难度：中等

某废水中含有Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-和NO₃^-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。下列说法正确的是（    ）

A.膜1交换阴离子，膜2交换阳离子

B.理论上交换的阳离子与阴离子数目相同

C.X极的反应式为2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑

D.W处流出的溶液含1种溶质

16. 难度：中等

常温下，向20mL0.1mol•L^-1Na₂X溶液中缓慢滴加0.1mol•L^-1盐酸溶液（不逸出H₂X），溶液pH与溶液中lg之间关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.M点：c(X^2-)＞c(HX^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.常温下，0.1molNa₂X和1molNaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2

C.N点：c(Na⁺)＜3c(X^2-)+c(Cl^-)

D.常温下，X^2-第一步水解常数K_h1的数量级为10^-8

二、推断题

17. 难度：中等

A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。

回答下列问题：

（1）B的阴离子结构示意图为__。

（2）D位于第__周期__族。

（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。

（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na₃AlF₆）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。

（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。

三、实验题

18. 难度：中等

某小组设计实验探究SO₂和漂粉精反应原理，装置如图所示。、

实验操作过程如下：

步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；

步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N₂，并关闭止水夹；

步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na₂SO₃溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀

步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO₄。

回答下列问题：

（1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H₂SO₄的实验现象是___。

（2）A中硫酸表现出来的性质有__。

（3）步骤2中通入N₂的目的是__。

（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。

（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO₄。

（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：

若通入少量SO₂，则发生反应为3Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O═2CaSO₄↓+4HClO+CaCl₂；

若通入过量SO₂，则发生反应为Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂O═CaSO₄↓+H₂SO₄+2HCl，SO₂+H₂O⇌H₂SO₃。

设计实验证明上述C中通入过量SO₂：__。

四、工业流程

19. 难度：中等

CuAlO₂是重要化工品，(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含少量SiO₂）为原料制备这两种化工品，流程如图：

已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀/pH	4.7	7.6	2.7
完全沉淀/pH	6.7	9.6	3.7

②4CuO+4Al(OH)₃4CuAlO₂+6H₂O+O₂↑

回答下列问题：

（1）CuAlO₂中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。

（2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。

（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。

（4）在混酸法中，CuFeS₂溶于混酸生成Cu²⁺，Fe³⁺，SO₄^2-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS₂与混酸反应的离子方程式__。

（5）评价上述流程，补充完整：

	优点	缺点
细菌法	①__	化学反应慢，需要时间长
混酸法	节省时间	②___

五、推断题

20. 难度：中等

某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：

实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n(E)：n(H₂SO₄)=1：1反应能放出2.24LH₂（标准状况）；②金属E能在NH₃中剧烈燃烧，当E和NH₃按n(E)：n(NH₃)=1：2反应时产物的物质的量之比为1：1。

回答下列问题：

（1）A分子的结构式为___。

（2）M的化学式为___。

（3）M与水反应的化学方程式为___。

（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为__。

六、综合题

21. 难度：中等

氢气是重要的化工原料。

（1）利用H₂S制备H₂．已如：在较低温度下发生下列反应：

①H₂S(g)+H₂SO₄(aq)═S(s)+SO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁=+61kJ•mol^-1

②SO₂(g)+I₂(s)+2H₂O(1)═2HI(aq)+H₂SO₄(aq)     △H₂=-151kJ•mol^-1

③2HI(aq)⇌H₂(g)+I₂(s)     △H₃=+110kJ•mol^-1

④H₂S(g)⇌ H₂(g)+S(s)     △H₄=__kJ•mol^-1。

（2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。工业上利用H₂和CO₂可以制备乙烯，2CO₂(g)+6H₂(l)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)   △H

①在2L恒容密闭容器中投入4molCO₂和amolH₂，在某催化剂作用下发生上述反应，CO₂的转化率与温度关系如图1所示。

由图1判断，T₂__T₁（填“＞”、“＜”或“=”）；T₂K下，0～10min内H₂的平均反应速率v(H₂)=__mol•L^-1•min^-1。

②测得单位时间内C₂H₄产率与温度、投料比关系如图2所示。

若X为温度，当温度高于X₀时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是__。

若X为投料比，当大于X₀时，乙烯产率降低的原因可能是__。

③在某温度下达到平衡后，在t₀时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。改变的条件可能是___（填字母）。

A.增大反应物浓度

B.增大压强

C.升高温度

D.加入高效催化剂

（3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N₂和H₂合成NH₃，即H₂在负极上发生氧化反应，H⁺通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH₃。正极的电极反应式为__。