江西省上饶市2019-2020学年高一上学期期末考试 化学（自招班）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是

A.pH小于7的雨水被称为酸雨

B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO₂污染

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体

2. 难度：中等

欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A.检验装置气密性

B.氨气尾气处理

C.NO₂被水完全吸收

D.比较NaHCO₃和Na₂CO₃溶解度

3. 难度：简单

N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.22.4L 氨气含有的质子数为10N_A

B.14g由乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）组成的混合物中含有原子的数目为3N_A

C.1mol Na与足量的O₂反应，转移的电子数为2N_A

D.100mL1 mol·L^－1蔗糖溶液中含有分子数为0.1N_A

4. 难度：简单

下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A.	SO2有还原性	SO2可使溴水褪色
B.	SiO2有导电性	SiO2可用于制备光导纤维
C.	铝箔用酒精灯加热至熔化但不滴落	铝单质熔点高
D.	Fe^3^＋有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3^＋

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液     ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④ B. ③②①④

C. ③①②④ D. ①②③④

6. 难度：简单

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SO₂    ②H₂SiO₃     ③Fe(OH)₃     ④ Mg(OH)₂     ⑤ FeCl₂   ⑥CaSiO₃

A.①③④⑥ B.①②④ C.②④⑤ D.②④

7. 难度：中等

下列关于离子方程式书写正确的是

A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

B.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al^3＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

C.向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

D.SO₂通入氯水中：SO₂＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2－＋2Cl^－＋2H^＋

8. 难度：中等

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.可用于检验溶液中是否含有K^＋

B.图中，用激光笔照射Fe(OH)₃胶体，产生丁达尔效应

C.为转移液体时，玻璃棒靠在刻度线以上防止液体洒出

D.可用于分离NaCl溶液和四氯化碳的混合物

9. 难度：中等

科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

容器①中的反应为：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl₃(l)＋H₂(g)；容器②中进行的反应为：SiHCl₃＋H₂＝Si(纯)＋3HCl，下列说法正确的是

A.反应①和②中HCl均作为氧化剂

B.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

C.最好用分液的方法分离Si和SiHCl₃

D.由反应①可知Si可与盐酸发生反应

10. 难度：简单

由相同条件下的三个反应：2A^－+B₂=2B^－+A₂；2C^－+A₂=2A^－+C₂；2B^－+ D ₂=2D^－+B₂；下列判断正确的是

A.还原性：C^－＞A^－＞B^－＞D^－ B.氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂

C.2A^－+ D ₂=2D^－+A₂不能进行 D.2C^－+B₂=2B^－+C₂不能进行

11. 难度：简单

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是（     ）

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

12. 难度：中等

有一无色溶液，可能含有K^＋、Al^3＋、Mg^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－、Ba^2＋、MnO₄^－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀 部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A.肯定有Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋ B.肯定有Al^3＋、SO₄^2－、NH₄^＋

C.不能确定K^＋、Cl^－ 、NH₄^＋是否存在 D.肯定没有NH₄^＋、Ba^2＋、MnO₄^－

13. 难度：中等

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－和ClO₃^－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

14. 难度：中等

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 mol·L^－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为（假设HNO₃只被还原为NO）

A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L

15. 难度：中等

将a mL NO、b mL NO₂和c mL O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是

A.1:1:1 B.2:1:1 C.3:7:4 D.1:5:2

16. 难度：简单

标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其反应，冷却后将此气体通入足量的NaOH溶液中，共消耗1.5molNaOH，则原混合气体中氯气和氢气的体积比为

A.3：1 B.1：1 C.1：2 D.3：2

二、解答题

17. 难度：中等

(1)下列物质N₂、H₂O、Na₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF中，既含有离了键，又含有共价键的物质是__________，属于共价化合物的是__________。

(2)用电子式表示CaCl₂的形成过程：____________________。

(3)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH₃。请写出Na₃N的电子式是__________。

(4)Na₃N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。

三、填空题

18. 难度：简单

现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃ ③熔融NaCl  ④CO₂ ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba(OH)₂溶液  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨空气  ⑩NaHSO₄

(1)上述十种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为_________。

19. 难度：简单

青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________

四、实验题

20. 难度：中等

实验室需要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制1.0 mol·L^－1的稀硫酸溶液450mL，请回答下列问题

(1)需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面__________。

五、工业流程

21. 难度：中等

高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)_nCl_6－n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为__________。

②步骤I中的试剂A是__________ (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)步骤III中的试剂B是__________。

③步骤II的操作是__________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_________(填序号)。

A.Al^3＋     B.Fe^2＋     C.Fe^3＋     D.H^＋

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是：_____。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________。

六、实验题

22. 难度：简单

氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

I. (1)图1为制取氨气的装置和选用的试剂，其中合理的是______________（填字母）。

A,①②          B. ②③          C. ②④          D. ①③

(2)实验室制备氨气的化学方程式是____________________________________。

II.  图2位铵盐的受热分解装置

(1)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为____________________________________。

(2)B中出现的现象为_______________________________________________________。

(3)如图3：将上述烧杯C中反应得到酸的足量的浓溶液与Cu反应，实验完毕后，试管中收集到气体的主要成分为____________________（写化学式）。

七、计算题

23. 难度：中等

在200mL 含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋、H^＋、Cl^－ 、的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液并微热，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示

(1)x-y=____________。

(2)加入33～35 mLNaOH溶液时的离子方程式：_________________________________。

(3)产生的氨气在标准状况下的体积_________________________mL。

(4)原溶液中n(Mg^2＋)：n(Al^3＋)=______________________。

(5)原溶液中c(Cl^－)=______________________。