江苏省2020年学业水平考试模拟卷化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质由分子构成的是

A.干冰 B.氯化钠 C.石墨 D.铜片

2. 难度：简单

气体摩尔体积是一个物理量，它的基本单位是

A.升 B.千克 C.升/摩尔 D.摩尔

3. 难度：简单

下列我国古代生产工艺(或技术发明的使用)中,主要体现物理变化的是

A.使用火药 B.钻井取盐 C.烧制瓷器 D.冶炼青铜

4. 难度：简单

当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是

A.醋酸溶液 B.蔗糖溶液 C.稀盐酸 D.Fe(OH)₃胶体

5. 难度：简单

硫酸钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为

A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色

6. 难度：简单

人工放射性核素I在核医学领域中有重要的用途。该原子的中子数是

A.53 B.78 C.131 D.184

7. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A.葡萄糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁

B.CaCl₂的电子式：

C.F^-的结构示意图：

D.氯化铵的电离方程式：NH₄Cl=NH₃+HCl

8. 难度：简单

ClO₂可用于自来水的杀菌消毒，它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

9. 难度：简单

下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A.小苏打——Na₂CO₃ B.刚玉——Al₂O₃

C.石膏——MgSO₄ D.铁红——Fe₃O₄

10. 难度：中等

实验室用锌和稀硫酸制取氢气，下列操作错误的是

A.装置甲：稀释浓硫酸 B.装置乙：加入锌粒

C.装置丙：产生氢气 D.装置丁：收集氢气

11. 难度：简单

下列离子组可大量共存的是

A.OH^-、Na⁺、 Fe³⁺ B.Ag⁺、Cl^-、N

C.S、Na⁺、K⁺ D.Fe²⁺、H⁺、N

12. 难度：简单

属于离子化合物的是

A.KCl B.HCl C.H₂O D.N₂

13. 难度：简单

下列物质属于高分子的是

A.果糖 B.蚕丝 C.蔗糖 D.油脂

14. 难度：简单

下列气体排放到空气中，不会导致环境污染的是

A.NO B.Cl₂ C.SO₃ D.O₂

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A.甲烷与乙烷互为同系物 B.³⁵Cl与³⁷Cl互为同素异形体

C.麦芽糖与葡萄糖属于同种物质 D.淀粉和纤维素互为同分异构体

16. 难度：简单

下列关于甲烷的说法正确的是

A.属于高分子化合物 B.与乙烷互为同分异构体

C.不能发生氧化反应 D.可用作燃料

二、填空题

17. 难度：简单

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应            B．化合反应       C．置换反应         D．复分解反应

(2)对于反应MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，下列说法正确的是_____________

A．MnO₂是还原剂　    B．MnCl₂是氧化产物　   

C．Cl₂是氧化产物　    D．H₂O是还原产物

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO₂的质量可显著加快反应速率

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量    B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应         D．反应物的总能量小于生成物的总能量

三、单选题

18. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.石灰石与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺= H₂O+CO₂↑

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄↓

C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH ^-=Fe(OH)₃↓

D.稀硝酸溶液与铜反应：Cu +4H⁺+ NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑

19. 难度：简单

某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是   

A.锌棒为正极

B.反应前后溶液中pH不变

C.铜棒发生氧化反应

D.电子从锌棒经外电路流向铜棒

20. 难度：中等

下列化学方程式书写正确的是

A.nCH₂=CH₂

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂

C.+HNO₃+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₃CH₂+H₂O

21. 难度：中等

下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是

A.分离碘酒中的碘和酒精 B.实验室制氨气

C.除去Cl₂中的HCl D.排水集气法收集NO

22. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z²⁺ 与Y^2- 具有相同的电子层结构，W 与X 同主族。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

23. 难度：中等

下列有关事实体现完全相同性质的是

A.SO₂和HClO都能使品红褪色

B.乙烯和苯都能使溴水褪色

C.浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑

D.常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化

四、填空题

24. 难度：中等

枸橼酸()是一种弱有机酸,是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂,也是食物和饮料中的酸味添加剂。

(1)枸橼酸属于____(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 

(2)枸橼酸中含氧官能团有羧基和____(填名称)。 

(3)向枸橼酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明枸橼酸溶液具有____性。 

(4)1 mol枸橼酸最多消耗____mol NaOH。

五、工业流程

25. 难度：简单

以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示:

(1)“焙烧”时，提高反应速率的措施有________________(写一条)。 

(2)写出“高温还原”的主要化学方程式:________________。 

(3)“粗铅”中含有的杂质主要有锌、铁、铜、银等，检验“粗铅”中含有铁需要的试剂_____________。

26. 难度：中等

MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃、SiO₂)制取MgSO₄·7H₂O的实验流程如下：

(1)过滤1的滤渣主要成分是____。 

(2)氧化时发生反应的离子反应方程式为________________。 

(3)操作1要经过____、____、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品。 

(4)某MgSO₄·7H₂O产品中混有少量CaSO₄、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃，可通过下列方法测定其纯度:

Ⅰ.称取待测样品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少许氨水调节pH至7~8，再用0.02 mol·L^-1 EDTA(H₂Y^2-)与之充分反应，共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L^-1 NaOH溶液调节pH至12~13，用0.02 mol·L^-1 EDTA与之充分反应，共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

① Mg²⁺在pH=9.1时开始沉淀，pH=12.1时沉淀完全；Ca²⁺在pH=13.1时还未沉淀。

② Mg²⁺+H₂Y^2-=MgH₂Y、Ca²⁺+H₂Y^2-=CaH₂Y。

③ 在三乙醇胺的作用下其他杂质不与EDTA反应。

计算样品中MgSO₄·7H₂O的质量分数__________(写出计算过程)。