宁夏回族自治区吴忠市2020年高二化学人教版选修3第二章《分子结构与性质》单元测试

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.P₄、CS₂、PH₃都是非极性分子

B.金刚石和C₆₀都是原子晶体

C.aX^m﹣和bY^n﹣是电子层结构相同的短周期元素的离子，若n＞m，则原子半径X＞Y

D.短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)_m＞N(OH)_n，则离子氧化性：M^m+＜Nⁿ⁺

2. 难度：简单

在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是

A.蓝色加深 B.红色加深 C.由粉红色变为蓝色 D.由蓝色变为粉红色

3. 难度：简单

根据π键的成键特征，判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是

A.双键的键能等于单键的键能的2倍  B.双键的键能大于单键的键能的2倍

C.双键的键能小于单键的键能的2倍 D.无法确定

4. 难度：中等

美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（    ）

A. NO₂^﹣和NH₄⁺ B. H₃O⁺和ClO₃^﹣

C. NO₃^﹣和CO₃^2﹣ D. PO₄^3﹣和SO₄²

5. 难度：简单

下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF₂Cl₂  B. 

C.CH₃CH₂CHClCH₂CH₂CH₃ D.CH₂═CH-COOH

6. 难度：简单

水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

7. 难度：简单

下列分子中，属于极性分子的是（ ）

A.N₂ B.O₂ C.NH₃ D.CO₂

8. 难度：中等

已知：C（s）＋H₂O（g）＝CO（g）＋H₂（g），ΔH＝+130 kJ·mol^－1，2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol^－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol^－1，则O－H键能为

A.222 kJ·mol^－1 B.444 kJ·mol^－1 C.462 kJ·mol^－1 D.924 kJ·mol^－1

9. 难度：简单

下列物质中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是

A.NH₄Cl B.Na₂O₂

C.H₂O₂ D.CH₄

10. 难度：简单

下列说法正确的是（ ）

①NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

②含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

③s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

④含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

⑥配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②③⑥

11. 难度：中等

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

B.丙烯分子存在非极性键

C.丙烯分子有6个σ键，1个π键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

12. 难度：简单

下列推论正确的是

A.SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B.NH₄⁺ 为正四面体结构，可推测 PH₄⁺ 也为正四面体结构

C.CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D.C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

13. 难度：简单

下列物质中只含有共价键的是

A.MgCl₂ B.NH₄C1

C.CO ₂ D.NaOH

14. 难度：中等

下列含有非极性键的化合物是

A.MgCl₂ B.Na₂O₂ C.H₂O D.N₂

15. 难度：简单

下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

A.2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑  B.Mg₃N₂＋6H₂O＝3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑

C.Cl₂＋H₂O＝HClO＋HCl   D.NH₄Cl＋NaOH＝NaCl＋NH₃↑＋H₂O

16. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A. 124 g P₄含有P—P键的个数为4N_A    B. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N_A

C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N_A    D. 60gSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

17. 难度：困难

分析原子的杂化方式，并根据等电子体原理判断下列各组分子中的所有原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是

A.C₂H₂、HClO、C₂H₆ B.CO₂、N₂O、HC≡C—NH₂

C.C₆H₅CH₃、C₃H₄、CH₄ D.C₆H₆、C₂H₄、HCN

18. 难度：中等

下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

A.CO和CO₂ B.NO和NO₂ C.CH₄和NH₃ D.CO₂和N₂O

二、综合题

19. 难度：简单

已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题： 

①PH₃的电子式________，结构式________。

②几何构型为________。

③中心原子采取________杂化。

④PH₃分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。

⑤PH₃与NH₃的热稳定性：________更强。

三、填空题

20. 难度：简单

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+NH₃、3NaNH₂+NaNO₃=NaN₃+3NaOH+NH₃↑

(1)下列说法正确的是　 ________　．

A. N₃^-与N₂O互为等电子体

B. NaN₃、NaNH₂、NaOH、NaNO₃均为离子化合物

C. NaNH₂熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

(2)NH₃沸点（﹣33.34℃）比N₂O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO₃^-空间构型呈 ________形。

21. 难度：简单

下列物质中：N₂、H₂O、Na₂O₂、Na₂O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是____；只含有离子键的物质是________；既含有离子键，又含有共价键的物质是________。

22. 难度：中等

现有①BaCl₂②金刚石 ③KOH ④H₂SO₄⑤干冰 ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。

（3）请写出③的电子式______，⑤的电子式______。

23. 难度：简单

与NO₂⁺互为等电子体的分子________，根据等电子体原理，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是________；O₂²⁺与N₂互为等电子体，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为________个。

24. 难度：简单

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H₂发生加成反应，如①CH₂═CH₂、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp²杂化的分子有________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为________

25. 难度：中等

无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

CoCl₂＋xH₂OCoCl₂·xH₂O

深蓝色　　　　　　粉红色

现有65 g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119 g。

（1）水合物中x＝________。

（2）若该化合物中Co^2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl^－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为________。