| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 B.甲烷与氯气在光照下反应的产物均是非电解质 C.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 D.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等
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| 2. 难度：中等 | |
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NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA B.1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA C.在标准状况下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子数目为NA D.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NA
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| 3. 难度：中等 | |
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牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是
A.c分子中最多有7个碳原子共平面 B.可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C.a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物 D.完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a＞c＞b
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| 4. 难度：中等 | |
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用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A.用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B.用乙装置收集NO2气体 C.用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D.用丁装置灼烧碳酸钠晶体
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| 5. 难度：中等 | |
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中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是
A.放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极 B.充电时，若阳极放出1molO2，则有4mol e－回到电源正极 C.开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li D.放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
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| 6. 难度：中等 | |
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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是 A. C的两种含氧化合物中阴阳离子个数比都为1：2 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性B>D C. B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 D. 原子半径D>A>B>C
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| 7. 难度：困难 | |
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25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG
A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5 B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-) D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小
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| 8. 难度：困难 | |
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碳的氧化物对环境的影响较大，CO是燃煤工业生产中的大气污染物，CO2则促进了地球的温室效应。给地球生命带来了极大的威胁。 (1)已知：①甲醇的燃烧热△H=-726.4kJ·mol-1②H2(g)+ (2)二氧化碳合成CH3OH 的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)
(3)以某些过渡金属氧化物作催化剂，二氧化碳与甲烷可转化为乙酸：CO2(g) +CH4(g) (4)一定条件下，CO2 与NH3 可合成尿素[CO(NH2)2]：CO2(g)+2NH3(g)
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||
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二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质： （1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是__________。 ②装置连接顺序：A→_______________→E→D。 ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____________。 ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_____________。 （2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。 （3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是____________（填标号）。 aH2O2溶液 bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为_____________（用含V、m的式子表示）。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：
资料：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
（1）焙烧:向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca（VO3）2的化学方程式是_________。 （2）酸浸:①Ca（VO3）2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca（VO3）2溶于盐酸的离子方程式是________。 ②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据下图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是________。
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。 ②已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1，Ca3（VO4）2溶度积常数为Ksp2。过滤后的（NH4）3VO4溶液中VO43—的浓度为cmol/L，该溶液中CO32—的浓度为_______mol/L ③向（NH4）3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______________。 （4）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到（VO2）2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O）最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的（NH4）2Fe（SO4）2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。 已知MnO4-被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_____。（V2O5的摩尔质量：182g/mol）
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| 11. 难度：中等 | |
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第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。 （1）钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。 （2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。 （3）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。 ①CO的等电子体有N2、CN－、__________（任写一个）等。 ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是__________。 （4）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。 ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。 A．[V(H2O)6]2＋ B．[V(CN)6]4－ C．[V(CO)6]－ D．[V(O2)4]3－ ②化合物 （5）VCl2（熔点1027 ℃）和VBr2（熔点827 ℃）均为六方晶胞，结构如图所示。
①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。 ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示）。
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| 12. 难度：中等 | |
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药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
已知： （1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。 （2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。 （3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。 （4）F含有的官能团是________。 （5）F的含有碳碳双键和酯基的同分异构体有_____种（含顺反异构体，不含F），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是___． （6）G→X的化学方程式是________。 （7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。 （8）将下列E+W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：_________
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