| 1. 难度：中等 | |
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有关说法正确的是( ) A. B.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 C.乙酸与用18O标记的乙醇反应得到的有机产物为C2H5O18OCCH3 D.NH4Br的电子式：
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关能源和材料的说法正确的是( ) A.有机玻璃和普通玻璃成分相似 B.棉、麻、蚕丝主要成分都是纤维素 C.沼气属于生物质能，可再生 D.电能属于一次能源
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| 3. 难度：中等 | |
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为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
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| 4. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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对下列现象或事实的解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：简单 | |
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以下关于环境问题说法正确的是( ) A.酸雨指的是pH＜7的酸性降水 B.雷雨发庄稼的同时也会产生大量氮氧化物，造成光化学烟雾 C.加高尾气排放的烟囱符合绿色化学的理念 D.用Na2S做沉淀剂可减少水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子的污染
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| 6. 难度：简单 | |
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如图是某种有机物分子的球棍模型。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述错误的是( )
A.该有机物的分子式可能为C2HCl3 B.该有机物分子中的所有原子在同一平面上 C.该有机物无相同官能团同分异构体 D.该有机物可以和氢气发生加成反应
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| 7. 难度：中等 | |
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在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)。则该金属元素可能是( )
A.Cu B.Al C.Mg D.Na
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| 8. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.107 g Fe(OH)3胶体中胶粒的数目为1 NA B.pH＝12的氨水中，含有OH﹣的数目为0.01NA C.标准状况下2.24L氯气与足量水反应转移电子为1NA D.标准状况下2.24 N2和O2的混合气体原子数为0.2NA
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列结论可以由对应实验设计证明的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是( ) A.氧化铝和氢碘酸反应：Al2O3+6HI═2Al3++6I﹣+3H2O B.用过量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+ C.洁厕剂和84消毒液混用产生有毒气体：Cl﹣+2H++ClO﹣═Cl2↑+H2O D.氯碱工业获得氯气：2H++2Cl﹣
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| 11. 难度：中等 | |
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如图所示，将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，关于该实验的分析正确的是( )
A.石棉的作用是催化剂 B.碎瓷片的作用是防暴沸 C.若小试管中的液体是酸性高锰酸钾，则其褪色的原因是石蜡油挥发 D.若小试管中的液体是溴水，一段时间后会观察到其褪色并分层
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| 12. 难度：中等 | |
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SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。仪器选择、连接顺序正确的是(SO2发生装置己略去，且通入的SO2纯净)( ) ①NaHCO3溶液 A.→②→④ B.→①→③→②→④ C.→②→①→④→③ D.→①→④→②
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| 13. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子的2倍，W元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，Y、W同主族，Z为短周期主族元素中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A.X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点 B.X、Y、Z、W原子半径：Z＞Y＞X＞W C.Y、Z、W可形成多种化合物 D.X、Y形成的二元化合物一定是大气污染物
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| 14. 难度：中等 | |
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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.已知Cr2O72﹣有强氧化性，而CrO42﹣则几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是( ) A.加70%的硫酸，溶液变橙色 B.加30%NaOH溶液，溶液变黄色 C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可变成绿色 D.加30%NaOH溶液后，溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化
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| 15. 难度：中等 | |
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关于原电池装置Ⅰ若把盐桥(含氯化钾的琼胶)换成粗铜丝，左侧电解质溶液换成硫酸铜溶液，如图Ⅱ所示，两装置均工作一段时间(假设电极材料和电解质溶液均充足，且忽略能量损耗)，关于以上两装置说法正确的是( )
A.两装置中锌(a)、锌 (c)两电极均发生氧化反应 B.当装置Ⅰ池铜(b)电极增重64g时，盐桥中转移2mol电子 C.取出Ⅱ装置中粗铜丝小心洗涤干燥称重比原铜丝质量轻 D.I池右侧硫酸铜溶液浓度几乎不变
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| 16. 难度：中等 | |
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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是( )
A.H+向左侧迁移 B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 g C.左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+ D.若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变
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| 17. 难度：中等 | |
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常温下，将体积为V1的0.1000 mol•L﹣1 HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000 mol•L﹣1 Na2SO3溶液中，Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣在含硫微粒中的物质的量分数随pH的分布如图所示，下列说法正确的是( )
A.在pH＝4.3时，溶液中：V1＝2V2 B.在pH＝2.3时，溶液中：0.1000mol/L＞c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3) C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na+)＝c(Cl﹣) D.在pH＝7时，溶液中，c(Na+)＝c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)
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| 18. 难度：困难 | |||||||||||
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工业上常釆用乙苯催化脱氢制苯乙烯，方程式为： (1)已知：
计算上述反应的△H＝_____kJ•mol﹣1。 (2)①利用计算结果与反应特点，选择理论上有利于提高苯乙烯平衡产率的条件_____。 A.低温 B.高温 C.高压 D.低压 E.合适的催化剂 ②实际工业生产中常伴有乙苯裂解等副反应。而乙苯裂解反应无论在热力学还是在动力学上都比乙苯脱氢更有利，所以工业生产要使反应向脱氢方向进行需要采用_____条件来提高反应的选择性。 ③工业生产中常采用恒压条件下向乙苯蒸汽中掺入水蒸气或CO2的办法来提高乙苯的平衡转化率，请从平衡移动的角度加以说明_____。 (3)利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气不同温度下，1.00mol乙苯在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与乙苯平衡转化率关系如图所示：
氢气移出率α ①同温度时α1、α2、α3依次_____，(填“增大”“减小”)原因是_____。 ②A点平衡常数为0.45mol/L，则α为_____。
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| 19. 难度：中等 | |
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氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根为
(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。 (2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法冶炼锡属于哪种冶金方法_____。 A.热分解法 B.电解法 C.热还原法 (3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。 (4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H2SiF6)杂质的氟硼酸(HBF4)溶液，写出反应①的化学方程式_____。 (5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。 (6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]的正确保存方法_____。
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| 20. 难度：中等 | |
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碳酸亚铁在空气中灼烧得到铁的氧化物A和一种气体。某学习小组为了探究该氧化物A的组成设计了两种实验方案： 方案Ⅰ
(1)若该方案中①通入Cl2不足量，小组成员认为可以通过在空气中充分搅拌D而最终实现准确测定，他的依据是_____(用化学方程式表示) (2)若氧化物A的质量是7.8400g，E的质量为8.0000g根据数据计算化合物A的化学式为_____。 方案Ⅱ ①称取ag氧化物A样品溶于足量稀硫酸，并配成100mL溶液。 ②取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生少量气泡(资料显示SCN-可被H2O2氧化，产物为N2、CO2、SO42﹣) ③待气泡消失后，用 b mol/LKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，滴定终点时消耗cmL KI标准溶液。 (3)该方案用到的定量仪器有量筒、分析天平、酸式滴定管、_____。 (4)步骤②中滴加KSCN溶液的目的是_____。 (5)补充完整该实验步骤③用到的酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管旋塞，从上口注入3﹣5mL待装液，_____，重复2﹣3次。 (6)步骤③能否选用淀粉作指示剂_____。(填“能”或“否”) (7)有的同学通过查阅相关资料对该小组的实验设计进行了评价，以下说法合理的是_____ A.资料显示：HSCN有剧毒，易挥发。因此该方案步骤②可能因产生HSCN而不符合实验安全性的要求。 B.步骤②若加入H2O2过量，后续步骤不加以处理也不会对实验结果造成任何影响。 C.资料显示：Fe3+和I﹣之间的反应是明显的可逆反应，这样步骤③就会造成滴定测定不准确 (8)有的同学对碳酸亚铁的获得产生了兴趣。通过查阅资料发现碳酸亚铁可通过碳酸氢钠和硫酸亚铁发生Fe2++2HCO3﹣⇌FeCO3↓+H2CO3制得，请计算该反应的平衡常数K＝_____(mol/L)﹣2可能用到的缴据如下：Ksp(FeCO3)＝3.20×10﹣11，H2CO3的Ka1＝4.30×10﹣7，Ka2＝5.61×10﹣11。
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| 21. 难度：中等 | |
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碳和硫是高中化学学习的两种重要非金属元素 (1)下列C原子的电子排布式表达的状态中能量最高的是_____。 A 1s22s22p2 B.1s22s22px12py1 C.1s22s22px12pz1 D.1s22s12px12py12pz1 (2)硫有一种结构为 (3)Fe(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_____。 (4)已知CS2晶体结构类似于干冰。CS2晶体中与每个CS2分子距离最近且等距的CS2分予有_____个。推测CS2晶体密度与冰的晶体密度较大的为_____。可能的原因是_____。又知CS2晶体中晶胞参数是apm，NA表示阿佛加德罗常数的值，晶体密度为_____g/cm3(用含a、NA等符号的表达式表示)。 (5)Na2S是高子晶体，其晶格能可通过图的Born﹣Haber循环计算得到。
由此可知，Na原子的第一电离能为_____kJ/mol，Na2S的晶格能为_____kJ/mol。(用图中给出的符号作答)
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| 22. 难度：中等 | |
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A是有机合成中重要的原料，由A合成E的过程如图：
回答下列问题： (1)A中的官能团名称为_____。 (2)反应③使用硫酸提供氢离子，写出反应的离子方程式_____。 (3)④的反应类型是_____。 (4)E也可以在一定条件下反应生成D，写出反应的化学方程式_____。 (5)写出符合下列要求的E的同分异构体F的结构简式_____。(任写两种，不考虑立体异构) ①1 mol F与足量的碳酸氢钠溶液反应可以生成2 mol二氧化碳气体 ②F在核磁共振氢谱中显示有3组峰 (6)A是有机合成重要的中间体，写出由A作为起始原料，无机试剂任选，合成
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