天津市2020年学业水平等级考适应性测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（    ）

宇航服所用 聚酯纤维	“天眼”反射面板所用 铝合金	港珠澳大桥所用 水泥	“蛟龙号”所用 钛合金
A	B	C	D

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

下列可用于判断某物质为晶体的方法是（    ）

A.质谱法 B.红外光谱法 C.核磁共振法 D.X射线衍射法

3. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.最高正化合物：P＞N＞C

B.第一电离能：Li＞Na＞K

C.热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

D.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

4. 难度：简单

下列表述正确的是（    ）

A.Na₂O₂的电子式：

B.N₂的共价键类型：σ键和π键

C.中子数为30的Fe原子符号：Fe

D.SO₃分子的立体构型：三角锥形

5. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.含有金属离子的晶体都是离子晶体 B.强电解质的导电能力都比弱电解质强

C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.盐类的水解反应都是吸热反应

6. 难度：困难

常温下，下列溶液均为0.1mol·L^-1，有关叙述正确的是（    ）

A.碳酸氢钠溶液中c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小

C.碳酸钠溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaCl

7. 难度：中等

下列关于水杨酸（）的说法错误的是（    ）

A.水杨酸最多消耗

B.水杨酸可以与溶液发生显色反应

C.水杨酸存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小

D.水杨酸可与发生加成反应

8. 难度：中等

下列表述错误的是（    ）

A.植物油可发生催化加氢反应 B.氨基酸脱水缩合可形成多肽

C.蔗糖和果糖均可水解为单糖 D.顺丁橡胶可被强氧化剂氧化

9. 难度：中等

下列实验操作会使最终结果偏高的是（    ）

A.配制溶液，定容时俯视刻度线

B.用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视

C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

D.测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数

10. 难度：中等

下列反应的离子方程式错误的是（    ）

A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S₂O₃^2-+6H⁺+2SO₄^2-4SO₂↑+3H₂O

B.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

C.醋酸钠溶液呈碱性的原因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-

D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS=CuS+PbSO₄

11. 难度：中等

大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部分物质的反应过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.该过程中作催化剂 B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯转化为甲醛和乙醛

12. 难度：中等

为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl^-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A.从0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的电离程度增大

B.从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍

C.从50 s到150 s，的平均生成速率约为

D.光照分解的产物有、

二、综合题

13. 难度：困难

碳和硅均为元素周期表中第IV A族的元素，其单质和化合物有着重要应用。

（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。

①写出基态碳原子的电子排布式________。石墨烯中C的杂化类型为________。

②下图为单层石墨烯的结构示意图。12 g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为________mol。

③石墨烯加氢制得的石墨烷，可用表示。下列有关叙述正确的是________。

a.石墨烷属于烷烃                             b.石墨烷难溶于水

c.石墨烷中所有碳原子共平面                   d.石墨烷可以发生加成反应

④石墨烯可由加热晶体脱除的方法制得。该过程属于________。

a.物理变化            b.分解反应             c.氧化还原反应

（2）的晶体结构与晶体硅类似。的晶体类型为________，晶体中原子与键的数目之比为________。

（3）与空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一种气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

三、推断题

14. 难度：困难

诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素，为中医药科技创新和人类健康事业作出巨大贡献。我国化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成。根据信息（部分条件和步骤已省略）回答下列问题：

已知：,按要求回答下列问题：

（1）B的分子式为________________，所含官能团名称为________________________。 的反应类型为________________。

（2）A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为________________。A的同分异构体X含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的X有________种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为________________。

（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式________________________________。

（4）通过 的反应，分子中引入了硫醚基团，而 的反应，分子中硫醚基团又被脱去，这样做的目的是________________。

（5）根据青蒿素所含官能团，推测其可能具有的性质________。

a.具有氧化性          b.可发生水解反应       c.易溶于水

（6）参照上述合成路线，写出以为主要原料，经四步反应制备的流程。_____________

四、实验题

15. 难度：中等

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是___。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K₁和K₂的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m₁g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是___。

②实验操作步骤：a．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d．   →e．关闭K₁和K₂→f．称量A。d的操作为___。

③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO₃。

①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。

a．品红     b．NaOH     c．BaCl₂    d．Ba(NO₃)₂    e．浓H₂SO₄

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___、___。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。

③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___。

五、综合题

16. 难度：困难

偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作为运载火箭的推进剂。

（1）已知：   

   

   

和反应生成、和并放出大量热，写出该反应的热化学方程式（ 用含 、 、 的代数式表示）__________。该反应______（填“是”或“不是”）自发反应，判断的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型环保燃料电池中，燃料电池的工作原理示意图如图1所示，该燃料电池的负极反应式为_________________________________。

（3）将4molN₂O₄放入2 L，恒容密闭容器中发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，平衡体系中N₂O₄的体积分数（）随温度的变化如图2所示

①D点v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是________点。 时，N₂O₄的平衡转化率为________；若达平衡时间为5 s，则此时间内的平均反应速率为________。

③若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数________（填“增大”“不变”或“减小”）。