四川省泸州市2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会

A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断

2. 难度：简单

下列操作合理的是

A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C.用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D.用托盘天平称取25.20gNaCl固体

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N_A

B.1mol Cl₂参加反应时转移的电子数目一定为2N_A

C.1mol KClO₃中含有的氯离子数目为N_A

D.22.4L O₂中含有2N_A个氧原子

4. 难度：简单

光滑大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象．食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是

A.食用油属于有机物，石蜡属于无机物

B.食用油属于纯净物，石蜡属于混合物

C.食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类

D.食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物

5. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. ¹⁶O和¹⁸O互为同位素    B. 漂粉精、液氯、干冰均为混合物

C. 稀硫酸、氨水均为电解质    D. 溶解过程没有化学键的断裂和形成

6. 难度：中等

下列反应离子方程式正确的是

A. 钠和水反应：Na＋2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B. NaHCO₃溶液中加过量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺＋2OH^-＋2HCO₃^-=CaCO₃↓＋CO₃^2-+2H₂O

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-＋H⁺＋SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂0

D. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^-

7. 难度：简单

实验室在常温下将浓盐酸与高锰酸钾混合能够制氣气，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O下列有关该反应的说法正确的是

A.KMnO₄是还原剂

B.HCl是氧化剂

C.HCl中的氯元素得到电子

D.KMnO₄中的Mn元素被还原

8. 难度：困难

下列离子方程式不正确的是（    ）

A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

B. FeCl₃溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

C. 铁溶于足量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^- +3H₂↑

9. 难度：简单

向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Cu²⁺

B.溶液中一定含有Fe²⁺

C.加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含铜

10. 难度：中等

下列叙述中正确的是（　　）

A.向NaHCO₃溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀

B.等质量NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂在同温同压下体积相同

C.向Na₂CO₃溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

D.向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有晶体析出

11. 难度：中等

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（  ）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃，进入固体2

C.从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

12. 难度：中等

下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是

A. 氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画

B. 工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏

C. 氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料

D. 钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂

13. 难度：简单

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是  （      ）

A.加入有色布条，有色布条褪色，说明原溶液中有Cl₂存在

B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C.加入盐酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-存在

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明原溶液中有HClO分子存在

14. 难度：困难

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标况）。将反应液稀释至1 L，测得溶液的c(H^＋)＝0.1mo1·L^－1，则叙述中错误的是 （    ）

A.气体A为SO₂和H₂的混合物 B.气体A中SO₂与H₂的体积之比为4︰1

C.反应中共消耗97.5g Zn D.反应中共转移3 mol电子

15. 难度：困难

下列对有关实验描述和解释正确的是

A. SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO₂有漂白性

B. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C. 常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应

D. 向CuSO₄溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu²⁺反应可置换出铜

二、填空题

16. 难度：中等

化学与生产、生活、环境有着密切的关系。

（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）

（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）

A．纯碱      B．石英      C．黏土      D．石灰石

（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）

A．用明矾净水    B．制电线电缆    C．制包糖果用的铝箔    D．制防锈油漆

（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________

（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl₂，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________

（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L

②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。

a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；

b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；

c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；

d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；

e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

17. 难度：中等

实验室需要配制250ml 1.6mol·L^－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）称取NaOH固体______g。

（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

18. 难度：中等

请回答下列问题：

（1）在 CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是__________，能导致酸雨的是___________。

（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：____________________。

（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1∶1。则：

①配平后H₂O与HF物质的量之比为___________；

②还原剂为______________；

③如有5mol H₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为_______________mol。

19. 难度：简单

（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为N_A）

①39 g Na₂O₂中的Na⁺_________ N_A；

②0.5mol H₂O中的质子数为_________N_A；

③1.204×10²⁴个水分子的质量为_________ g；

④标准状况下，10g CO和CO₂混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是______；

⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_________。

（2）用于分离或提纯物质的方法有：

A蒸馏(分馏)    B萃取    C过滤    D重结晶    E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒________；

②分离四氯化碳与水的混合物_________；

③分离汽油和柴油_________；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾__________。

（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。

① CaO、Na₂O、CO₂、CuO__________；

② H₂、N₂、P、Cu_____________；

③ S、Fe、Cu、Zn_____________；

④ HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃_________。

三、实验题

20. 难度：中等

某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。［已知PdCl₂（氯化钯）能被CO还原得到黑色的Pd］

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）②→________。

（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是__________。

A．CCl4

B．H2SO4溶液

C．硝酸钠溶液

D．植物油

（3）检查装置②的气密性，方法是__________。

（4）装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到__________时再点燃酒精灯。

（5）通入CO₂的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。

i．当装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式_________________。

ii．当装置①中钠的质量为0.23 g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112 mL的CO₂气体（标况下测定），溶液中还有固体残留，装置⑤PdCl₂溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO₂反应的化学方程式_________________。