2019年天一大联考高三六联理综--化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、生产，环境密切相关。下列说法错误的是(  )

A.侯德榜制碱法制备NaHCO₃的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质

B.“雨肥庄稼”含义是N₂最终转化成NO₃^-，此转化过程中氮元素被还原

C.“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属

D.我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由年缩减到小时，有助于解决“白色污染”问题

2. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗数的值。下列法正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2LCH₃Cl气体含共价键数目为2N_A

B.28g纯铁粉与足量稀硝酸反应生成NO、NO₂和N₂O₄混合物时转移电子数为N_A

C.1mol蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)完全水解生成的葡萄糖中所含官能团数目为12N_A

D.1L0.1mol/LNa₂S和NaHS的混合溶液中含硫原子总数小于0.1N_A

3. 难度：中等

合成某物中间体的片段如下：

下列说法错误的是(  )

A.E→F和F→G反应都是取代反应

B.E、F和G都能与Na、NaOH反应

C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面

D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH₂COOH的结构有6种

4. 难度：中等

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H₂，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4，下列说法正确的是(  )

A.原子半径：X＜Y＜Z＜R

B.单质的还原性：Y＜Z

C.工业上，常用电解法制备X的单质

D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

5. 难度：中等

研究人员用H₂S废气除去空气中的NO_x，装置如图所示。熔融态Ca(HSO₄)₂为电解质，H⁺可以在该物质中自由移动，a电极附着Li₂S。下列说法错误的是(  )

A.电池放电时，电子由电极a经过导线流向电极b

B.电池放电时，H⁺由质子交换膜右侧向左侧迁移

C.a极应式为(7-x)H₂S+Li₂S-(14-2x)e^-==Li₂S_8-x+(14-2x)H⁺

D.若0.1molNO和0.1molNO₂组成的混合物在b极参与反应，a极增重9.6g

6. 难度：中等

下列实验操作与结论都正确且有相关性的是(  )

选项	实验操作及现象	结论
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加适量乙醛溶液，充分振荡，紫红色褪色	乙醛具有还原性
B	向某溶液中滴加Ba(NO3)3溶液和盐酸，产生白色沉淀	该溶液含SO4^2-
C	向品红溶液中通入气体R，溶液变无色；微热，颜色无变化	R一定是Cl2
D	将丁烷的裂解气通入溴水中，溴水褪色	裂解气一定含乙烯

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

已知甲胺(CN₃NH₂)是一种碱性比一水合氨强的一元弱碱。常温下，向体积均为100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分别通入HCl气体。lg随通入的物质的量的变化如图所示(不考虑溶液体积的变化)。下列有关说法错误的是(  )

A.曲线MOH代表氢氧化钠溶液的变化曲线

B.在a、b、c三点中，c点对应溶液中水的电离程度最大

C.常温下，加水稀释b点溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D.c点对应的溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃NH₃⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：中等

“中国芯”的发展离不开单品硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料、某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化的制备和应用（夹持装置已省略）。

已知有关信息：

①Si＋3HClSiHCl₃＋H₂，Si＋2Cl₂SiCl₄

②SiCl₄遇水剧烈水解，SiCl₄的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃

请回答下列问题

(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。

(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。

(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)

(5)已知NH₄Cl在高温条件下易分解生成NH₃和HCl。利用SiCl₄和NH₃制备新型无机非金属材料(Si₃N₄)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。

(6)取少量SiCl₄产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为________________。

三、工业流程

9. 难度：中等

六氟磷酸锂(LiPF₆)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca₅(PO₄)₃F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：

已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃

回答下列问题：

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)

(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO₄和________(除硫酸外)

(4)制备白磷(P₄)中产生SiF₄和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________

(5)尾气中PCl₅用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________

(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF₆

四、综合题

10. 难度：中等

甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型能源。

已知①CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₁=-99kJ/mol

②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂=-24kJ/mol

③CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₃=-41kJ/mol

回答下列问题：

(1)写出CO和H₂反应生成CO₂和CH₃OCH₃(g)的热化学方程式：________________。

(2)下列措施能提高反应①中CO的平衡转化率的是________(填字母)。

A.增大压强         B.升高温度        C.增大H₂浓度        D.加高效催化剂

(3)在恒温恒容条件下只发生反应③，下列情况表明该反应达到平衡的是________(填字母)。

A.气体压强保持不变                     B.气体密度保持不变

C.保持不变                      D.浓度商保持不变

(4)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中投入一定量CH₃OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH₃OCH₃的物质的量分数[φ(CH₃OCH₃)]与反应时间(t)的有关数据如表所示。

t/min	0	15	30	45	80	100
[φ(CH3OCH3)]	0	0.05	0.08	0.09	0.10	0.10

①30min时，CH₃OH的转化率α(CH₃OH)________％；该温度下，上述反应的平衡常数K=________（用分数表示）。

②反应速率v=v_正-v_逆，其中v_正=k_正∙φ²(CH₃OH)、v_逆=k_逆∙φ(CH₃OCH₃)∙φ(H₂O)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关，φ为物质的量分数。15min时________(结果保留2位小数)

(5)在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K，pK=-lg²K。pK温度的关系如图所示，图中曲线________（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

(6)在CO₂处理过的饱和KHCO₃溶液中，电解活化的CO₂制备CH₃OCH₃的原理如图所示，阴极上有HCO₃^-生成，该电的电极反应式为________。

11. 难度：中等

氧化亚铜(Cu₂O)可用于陶瓷、固体整流器，可用下列反应制备：2(CuSO₄∙H₂O) Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑+10H₂O。回答下列问题：

(1)Cu₂O中基态铜的离子的价层电子排布图为________________。上述反应中，电负性最大的元素是________________（填元素符号)

(2)元素Cu和Ni相邻，其第一、二电离能数据如表所示：

	I1/(kJ/mol)	I2/(kJ/mol)
Ni	737.1	1753.0
Cu	745.5	1957.9

铜的第一、二电离能都比镍对应的高，其原因除了铜的核电荷数比多，对外电子的吸外力大外，还有一个原因是________。

(3)已知H₂SO₄的结构式如图所示,上述反应中：

①在上述产物中，VSEPR模型与SO₄^2-相同的是________(填化学式)

②SO₃分子的立体构型是________________，写出一种与SO₃互为等电子体的离子：________（填离子符号)

(4)Cu²⁺、Cu⁺与CN^-、OH^-、NH₃、H₂O等组成多种配离子。[Cu(NH₃)₄]²⁺中的Cu²⁺配位数为________。

(5)铜元素和氧元组成一种晶体M，M的晶胞如图所示。

已知：N_A是阿伏加德罗常数的值，M晶体密度为dg∙cm^-3。M的晶胞中Cu⁺、Cl^-个数比为________，晶胞参数为________pm(用含d和N_A的代数式表示)。(用含d和N_A的代数式表示)