甘肃省张掖市2019--2020学年高一上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列各项中不涉及化学反应的是（　　）

A.用明矾净水 B.工业上生产生石灰

C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针

2. 难度：简单

下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（　　）

A.硫酸（H₂SO₄）、纯碱（Na₂CO₃）、食盐（NaCl）

B.硝酸（HNO₃）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO₄•5H₂O）

C.醋酸（CH₃COOH）、乙醇（C₂H₅OH）、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]

D.盐酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)₂]、苛性钠（NaOH）

3. 难度：简单

下列实验操作中错误的是     （    ）

A.蒸发操作时，应在混合物中有大量晶体析出时停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

4. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9～10^-7m之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

D.胶体在一定条件下能稳定存在，胶粒带相同电荷是其主要原因

5. 难度：简单

实验室需用2mol·L^－1氯化钠溶液450 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是

A.450 mL，52.7 g B.500 mL，58.5 g

C.450 mL，58.5 g D.500 mL，52.7 g

6. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.1molH₂O的质量为18g/mol

B.CH₄的摩尔质量为16g

C.3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

7. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A.铜、硫酸铜溶液均能导电，所以它们均是电解质

B.NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质

D.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

8. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

9. 难度：简单

下列电离方程式中，正确的是(　　)

A.Ca(OH)₂＝Ca^2＋＋2(OH)^－ B.FeCl₂＝Fe^2＋＋3Cl^－

C.H₂SO₄＝H₂⁺＋SO₄^2- D.Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋＋3SO₄^2-

10. 难度：中等

下列物质属于电解质的是（    ）

A. 铜丝    B. 硝酸钾溶液    C. 蔗糖    D. 熔融的氯化钠

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（　　）

A.硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag⁺＝Cu²⁺+Ag

B.氧化镁与盐酸反应：O^2﹣+2H⁺＝H₂O

C.碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂↑

D.Fe（OH）₃加入H₂SO₄溶液中：3H⁺ + Fe（OH）₃ ＝ Fe³⁺ + 3H₂O

12. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N_A

B.通常状况下，1 N_A个CO₂分子占有的体积大于22.4L

C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L

D.0.1mol NH₄⁺中含有电子数为10N_A

13. 难度：简单

从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（   ）

A.Na₂S B.S C.SO₂ D.H₂SO₄

14. 难度：中等

下列离子能大量共存的是

A.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、CO₃^2-

B.无色透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^－

C.含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca^2＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

15. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.铁与盐酸反应的离子方程式为Fe + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba²⁺+OH^– + H⁺ + =BaSO₄↓+H₂O

D.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水: Ca²⁺ + + OH^–=CaCO₃↓+H₂O

16. 难度：中等

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①

17. 难度：中等

下列事实与胶体性质无关的是（    ）

A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐

B.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路

C.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血

D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

18. 难度：中等

将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是

A.分液漏斗使用前要检漏

B.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液

C.萃取剂要求不溶于水，且碘在萃取剂中溶解度更大

D.若用CCl₄作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色

19. 难度：中等

把0.05molBa(OH)₂固体加入1L下列液体中，溶液导电能力明显减小的是（  ）

A.水 B.0.05mol/lMgCl₂溶液

C.0.05mol/L的醋酸溶液 D.含0.05molCuSO₄的溶液

20. 难度：简单

下列溶液Cl^－的物质的量浓度与50mL1mol·L^－1氯化铝溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是(　　)

A. 150mL 1mol·L^－1氯化钠溶液

B. 75mL 1.5mol·L^－1氯化钙溶液

C. 150mL 1mol·L^－1氯化钾溶液

D. 50mL 3mol·L^－1氯化镁溶液

21. 难度：中等

已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（　　）

A.大于50% B.小于50% C.等于50% D.不能确定

22. 难度：中等

由CO₂和H₂组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂和H₂的体积比为（　　）

A.29：8 B.22：1 C.13：8 D.26：15

23. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1

B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1

C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1

D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2

24. 难度：中等

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（      ）

A.SO₄^2-    8a B.OH^-   8a C.NO₃^-   4a D.SO₄^2-   4a

25. 难度：中等

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl。已知FeCl₃为反应物，则另一反应物是（　　）

A.H₂S B.FeCl₂ C.S D.HCl

二、填空题

26. 难度：中等

（1）现有以下物质：

①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)₂溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体  ⑦乙醇(C₂H₅OH)  ⑧冰醋酸   ⑨熔融态BaSO₄ ⑩液态SO₃，请回答下列问题(用序号)：

（1）属于电解质的是__________________。

（2）属于非电解质的________________。

（3）属于强电解质的是_______________。

（4）属于弱电解质的是_________________ 。

（5）所处状态能导电的是___________。

27. 难度：中等

写出下列化学反应的离子方程式，或根据离子方程式，写一个符合条件的化学方程式。

①碳酸镁和足量稀盐酸反应______________________。

②碳酸氢钠与硫酸反应__________________________。

③MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑ +2H₂O_____________________。

④Zn＋2Ag^＋＝Zn^2＋＋2Ag _______________________。

⑤CO₃^2－ + 2H⁺＝H₂O + CO₂↑_________________。

三、推断题

28. 难度：中等

某溶液的溶质可能由下列离子组成：H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^―、Na⁺、Ba²⁺中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定有__________________。

（2）一定没有__________________。

（3）可能含有_____________。

（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。

A.稀硝酸      B.Ba（NO₃)₂          C.AgNO₃            D.Na₂CO₃

（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。

四、实验题

29. 难度：中等

现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^-1的稀硫酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。

请完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）。

（2）经计算，需浓硫酸的体积为____________。

现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______（填代号）。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是____________，能引起误差偏高的有__________（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

五、填空题

30. 难度：中等

用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO₄ ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑  ＋ 8H₂O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H₂S +  H₂SO₄＝S↓+  SO₂↑+  2H₂O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。