河北省石家庄市2020届高三下学期教学质量检测模拟考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

下列关于文献记载的说法正确的是

A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2. 难度：困难

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中，含有个中子

B. pH=1的H₃PO₄溶液中，含有个

C. 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到个CO₂分子

D. 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加个P-Cl键

3. 难度：中等

化合物 （a）、 （b）、 （c）同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.a、b、c都能使溴水褪色

C.由a生成c的反应是氧化反应 D.b、c互为同分异构体

4. 难度：简单

短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

5. 难度：困难

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L^-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe^2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：困难

2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO₄电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li⁺通过。结构如图所示。

原理如下：(1−x)LiFePO₄+xFePO₄+Li_xC_nLiFePO₄+nC。下列说法不正确的是（    ）

A.放电时，正极电极反应式：xFePO₄+xLi⁺+xe^-=xLiFePO₄

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi⁺+xe^-+nC=Li_xC_n

D.充电时，Li⁺向左移动

二、综合题

7. 难度：中等

亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验用C1₂和NO制备NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:

(1)制备Cl₂发生装置可______ (填大写字母)，反应的离子方程式为_______。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a→________(按气流方向，用小写字母表示)，若用到F，其盛装药品为_________。

(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)

①实验室也可用B装置制备NO，上图X装置的优点为__________(至少写出两点)

②检验装置气密性并装入药品，打开k₂,然后再打开____(填“k₁”或“k₃”)，通入一段时间气体，其目的为________，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装肖Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_________

(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL,以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL.已知:Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10^-10,Ksp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为____(用代数式表示，不必化简)。

8. 难度：简单

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H,上述反应分两步完成，其反应历程如下图所示：

回答下列问题：

①写出反应I的热化学方程式_________。

②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)反应速率的是_______(填“反应I”或“反应Ⅱ”)；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是__________(反应未使用催化剂)。

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：

①T℃时，该反应的平衡常数为_____________________(保留两位有效数字)。

②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是__________________________________。

③在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数k_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=____________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是___，理由是________。

9. 难度：困难

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)基态Fe³⁺的电子排布式为_________________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是________。FeSO₄常作补铁剂，SO₄^2-的立体构型是__________。

(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为___________pm。

10. 难度：中等

有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：

已知：①A的密度是相同条件下H₂密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②(-NH₂容易被氧化)；

③R-CH₂COOH

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

(2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。

(3)FG的化学方程式为______。

(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

a.加成反应    b.氧化反应    c.取代反应    d.消去反应

(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应        ②能与NaHCO₃反应        ③含有-NH₂

(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。