2016年湖南省业水平考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

医用酒精是常用的消毒剂，它属于

A. 纯净物    B. 混合物    C. 酸    D. 碱

2. 难度：简单

铀元素有多种同位素，其中的质量数是

A.51 B.92 C.143 D.235

3. 难度：中等

关于苯的说法正确的是

A. 能发生取代反应    B. 密度比水大

C. 分子中存在单双键交替结构    D. 能与水互溶

4. 难度：简单

下列的试剂中，标签上应标注如图标志的是

 

A. 汽油    B. 浓硫酸    C. 高锰酸钾    D. 酒精

5. 难度：简单

环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是（   ）

A.开发利用氢能源 B.大力发展公共交通

C.大量使用燃煤 D.推广太阳能热水器

6. 难度：中等

下列物质中，可用于制作太阳能电池的是

A.Si B.SiO₂ C.H₂SiO₃ D.Na₂SiO₃

7. 难度：简单

下列有机物中，存在同分异构体的是

A. CH₄    B. CH₃CH₃    C. CH₃CH₂CH₃    D. CH₃CH₂CH₂CH₃

8. 难度：简单

下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O₂来源的是

A. Na₂O    B. Na₂O₂    C. NaCl    D. Na₂CO₃

9. 难度：中等

下列物质中，属于高分子化合物的是

A. 蛋白质    B. 油脂    C. 葡萄糖    D. 蔗糖

10. 难度：中等

下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是

A. 水    B. 稀硫酸

C. 氢氧化钠溶液    D. 酸性高锰酸钾溶液

11. 难度：简单

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是

A.该反应是放热反应 B.该反应是吸热反应

C.断裂H-H键放出热量 D.形成H-Cl键吸收能量

12. 难度：简单

下列气体中，在实验室能用图所示的装置制取并收集的是

A.H₂ B.NH₃ C.O₂ D.CO₂

13. 难度：简单

下列物质中，不能与盐酸反应的是

A. Al    B. Al₂O₃    C. Al(OH)₃    D. AlCl₃

14. 难度：简单

已知CH₂＝CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH，该反应的反应类型是

A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.氧化反应

15. 难度：中等

向某密闭容器中充入1mol N₂和3molH₂，一定条件下发生反应N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是（    ）

A.反应停止了 B.正逆反应速率相等

C.N₂的浓度为0 D.H₂的转化率为100%

16. 难度：简单

铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是

A. 钢属于铁合金    B. Fe₂O₃常用作红色油漆的原料

C. Fe(OH)₃易溶于水    D. Fe₃O₄是具有磁性的黑色晶体

17. 难度：简单

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A.Ag⁺、Cl^－ B.H⁺、CO₃^2- C.Na⁺、NO₃^－ D.Cu²⁺、OH^－

18. 难度：简单

煤气化时的主要反应为C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)。关于该反应的叙述错误的是

A.C的化合价升高 B.属于氧化还原反应 C.属于置换反应 D.H₂O作还原剂

19. 难度：简单

下列应用中，与胶体性质有关的是（    ）

A.漂白粉消毒 B.食盐调味 C.明矾净水 D.海水晒盐

20. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是

A.铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂↑

B.氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺

C.钠与水反应：Na + H₂O = Na⁺ + OH^- + H₂↑

D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

21. 难度：中等

图为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. 通入氧气的电极为负极

C. 电子由电极B经导线流向电极A

D. 正极反应式为：H₂ – 2e^- = 2H⁺

22. 难度：简单

关于1L 1mol/L Na₂SO₄溶液，下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A.Na⁺的数目为N_A B.溶液中Na⁺质量为23g

C.SO₄^2－的物质的量浓度为1mol/L D.SO₄^2－物质的量浓度为2mol

二、综合题

23. 难度：简单

请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：

（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈_______（填“无”或“浅红”）色；

（2）检验某补铁剂中的Fe²⁺是否被氧化成Fe³⁺，可用_______（填“KSCN”或“H₂SO₄”）溶液；

（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。

三、填空题

24. 难度：简单

生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：

(1)炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了___（填 “酯”或“盐”)；

(2)未成熟的苹果肉遇碘酒变    (填“蓝”或“红”)色；

(3)聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：nCH₂=CH₂ ______。

四、推断题

25. 难度：简单

氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：

（1）X的化学式为_________；

（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为________；

（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。

26. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）④的原子序数是________；

（2）⑤的原子结构示意图是____________；

（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。

五、实验题

27. 难度：简单

海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

（1）冷却水的进水口是________（填“a”或“b”）；

（2）碎瓷片的作用是____________（填“防止暴沸”或“作催化剂”）。

六、填空题

28. 难度：简单

目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：①海水浓缩，酸化；②通入Cl₂，使Br^— 转化为Br₂；③通入空气、水蒸气，将Br₂吹入吸收塔，与吸收剂SO₂反应转化为HBr；④通入Cl₂，再经过一系列处理得到产品Br₂。请回答下列问题：

（1）步骤②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是___________；

（3）在步骤②中，若通入22.4LCl₂（标准状况），理论上可得Br₂__________g。

29. 难度：简单

（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：

A.葡萄糖     B.氨基酸     C.青霉素      D.维生素C

请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。

①蛋白质水解的最终产物是_________；

②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是_________；

③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是__________；

④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是__________。

（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。

请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。

①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是__________。

A.硅       B.二氧化硅       C.硅酸

②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于__________。

A.塑料      B.合成纤维      C.合成橡胶

③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为__________。

A.Fe - 2e^-= Fe²⁺    B.O₂+2H₂O + 4e^- = 4OH^-       C.2H^＋＋2e^- ＝ H₂↑

（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。

①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是____（填字母代号）。

A.CO₂  B.CH₄  C.SO₂

②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是__（填字母代号）。

A.焚烧废塑料    B.减少使用塑料       C.回收和再利用废塑料

③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg^2＋的废水中加入Na₂S，将含有Hg^2＋沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式___________。

七、综合题

30. 难度：简单

（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。

①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH=____；

②(NH₄)₂SO₄是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是_______（用离子方程式表示）；

③已知在25℃：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)  K_sp=1.8×10^－10，Ag₂S(s) 2Ag^＋(aq)＋S^2－(aq)  K_sp=6.3×10^－50，向KCl和K₂S浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“Ag₂S”）。

（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ·mol^－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是____（填字母代号）。

A.CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H=＋726.5kJ·mol^－1

B.CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)  △H=−726.5kJ·mol^－1

C.CH₃OH＋O₂=CO₂＋2H₂O  △H=−726.5kJ·mol^－1

（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：

反应时间(（min）	0	10	20	30	40	50	60
c（A）(mol/L)	1.0	0.80	0.67	0.58	0.43	0.50	0.50

请回答下列问题：

①在10-20min内，A的平均反应速率为________mol/(L.min)；

②不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母代号）；

A.容器内气体密度不再变化  B.容器内气体平均摩尔质量不再变化   C.容器内气体的压强不再变化

③800℃时，平衡常数K=_________；

④若温度将为600℃，其平衡常数K将________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

（4）如图所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：

①滤纸b端与电源__________（填“正极”或“负  极”）相连；

②滤纸a端发生的电极反应式为________。