江西省南昌市2020 届高三第三次线上考试理综 I卷化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

新型冠状病毒病正威胁着人们的身体健康。以下是与新型冠状病毒相关的一些认识，其中正确的是

A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B.生产医用防护服、口罩均要用到有机高分子材料

C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果

2. 难度：中等

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N_A

B.5.8g熟石膏(2CaSO₄ • H₂O)含有的结晶水分子数为0.02N_A

C.4.6g C₂H₆O中含C-H键数为0.6N_A

D.1L甲醛气体完全燃烧消耗O₂的数目约为

3. 难度：中等

下列图示实验正确的是（    ）

A.制取蒸馏水

B.制取收集氨气

C.乙酸乙酯的制备

D.碳酸氢钠受热分解

4. 难度：中等

β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。β-l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是

A.分子式为(C₆H_l2O₆)_n B.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-l，3一葡聚糖

5. 难度：中等

化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y＞Z＞X

B.X元素的族序数是Y元素的2倍

C.工业上电解熔融Y₂X₃化合物制备单质Y

D.W与X形成的所有化合物都只含极性共价键

6. 难度：简单

中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：

下列说法正确的是（    ）

A.电极Ⅰ为阴极，其反应为：O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过

C.如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体

D.当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体

7. 难度：中等

甲胺(CH₃NH₂)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH₃NH₂+H₂OCH₃NH₃⁺+OH^－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（    ）

A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL

B.常温下，甲胺的电离常数为K_b，则K_b=10^－3.4

C.b点可能存在关系：c(Cl^－)>c(CH₃NH₃⁺)>c(H⁺)>cOH^－)

D.V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H⁺)>10^－7mol/L

二、实验题

8. 难度：中等

肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为+CH₃COOH

主要试剂及其物理性质：

名称	相对分 子质量	性状	密度/ （g·cm^-3）	熔点/℃	沸点/℃	溶解度/（g/100 mL溶剂）
水	醇	醚
苯甲醛	106	无色 液体	1.044	-26	178～179	微溶	溶	溶
乙酸酐	102	无色 液体	1.082	-73	138～140	反应	溶	难溶
肉桂酸	148	白色 粉末	1.248	133～134	300	微溶	溶	溶

试剂用量：

试剂名称	苯甲醛	乙酸酐	无水碳酸钾	10%氢氧化钠	浓盐酸	活性炭
试剂用量	3.0 mL	5.5 mL	4～5 g	40 mL	25 mL	1.0 g

实验仪器如下：

请回答下列问题：

（1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_______。

（2）将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_____。

（3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人NaOH的作用是：__________。B装置中的长玻璃导管的作用是：_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____（填装置序号）。

（4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是______。

（5）加入25 mL的浓盐酸，冰水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____（结果精确至0.1% ）。

三、工业流程

9. 难度：简单

由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

（1）H₂O₂的结构式为___。“制I₂”过程中加入的硫酸不能过多的原因是_____。

（2）制CuI（s）步骤反应的离子方程式为_________。

（3）工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制___”。

（4）“制KI（aq）”时，该温度下水的离子积为K_w＝1.0×10^－13，K_sp[Fe（OH）₂]＝9.0×10^－15。为避免0.9 mol·L^－1 FeI₂溶液中Fe²⁺水解生成胶状物吸附I^-，起始加入K₂CO₃必须保持溶液的pH不大于________。

（5）“制KIO₃溶液”反应的离子方程式为______。

（6）KCl、KIO₃的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO₃（aq）”得到KIO₃晶体的操作步骤为____。

四、综合题

10. 难度：困难

CO、H₂是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。

（1）CO还原法处理大气污染物SO₂

①2CO（g） + SO₂（g） S（s）+2CO₂（g）  ∆H = -270 kJ·mol^－1，该反应的平衡常数表达式为__。

②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。

a 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态       

b 达平衡后若再充人一定量CO₂，平衡常数保持不变

c 分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动

d 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO、1 mol SO₂，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g） + SO₂（g） S（s）+2CO₂（g） ∆H = -270 kJ·mol^－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO₂）__________（结果保留2位有效数字）。

	0s	40s	45s	60s
a	175	142	140	140
b	160	120	120	120
c	160	130	125	120

（2）利用CO、H₂可制备天然气，主要反应为：

CO（g） + 3H₂（g） CH₄（g） + H₂O（g）  ∆H₁=-206.2 kJ·mol^－1；

CO（g） + H₂O（g） CO₂（g） + H₂（g）  ∆H₂ = -41.0 kJ·mol^－1；

H₂O（l） ═H₂O（g）  ∆H₃ =+44 kJ·mol^－1 。

回答下列问题：

①反应CO₂（g） + 4H₂（g） CH₄（g） + 2H₂O（l） 的∆H₄ = ________ kJ·mol^－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO₂和4molH₂的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（ 填“A”或“B"）。

②在恒压管道反应器中按n（H₂）:n（CO） = 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400 ℃ p_总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：

组分	CH4	H2O	H2	CO2	CO
体积分数/%	45.0	42.5	10.0	1.50	1.00

则该条件下CO的总转化率α=____。

③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。

积碳反应为：反应I ：CH₄（g） C（s） + 2H₂（g）  ∆H = +75 kJ·mol^－1；

反应Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO₂（g）  ∆H = -172 kJ·mol^－1，

平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。

A 曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动

B 曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大

C 曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小

D 水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳

11. 难度：困难

磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。请回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子轨道表示式（电子排布图）为____，O^2-核外电子有___种运动状态。

（2）锂的紫红色焰色是一种_______光谱，LiFePO₄中阴离子VSEPR模型名称为______，中心原子的杂化轨道类型为____。

（3）一般情况下，同种物质固态时密度比液态大，但普通冰的密度比水小，原因是____________；H₂O₂难溶于CS₂，简要说明理由：____________________。

（4）Li₂O是离子晶体，其晶体能可通过如图甲的Born - Haber循环计算得到。可知，Li₂O晶格能为____kJ/mol。

（5）磷化钛熔点高、硬度大，其晶胞如图乙所示。

①磷化钛晶体中Ti原子周围最邻近的Ti数目为____；设晶体中Ti原子与最邻近的P原子之间的距离为r，则Ti原子与跟它次邻近的P原子之间的距离为_______。

②设磷化钛晶体中Ti、P原子半径分别为a pm、b pm，它们在晶体中紧密接触，则该晶胞中原子的空间利用率为_____ （用a、b表示）。

五、推断题

12. 难度：中等

某研究小组试通过以下路径制取偶氮染料茜草黄R。

已知：①重氮盐与酚类（弱碱性环境下）或叔胺类（弱酸性条件下）发生偶合反应，偶合的位置优先发生在酚羟基或取代氨基的对位。

（1）G中的含氧官能团名称为____D的系统命名为___________。

（2）从整个合成路线看，设计A→E步骤的作用是_____________。

（3）D与乙酸酐反应可制得解热镇痛药阿司匹林。提纯时可将产品溶于饱和碳酸钠后除去其副产物中的少量高分子，试写出生成高分子化合物的化学方程式______。

（4）M是A的相对分子质量相差28的同系物，则含有苯环的M的同分异构体有__种。其中核    磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。

（5）写出茜草黄R的结构简式：_____。

（6）设计由甲苯和N，N-二甲基苯胺（）合成甲基红（）的合成路线：________。