2018年湖南省业水平考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：

A. CO B. H₂ C. CH₄ D. CH₃OH

2. 难度：简单

下列气体中，对人体无毒害作用的是：

A. Cl₂ B. SO₂ C. NO₂ D. O₂

3. 难度：简单

贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A. 液氯 B. 汽油

C. 浓硫酸 D. 四氯化碳

4. 难度：简单

用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：

A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液

5. 难度：简单

实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（   ）

药品柜	A	B	C	D
药品	Fe粉 Zn粒	稀HNO3 稀H2SO4	KOH溶液 NaOH溶液	BaCl2溶液 Na2SO4溶液

A. A B. B C. C D. D

6. 难度：简单

下列各组微粒，互称为同位素的是

A.⁶₃Li和⁷₃Li B.¹⁴₆C和¹⁴₇N C.O₂和O₃ D.H₂O和H₂O₂

7. 难度：简单

下列有机物中，不属于烃类的是（   ）

A. CH₃CH₃ B. C₆H₆ C. CH₂===CH₂ D. CH₃COOH

8. 难度：简单

芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：

A. Si B. SiO₂ C. H₂SiO₃ D. Na₂SiO₃

9. 难度：简单

向盛有Fe₂(SO₄)₃溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：

A. 无色 B. 黄色 C. 红色 D. 浅绿色

10. 难度：简单

在溶液中，下列离子能与CO₃^2-大量共存的是：

A. H^＋ B. Na^＋ C. Ca^2＋ D. Ba^2＋

11. 难度：简单

将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑，该反应的还原剂是

A.Na B.H₂O C.NaOH D.H₂

12. 难度：简单

从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（   ）

A. Mg B. Br₂ C. I₂ D. NaCl

13. 难度：简单

下列物质中，不能发生水解反应的是:

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 纤维素

14. 难度：简单

下列有关物质用途的叙述中，错误的是（   ）

A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚 B. 二氧化硫可用来漂白食品

C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料 D. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂

15. 难度：简单

为探究Al(OH)₃的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)₃悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:

A. ①、②都澄清 B. ①、②都浑浊 C. ①澄清，②浑浊 D. ①浑浊，②澄清

16. 难度：简单

下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（        ）

A.2Ag₂O4Ag+O₂↑ B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ D.MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

17. 难度：简单

硫酸工业的重要反应之一：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，下列有关叙述错误的是（   ）

A. 升高温度，反应速率加快 B. 使用合适的催化剂，反应速率加快

C. 平衡时，SO₂的转化率为100% D. 平衡时，SO₃的浓度不再改变

18. 难度：简单

下列反应中，属于加成反应的是（         ）

A.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

B.+Br₂+HBr

C.C₂H₅OH+3O₂2CO₂+3H₂O

D.CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

19. 难度：简单

下列化学用语表述正确的是（   ）

A.含有2个中子的氢原子：²₁H B.Na的原子结构示意图：

C.HCl的电子式： D.氧化铁的化学式：FeO

20. 难度：中等

下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（   ）

A. 电极A为正极

B. 产物为水，属于环境友好电池

C. 电子流向：电极B→导线→电极A

D. 该电池的化学能可以100%转化为电能

21. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是:

A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H^＋＋CO₃^2-===H₂O＋CO₂↑

C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl₂＋Fe^2＋===2Cl^－＋Fe^3＋

D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba^2＋＋SO₄^2-===BaSO₄↓

22. 难度：简单

关于1 mol H₂O的下列说法中，错误的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值):

A. 质量为18 g B. 含氧原子数为N_A C. 含电子数为10N_A D. 标准状况下的体积为22.4 L

二、填空题

23. 难度：中等

化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂。该反应中H₂O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg^2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

24. 难度：简单

乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)CH₃COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

(3)完成B→C的化学方程式：2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋__________。

三、实验题

25. 难度：简单

某学习小组为了探究碳与浓H₂SO₄反应的产物，将浓H₂SO₄和木炭反应产生的气体进行以下实验：

(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；

(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO₂”或“CO₂”)；

(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO₂，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。

四、填空题

26. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

五、实验题

27. 难度：中等

在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：

(1)原理与方法

①制取氨气的化学方程式为__________________________________；

②该收集氨气的方法为________。

A．向上排空气法   B．向下排空气法

(2)装置与操作

按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。

(3)思考与交流

①欲制取标准状况下4.48 L NH₃，至少需要NH₄Cl________g；

②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。

六、综合题

28. 难度：简单

(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：

A．淀粉  B．油脂  C．氨基酸  D．阿司匹林

请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；

③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁        B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀    B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：

①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；

A．CO  　　　　　B．CO₂　  　　　　　　C．NO_x

②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；

A．尽量减少使用塑料袋

B．积极开展垃圾分类和回收利用

C．将工业废水用暗管排入河流中

③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd^2＋的废水中加入Na₂S，可以将Cd^2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式____________________________________________________。

29. 难度：中等

(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

试回答下列问题：

①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH₁”或“ΔH₂”)；

②CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO₂充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO₂的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：

①5秒内，v(NO₂)＝__________mol/(L·s)；

②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；

③该反应的平衡常数表达式K＝________________。

(3)NaHSO₃是中学化学常见的物质。HSO₃^-在水溶液中存在如下两个平衡：

HSO₃^-H^＋＋SO₃^2-　K_a2

HSO₃^-＋H₂OH₂SO₃＋OH^－　K_h2

已知25 ℃时，K_a2>K_h2，则0.1 mol/L NaHSO₃溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；

②溶液中c(Na^＋)______c(HSO₃^-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；

A．升高  B．降低

②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；

A．析氢腐蚀  B．吸氧腐蚀

③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。