安徽省宿州市2020年高三年级理综模拟卷(五)化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是（　　）

A.造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类

B.丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质

C.光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅

D.我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维

2. 难度：中等

利用下列实验装置能达到实验目的的是

A.分离CH₃COOH和CH₃COOC₂H₅混合液

B.验证NH₄NO₃晶体溶于水的热效应

C.蒸发FeCl₃溶液得到FeCl₃固体

D.验证C、Cl、Si的非金属性强弱

3. 难度：困难

已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（　　）

A.若A为碳，则E可能为氧气

B.若A为Na₂CO₃，则E可能为稀HCl

C.若A为Fe，E为稀HNO₃，则D为Fe（NO₃）₃

D.若A为AlCl₃，则D可能为Al（OH）₃，E不可能为氨水

4. 难度：中等

过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑.下列说法中不正确的是

A.氧化性：Na₂O₂>Na₂FeO₄>FeSO₄

B.FeSO₄只作还原剂，Na₂O₂既作氧化剂，又作还原剂

C.由反应可知每3mol FeSO₄完全反应时，反应中共转移12 mol 电子

D.Na₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用

5. 难度：中等

下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

	异丁醇	叔丁醇
结构简式
沸点/℃	108	82.3
熔点/℃	-108	25.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C.用蒸馏的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

6. 难度：中等

在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N₂、H₂)和液体燃料合成气(CO、H₂)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是

A. 膜I侧反应为： H₂O+2e^-=H₂+O^2-       O₂+4e^-=2O^2-

B. 膜II侧相当于原电池的负极

C. 膜II侧发生的反应为：CH₄+O^2--2e^-=2H₂+CO

D. 膜II侧每消耗1molCH₄，膜I侧一定生成1mol H₂

7. 难度：中等

苯甲酸的电离方程式为+H⁺，其K_a=6.25×10^-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A^-。已知25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.17×l0^-7，K_a2=4.90×l0^-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO₂气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（   ）

A.H₂CO₃的电离方程式为 H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

B.提高CO₂充气压力，饮料中c(A^-)不变

C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16

D.相比于未充CO₂的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

二、实验题

8. 难度：中等

卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

Cl₂＋2OH^－ Cl^－＋ClO^－＋H₂O

3Cl₂＋6OH^－5Cl^－＋ClO₃^-＋3H₂O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5 mL浓盐酸；②微型具支试管中装有1.5 g KMnO₄；③微型具支试管中装有2～3 mL浓硫酸；④U形反应管中装有30% KOH溶液；⑤U形反应管中装有2 mol·L^－1 NaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1 mol·L^－1 KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是________。

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为___________。

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则______（填“能”或“不能”）证明氧化性Cl₂>I₂，理由是_______。

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是______________。

（6）尾气处理时Cl₂发生反应的离子方程式为_________。

（7）选择微型实验装置的优点有___________（任答两点）。

三、综合题

9. 难度：困难

工业上常利用CO₂为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH₃（g）＋CO₂（g）=NH₂COONH₄（s）ΔH₁

反应Ⅱ：NH₂COONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）　ΔH₂＝＋72.49 kJ·mol^－1

总反应：2NH₃（g）＋CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）　ΔH₃＝－86.98 kJ·mol^－1

请回答下列问题：

①反应Ⅰ的ΔH₁＝______________。

②在________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。

③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH₃）∶n（CO₂）＝2∶1 进行反应Ⅰ。下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是____________（填字母代号）。

A 混合气体的平均相对分子质量不再变化

B 容器内气体总压强不再变化

C NH₃与CO₂的转化率相等

D 容器内混合气体的密度不再变化

（2）将CO₂和H₂按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）=CH₃OH（g）＋H₂O（g）。测得CH₃OH（g）的物质的量随时间的变化如下图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。

②欲提高CH₃OH（g）的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________（任写两种）。

③一定温度下，在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起 始投入量	1 mol CO2、 3 mol H2	a mol CO2 b mol H2 c mol CH3OH（g） c mol H2O（g） （a，b，c均不为0）

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，反应的平衡常数为______；要使反应达平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_______________。

四、工业流程

10. 难度：中等

ZrO₂是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石的主要成分为ZrSiO₄，另外还含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业上以天然锆英石为原料制备ZrO₂的工艺流程如下图所示：

已知：Fe（SCN）₃难溶于MIBK; Zr（SCN）₄在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。

请回答下列问题：

（1）ZrSiO₄锆元素的化合价为____________。

（2）“氯化”主反应为ZrSiO₄（s）＋2C（s）＋4Cl₂（g）ZrCl₄（g）＋SiCl₄（g）＋2CO₂（g）　ΔH<0，相同时间内ZrCl₄的产率随温度变化如图所示，由图可知“氯化”的最佳温度是________________。“氯化”过程中ZrCl₄的产率随温度升高先增大后减小的原因是_________。

（3）写出Al₂O₃高温“氯化”过程中转化为AlCl₃的化学方程式： ____________。

（4）本流程使用NaCN除铜，若盐酸“溶解”后溶液中的c（Cu^2＋）＝0.01 mol·L^－1，当溶液中Cu^2＋开始沉淀时，c（CN^－）＝______________。{已知K_sp[Cu（CN）₂]＝4.00×10^－10}

（5）实验室进行“萃取”和“反萃取”的玻璃仪器是________。流程中“萃取”与“反萃取”的目的是_______。

五、推断题

11. 难度：中等

A（C₂H₄）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知：+→2ROH+

回答下列问题：

（1） B的分子式是__________ 。若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为__________。

（2） C中含有的官能团名称是_______________。⑥的反应类型是________________。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO₄·H₂O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：___________________________________________________。

（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：______________________。

i .含有苯环和结构       ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl₃溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）__________种。

（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的溶剂、无机试剂制备的合成流程图：_____________________________。

合成流程图示例如下：