1. 难度:简单 | |
《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用,试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也,此物必大行于世”的描述,对上文进行的某些分析中正确的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油 C.烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨
|
2. 难度:中等 | |||||
甲乙丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)<c(乙)<c(丙),下列说法正确的是
A.甲中一定含有Na+ B.乙中一定含有NH4+ C.丙中一定含有Fe3+ D.丙中一定含有SO42-
|
3. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温下,23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― C.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA D.1molFe与1molCl2充分反应,转移3NA个电子
|
4. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O B.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O C.Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2:10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
|
5. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列所陈述的事实与解释均正确的是
A.A B.B C.C D.D
|
6. 难度:中等 | |
乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是( ) ①1mol该有机物可消耗3molH2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH A.②③⑤ B.①④⑤ C.①②③ D.②③④
|
7. 难度:中等 | |
天津危险品仓库起火引发爆炸,产生的CN-污染可用右图所示装置除去含CN-废水中的CN-,控制溶液pH为9~10并加入食盐,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
|
8. 难度:中等 | |
Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2=2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 +cO2↑该反应中物质X应是__________,b与c的关系是_______________。 (2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________。 ②每生成1mol FeO42-转移_____________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产[物的物质的量为_____________mol。 Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。 (3)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。 (4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时,c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。
|
9. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||||
在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,反应原理可用如下化学方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓,依据此原理,欲制得碳酸氢钠晶体,某校学生设计了如实验装置,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和: (1)A装置中所发生反应的离子方程式为:_________________。C装置中稀硫酸的作用为:________________。 (2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为________________。 (3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在 ______装置____之间(填写字母)连接一个盛有_________ 的洗气装置,其作用是___________。 (4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管内析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体,简述操作方法、实验现象及结论:______________。 (5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g,则NaHCO3的产率为__________。
|
10. 难度:中等 | |||||||||
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患,需及时清洗除去。清洗流程如下: Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液,加热,浸泡数小时; Ⅱ.放出洗涤废液,清水冲洗锅炉,加入稀盐酸,浸泡; Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液; Ⅳ.清洗达标,用NaNO2溶液钝化锅炉。 (1)用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_________________________。 (2)已知:20℃时溶解度/g
则步骤Ⅰ中加入Na2CO3可除去水垢中的______________________。 (3)在步骤Ⅱ中: ①被除掉的水垢除铁锈外,还有____________________________。 ②清洗过程中,溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀,用离子方程式解释其原因__________________。 (4)步骤Ⅲ中,加入Na2SO3的目的是______________________。(结合离子方程式用文字表达) (5)步骤Ⅳ中,钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。 ①完成并配平其反应的离子方程式: ____Fe+____NO2-+____H2O=______N2↑+__________+_______。 ②如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为___________________(保留三位有效数字)。
|
11. 难度:中等 | |
最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下: (1)原料Fe(NO3)n中n=______,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为______。 (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______;步骤三中洗涤干净的标准是______。 (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。请认真分析上述两个反应并回答下列问题: ①若MnFe2O4﹣x中x=0.6,则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______。 ②该热化学循环制氢法的优点有______(答两点即可)。 ③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是______。
|
12. 难度:中等 | |
有A,B,C,D,E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则: (1)D的元素符号为______。A的单质分子中π键的个数为______。 (2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________。 (3)A,B,C 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________。 (5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________。 (6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用ρ、NA的计算式表示)
|
13. 难度:中等 | |
呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下: 回答下列问题: (1)A物质核磁共振氢谱共有______个峰,④的反应类型是_______,C和D中含有的相同官能团的名称是________。 (2)下列试剂中,能和D反应的有__________(填标号)。 A.溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 C.FeCl2溶液 D.纯碱溶液 (3)写出反应①的化学方程式是__________(有机物用结构简式表示,下同)。 (4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成:
条件a为________, Y 生成 B 的化学方程式为 _______。 (5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____ 。 ①苯环上的一氯代物只有一种 ②能发生银镜反应的芳香酯
|